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1、常见的化合物,1、常见的三种强酸是盐酸、硫酸和硝酸；酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子，这种粒子是氢离子（或H+)；家庭厨房的食醋中含有醋酸，人的胃液里含有盐酸。 2小明同学为了制取氢气，他从废干电池中得到了锌，但此时实验室中只有浓硫酸。为了将浓硫酸稀释，他应把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。 3为了防止硝酸分解，常把硝酸盛放在棕色瓶中，且放置在阴暗、温度堡的地方。实验室中盛放在棕色瓶中的还有一种常见的试剂是硝酸银溶液。,4氢氧化钠(NaOH)俗称烧碱或苛性钠，暴露在空气中容易吸收水分而潮解，并且能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此氢氧化钠固体必须
2、密封保存。氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰，可用来中和酸性土壤；氢氧化钙微溶于水，溶解部分形成的水溶液俗称石灰水。 5将白醋和肥皂水分别用玻璃棒滴到pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测得pH分别为3和10，那么白醋能使紫色石蕊试液变红，肥皂水能使无色酚酞试液变红。 6纯碱又称苏打，是碳酸钠的俗名，而大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，食盐的化学式是NaCl，小苏打的化学式是NaHCO3，常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4等离子与酸根离子组成的盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4等，盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐等。,b,5）辨认常见的化合物,b,4）区别单质和化合物
3、,a,3）描述化合物的概念,a,2）描述典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物,a,1）描述单质的概念,1、单质和化合物,a,3）描述碳酸钙的主要性质,a,2）描述纯碱的性质及用途,a,1）描述食盐的主要性质及用途,2、重要的盐,a,1）说出中和反应的特点,4、中和反应,a,5）描述强酸、强碱的使用注意事项,b,4）测定溶液的酸碱性,a,3）举例说明常见的酸、碱的用途和对人类的影响,b,2）概述酸、碱的共性，并说明原因,a,1）列举常见的酸、碱的主要的性质,3、酸和碱,(1)单质：由同种元素组成的纯净物。,可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可分为氧
4、化物、酸、碱和盐。,可分为金属、非金属及稀有气体。,(2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。,考点1知道单质和化合物概念、区别,1.单质和化合物,考点2：金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物,1、铁是_色的金属,2、铁丝在纯氧中_，放出 _,生成一种_色的固体四氧化三铁(化学式为_).,3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙?,银 白,剧烈燃烧,火星四射,热量,黑,Fe3O4,防止热的生成物溅落而炸裂瓶底,(1)、 铁丝在氧气中燃烧,（2）镁条在空气中燃烧,镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生产一种白色的固体物质,考点3：非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物,1、硫是_色的固体粉末
5、,2、硫在空气中燃烧发出_色火焰,3、硫在纯氧中燃烧发出_色火焰,反应后生成一种具有_气味的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是_,说明硫燃烧能_热.,黄,微弱的淡蓝,刺激性,明亮的蓝紫色,热,放,(1)、硫在氧气中燃烧,（2）、红磷在氧气中燃烧的现象:,红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量.,（3）氢气在空气中燃烧的现象:,纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，发出浅蓝色的火焰, 放出热量.,2、重要的盐,1)、什么是盐：是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。,2）描述食盐的主要性质及用途,A、氯化钠（NaCl）俗称：食盐,1、.粗盐含MgCl2，CaCl
6、2等杂质易潮解，精盐不易潮解。水溶液呈中性，大量存在于海水和盐湖中，质量分数为0.9%的氯化钠溶液为生理盐水 ；因含Cl-会与AgNO3反应，产生不溶于HNO3的白色沉淀,2.用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水氯化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤口等。,B、碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）的性质和用途,1.是重要的碳酸盐Na2CO310H2O（洗涤碱）易风化。,2.纯碱是白色粉末，易溶于水，不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性）。,3.碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO
7、2+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O,4.用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等,C、碳酸钙（CaCO3）的性质,1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同-高温分解）,2.用途：1）建筑材料；2）制水泥和玻璃的原料；3）炼铁的助熔剂,3、制取：Ca（OH）2+CO2 = CaCO3 +H2O,3：列举常见酸的主要的性质,食醋醋酸，胃液盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。,这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。,（1）酸 H+ + 酸根阴离子,(2)、硫酸有哪些性质？,
8、Zn H2SO4 ZnSO4 H2 ,Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2 O,CuO + H2SO4 CuSO4 H2 O,Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 H2 O,BaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCI,1、稀硫酸 + 某些金属 = 硫酸盐 + 氢气,2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 硫酸盐 + 水,3、稀硫酸 + 碱 = 硫酸盐 + 水,4、硫酸 + 某些盐 = 硫酸盐 + 另一种酸,SO42的检验方法：滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,2、 盐酸 碱 盐 水,3、盐酸 盐 新盐
9、新酸,4、 盐酸 金属氧化物 盐 水,5、盐酸金属 = 盐 氢气,(3)、盐酸的有哪些性质?（化学性质）,Cl的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,归纳酸的共性，为什么？,4：列举常见碱的主要的性质,未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。,2碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。,1、碱有哪些通性？,（1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.,（2）、碱跟酸作用生成盐和水 这种反应也叫中和反应。,（3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水,（4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另
10、一种盐,碱的水溶液有滑腻感。,羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。,氢氧化钠极易溶于水、溶解时放出大量的热。,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,氢氧化钠俗名：苛性钠、烧碱、火碱,碱的个性：,氢氧化钠必,须密封保存,2、氢氧化钙,俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳,化学反应方程式：,Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2O,Ca(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O,碱 酸 盐 水,化学反应方程式：,Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH,3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2,碱 盐 另一种碱 另一种盐,(1)酸碱指示
11、剂 (2)pH试纸 (3)认识溶液酸碱度的意义：科学实验及化工生产中有许多反应必须在一定的pH溶液中才能反应；农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能茁壮生长；测定雨水的pH能了解空气污染程度；测定人体内排出液体的pH，可以了解人的健康状况。,5测定溶液酸碱性的方法,酸（或碱）流到实验台上用适量碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗水洗布擦。 碱溶液滴到皮肤上水洗涂硼酸 酸溶液滴到皮肤上水洗涂3%5%碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗）。,6、描述强酸、强碱的使用注意事项,浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，且密度比水大，稀释时应做到： 一定要注酸入水，万勿注水入酸。 慢慢地沿玻璃棒（或器壁）倒入。 不断地搅拌，使产生的热量迅速地扩散。,7、浓硫酸稀释时的注意事项,）中和反应的应用：,）中和反应的实质： 实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 HOHH2O,8中和反应：,）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。,