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1、第四节 物质组成的表示方法 第1课时 化合价,HOH,H2O,水分子 2个氢原子、1个氧原子,OCO,CO2,二氧化碳分子 1个碳原子、2个氧原子,一、化学式反映物质的组成,CuO,氧化铜 铜原子 ：氧原子 = 1 ：1,依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，性质不同,一些物质组成元素的原子个数比,1 ： 1,2：1,1：1,2：3,不同元素的原子在形成化合物时，原子个数比是一个定值。体现这种关系的数值就是元素的化合价,单质是由同种元素形成的纯净物。铝Al、碳C、磷P、氦气He、氧气O2、氢气H2,表37 常见元素及原子团化合价（口诀） 一价氯氢钾钠银 二价氧钡钙镁锌 三铝四硅五
2、价磷 二三是铁二四碳 硫有二四六价 正二铜是最常见 还要记住原子团 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根,注：红色的为负价,思考： 常见元素的化合价有哪些规律？ （结合P80表37）,元素化合价的一般规律 一般氢元素为+1价；氧元素为-2价 一般金属元素为正价，非金属元素有正价有 负价 单质中任何元素的化合价都为零,一 化合价： 1.化合价表示不同元素原子之间相互化合的数目 体现化合物中各元素原子个数比的数值 注意：化合价有正价和负价,2 化合价的表示方法 标于元素符号或原子团的正上方，“+”、“-”号在前，数字在后,-2,-1,-2,-1,-1,NaCl MgCl2 AlCl3 H
3、2O HCl H2S,+1,+2,+3,+1,+1,+1,-1,*元素化合价的写法： “+”、“-”号在前，数字在后 标于元素符号或原子团的正上方,练习： 标出下列元素或原子团的化合价 例： H O Cl OH SO4,+1 -2 -1 - 1 - 2,想一想？你见过什么符号与之相似。,思考 化合价和离子有何区别和联系？,标正上方，正负号前，数字后，1不省略,标右上角，数字前，正负号后，1省略,数值相同，正负号相同,练习：根据化合价写出离子符号,Na+,Al3+,Cl-,S2-,H+,CO32-,扩展： 原子团：由两种或两种以上原子组成的集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应，好像一个原子
4、一样，这样的集团叫原子团或根,注意：,1 原子团只是化合物的一部分，不能单独存在,2原子团并不是在所有化学反应里都不分开,3原子团也有化合价,SO4 CO3 NO3 OH NH4,-2,-2,-1,-1,+1,+1 -2 +1 -1 +2 -2 +1 -1,元素和原子团化合价的应用：,1. 标出化合物中不变价元素的化合价,2. 求出化合物中未知元素或可变价元素的化合价,思路：在化学式中标出已知元素化合价 利用原则求出未知元素化合价 所求化合价非背出而是算出,例：求出下列物质中划线元素的化合价 KMnO4,Na2FeO4 SO2 K2S H2SO4 HClO KClO3 KCl,+1,-2,+7,+6,+4,-2,+6,+1,+5,-1,思考： NH4NO3 中氮元素化合价为多少？,提示：含原子团将原子团看作一个整体,化合价原则2： 在原子团中各元素化合价代数和等于原子 团的化合价(注意将原子团视为一个整体),-3,+5,思考： NH4NO3 中原子团的化合价为多少？,练： (NH4)2SO4 NH4HCO3,-3,+6,-3,+4,总结：如何书写化学式,单质：1、固体、稀有气体直接写元素符号 2、气体、碘是双原子分子 3、元素化合价均为0价 化合物： 1、一般正价元素在前负价元素在后 2、遵循化合价原则：代数和等于零,