《2020届高三化学二轮复习教案13：盐类水解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学二轮复习教案13：盐类水解.docx（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2021届高三化学二轮复习教案13:盐类水解考点聚焦1 认识盐类水解的原理，能讲明强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。2 运用比拟、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究阻碍盐类水解程度的要紧因素。3 .能运用盐类水解的规律判定常见盐溶液的酸碱性。4 .会书写盐类水解的离子方程式。5 能举例讲明盐类水解在生产、生活中的应用。知识梳理一、盐类的水解概念：。实质：。盐类水解的规律 。假设要判定盐类是否发生水解反响或水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。 在通常情形下，盐类水解的程度是专门小的，同时反响前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反响是可逆的。 有弱
2、才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。 盐对应的酸或碱越弱，水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。 多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大专门多。阻碍盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。 温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。 浓度：水解过程是一个微粒总量不考虑水分子增加的过程，因而加水稀释，平稳向右移动，水 解程度加大，而水解产生的 H+或OH-的浓度减小。 参加酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中参加碱，确信促进盐的水解，参加酸，抑制盐的水解； 水解显碱性的同理。总之水解平稳遵从化学平稳移动原理。二、水解的表示 多兀弱酸根离子水解，以第一步为
3、主； 多元弱碱阳离子可书写一步总反响方程式； 水解程度一样专门小， 故方程式用符号，且产生的物质的浓度太小， 一样不用 T、表示； 双水解比单水解程度大，有些能够进行到底。三、盐类水解的类型 强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解 强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解 弱酸弱碱盐的水解程度专门大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱I 酸强于碱显酸性，女口 NH42SO3 n .碱强于酸显碱性，如 NH4CN 酸碱强弱相当的呈中性，女口CH3COONH4 强酸强碱盐，不水解，呈中性 弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小I如电离程度大于水解程度，以电离为主
4、，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4n如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCOs、Na2HPO4、NaHS 完全双水解的盐，如Al3+与HC0 3-、CO32-、S2-、AlO 2-等发生双水解进行到底。四、溶液中离子浓度大小的比拟 多元弱酸溶液，依照多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，c (H+)c(H2P04-)c(HP042-)c(P043-) 多元弱酸的正盐溶液依照弱酸根的分步水解分析，如Na2CO的溶液中，c (Na+)c(C032-)c(0H-)c(HC03-) 不同溶液中同一离子浓度的比拟，要看溶液中其他离子对其阻碍的因素。如在相同的物质的量浓度的以
5、下各溶液中 a、NH4CIb、CH3COONTc、NH4HSO。c(NH4+)由大到小的顺序是 cab。 混合溶液中各离子浓度的比拟，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。分不以H2S、NaHS、Na2S为例： 离子浓度的大小比拟：H2 、NaHS、Na2 S。五、电解质溶液中的守恒规律电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中，c (H+)= c (OH-)+ c(H2PQ-)+2 c(HPQ2-)+3 c(PO43-)物料守恒：确实是电解质溶液中某一组分的原始浓度起始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如 0.1mol/L 的 NaHS
6、溶液，0.1= c (HS)+ c &-)+ c (H2S)或c (Na+)= c (HS)+ c (S2-)+ c (H2S)原理守恒：水电离的特点是c (H+)= c (OH-)，据此能够得出以下关系如在K2CO3溶液中：c (OH-)= c(H+)+ c (HCO 3-)+2(H 2CO3)也称质子守恒例题：分不以 H 2SNaHSNa 2S为例离子浓度的守恒关系：物料守恒、 电荷守恒： 丄；质子守恒： 。六、盐类水解的应用I .判定溶液的酸碱性： ;n .判定不同弱电解质的相对强弱： ；川.比拟溶液中离子浓度： 同一溶液中不同离子浓度： 、 不同溶液中相同离子浓度： 。IV 讲明某些化
7、学现象及在生产生活中的应用： 。七、离子共存咨询题的分析 不能与H+共存的离子有- 不能与 OH共存的离子有 - 不能与 HCQ-共存的离子有 、 不能与AP+共存的离子有 不能与 AlO2-共存的离子有 不能与 Fe3+共存的离子有 不能与 Fe2+共存的离子有 不能与 ClO共存的离子有 、试题枚举例12006江苏，13以下表达正确的选项是A. O.lmol L1 氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B. 10 mL 0.02mol LHCI溶液与10 mL 0.02mol L=Ba(OH占溶液充分混合，假设混合后溶液的体积为20mL,那么溶液的pH=12C. 在 0.1mol LCH3C
8、OONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)+ c(H+)D. 0.1mol L71 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2) + c(HA-) + c(H2A)解析：NH3H2O是弱电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度相等，得氨水中的局部 OH-来自于H2O的电离，因此 c(OH-)c(NH4+) , A错；B项中酸碱中和反响后，2 0.01L 0.02mol ?L 1 0.01L 0.02mol ? L121C(OH )1 10 mol?L0.02LpH=-lgC(H+)=-lg 10-14/10-12=12, B正确；依照盐的消解规律，能够判定C正确；D项中因
9、钠元素的离子与A原子的物质的量之比为 1 : 1，对应关系应该为 c(Na+)=c(A2-) + c(HA-) + c(H2A), D错。答案：BC例2 2006四川，1225C时，将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中，当溶液的PH= 7时，以下关系正确的选项是A. c(NH4+)=c(SQ2)B. c(NH4+)c(SO42)C. c(NH4+)c(SO42)D. c(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)解析：氨水与稀硫酸反响，至溶液呈中性，即c H+=cOH-；依照电荷守恒有：c(NH 4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),那么 D 错;将前两个等式融合得，c(NH 4
10、+)=2c(SO42-),那么 A 错,B 对,C 错。 答案：B例3 0.1 mol L：1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，那么以下讲法正确的选项是A .在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B .在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在 NaHA 溶液中一定有：c Na+c H+=cHA+cOH+2cA2D .在 Na2A 溶液中一定有：c Na+ c A2 c H + cOH解析：0.1 mol L一1的强酸pH = 1.0, 0.1 mol L一1的H?A溶液pH = 4.0，讲明它是一种弱酸。 NazA发生 水解A2+H2O HA 一 +OH和HA+
11、H2O 7H2A+OH，溶液中存在HA、A2、H+、OH； NaHA发生水解HA 一+H2O H2A+OH和电离HA、H+A2，溶液中存在 HA、A2、H +、OH，因此两溶液中离子种类相同，A不正确。物质的量相等的Na2A和NaHA因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，因此阴离子 总量不相等，B不正确。由电荷守恒可知 c Na+c H+=c HA _+c OH_+2c A2_，C 正确。Na2A 溶液显碱性，c OH cH +, D 不正确。答案：C例4化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点 77 C。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观看到剧烈反响，
12、液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消逝后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于 HNO3的白色凝乳状沉淀析出。1依照上述实验，写出 SOCI2和水反响的化学方程式： 。2AlCl 3溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl 3,而用SOCl2与AICI36H2O混合共热，可得到无水 AlCl 3, 缘故是。解析：水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生的OH，而带负电局部结合水中电离产生的H+。据题给信息分析，产生的刺激性气体应是SO2,它是由SO2+结合OH转化成H2SO3,而另一带负电的 C结合水电离的 H+生成HCI，与
13、AgNO3反响生成白色的 AgCl沉淀。答案： 1SOCl2+H2O=SO2f +2HCI2因为蒸干AlCb溶液时，由于AICI3水解生成的HCI易挥发，而得到 AlOH3,但当与SOC2混合共热 时，由于SOC2极易吸水，防止了 AICI3的水解，有关的化学方程式为6SOC2+AIC3 6H2O=6SO f +AIC3+12HCI例5用酚酞、石蕊、O.1mol/L氨水、氯化铵晶体、O.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，假设仅用上述试剂如 何样用简单实验方法证明氨水是弱碱？并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱的？解析：证明氨水是弱碱，可通过两条途径：一是证明氨水中存在电离平稳，如方案1。另一是证
14、明NH4+作为弱碱阳离子能破坏水的电离平稳发生水解反响，如方案2、3。答案：方案1取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈红色，然后向其中加人少量CH3COONH晶体，振荡，可看到红色变浅，讲明氨水中存在电离平稳，氨水为弱碱。方案2取少量NWCI晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液显红色，讲明NH4+水解生成了 NH3 H2O和HCI,从而破坏了水的电离平稳，亦讲明氨水是弱碱。方案3将O.1mol/L NH3 HO与0.1moI/L盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶液显红色，讲明NH+水解破坏了水的电离平稳，从而讲明氨水是弱碱。变式讲明讲明化学事实：向盛有少量MgOH2悬浊液培养皿中参加适量的饱和氯化铵溶液。现
15、象_讨论讲明其缘故：同学甲：实验中存在 MgOH2的溶解、结晶平稳：MgOH2固=Mg2+2OH-。 当参加NH4CI时，由于NH4+水解，NH4+H2O- NH3 H2O+H+,使溶液呈酸性。H+OH-=H2O，从而使溶液中OH- 减小，促进MgOH2溶解，使溶液澄清。同学乙：实验中参加NH4CI后，溶液中NH4+可与OH-结合从而使MgOH2的溶解平稳右移使溶液澄清。甲、乙同学的两种讲明谁的更有道理？通过实验来进一步验证： 。什么缘故乙更合理？答案：MgOH2溶解，使溶液澄清；乙同学的讲明合理；向盛有少量MgOH2悬浊液的培养皿中参加CH3COONH固体，观看悬浊液是否变澄清。CfCOONH属弱酸弱碱盐，虽强烈水解但溶液呈中性。同时，CHaCOONH溶液中也有大量 NH4+,假设Mg OH2没有溶解，讲明甲同学的讲明正确。 假设MgOH 2溶解，那么讲明乙同学的讲明正确；因为 MgOH2比NH3 HO的碱性强。