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1、2021届高三化学一轮考点精讲精析考点 24原电池原理考点聚焦i通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理2能正确书写原电池的正、负极的电极反响式及电池反响方程式。知识梳理1:组成原电池的条件。 有两种活性不同的金属或一种是非金属导体。 电极材料均插入电解质溶液中。 两电极相连形成闭合电路。2.原电池的原理负极一较爽朗的金属-电子-发生反响正极-较不爽朗的金属-电子-发生反响试题枚举【例1】以下表达中正确的选项是A .构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。B 由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。C.马口铁镀锡铁破旧时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。D .铜锌原电池工作
2、时，假设有13克锌被溶解，电路中就有 0.4mol电子通过。解析： 两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此讲构成原电 池电极的材料一定差不多上金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。 镀锡铁表皮破旧后与电解质溶液组成原电池， 铁较锡爽朗，铁先失电子被腐蚀。 铜锌原电池工作时，锌负极失电子， 电极反响为Zn -2e=Zn2+, ImolZn失去2mol电子,0.2mol锌质量为13克被溶解电路中 有0.4mol电子通过。应选 D。答案：D【例2】把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相
3、连能够组成各种原电池。 假设A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、 D相连，B为正极。那么四种金属的爽朗性顺序由大到小排列为A . A B C DB . A C B D C. A C D BD . B D C AA B、A C、解析：金属组成原电池，相对爽朗金属失去电子作负极，相对不爽朗金属作正极。 负极 被氧化质量减轻，正极上发生复原反响， 有物质析出，由题意得爽朗性 C D、D B,故正确答案为 B。答案：B【例3】电子运算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反响是：Zn + 2 OH - -2e= ZnO + H 2
4、OAg 2O +H2O + 2e= 2Ag +2 OH -以下判定正确的选项是A .锌为正极，Ag 2O为负极。B .锌为负极，Ag2O为正极。C.原电池工作时，负极区溶液PH减小。D .原电池工作时，负极区溶液 PH增大。解析：此题考查原电池和PH的概念。原电池中失去电子的极为负极，因此锌为负极，Ag2O为正极。B是正确答案。因为Zn + 2 OH - -2e = ZnO + H 2O，负极区域溶液中OH-不断减少，故 PH减小，因此 C也正 确。应选B、Co答案：BC【变式】 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍Ni镉Cd电池，其电池总反响能够表示为：Cd+2NiO
5、(OH)+2H 2O放电2Ni(OH) 2+Cd(OH) 2Ni(OH) 2和Cd(OH) 2均难溶于水但能溶于酸，充电以下讲法中正确的选项是以上反响是可逆反响以上反响不是可逆反响充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能A .B .C.D .(2) .废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料讲明一节废镍镉电池能够使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严峻。这是因为。(3) 另一种常用的电池是锂电池锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量单位质量电极材料所能转换的电量专门大而广泛应用于心脏起搏器，一样使用时 刻可长达十年。它的负极用金属锂制成，电池总反响可表示为：Li+MnOLiMnO 2试答复：锂电池比容量专门大的缘故是 。锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，什么缘故这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其缘故。答案：1B 2Ni(OH) 2和Cd(OH) 2能溶于酸性溶液。3锂的摩尔质量小；2Li+2H 2O2LiOH+H 2?