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1、原子的构成,今天要知道的,1认识原子是由质子、中子和电子构成的。 2认识核电荷数和质子数、核外电子数的关系。 3. 进一步认识物质的可分性。,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,有关原子的假设之一,古代,前辈的足迹,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,有关原子的假设之二,近代,有关原子的假设之三：汤姆森原森模型葡萄干 面包模型。 1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。他认为原子是一个带正电的球（面包），在这个球里面散布着很小的带负电的电子（葡萄干），这些电子排成一层一层的环。,在汤姆森
2、的原子模型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面,电子,正电荷,该模型不久就被一个实验事实否定了,粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),1.为什么大多数的粒子能够顺利穿过金箔，而只有 极少数被反弹回来？ 2. 这极少数的粒子碰到的阻力是大还是小？这种阻力会是来自质量很小的西瓜子（电子）吗？ 3 . 这样小的粒子却能把轰击它的高速子弹（ 粒子）反弹回来，这说明了什么？金原子这种粒子的质量相对粒子的质量是很大还是很小？,交流共享,1.原子内空间绝
3、大多数是空的。 2.原子内除电子外还有体积很小,质量很大的粒子。,我们的收获,原子,原子核比原子小得多,原子核,这个粒子就是原子核，原子核有多小？,卢瑟福提出了一个更完整的原子行星模型： 1、原子的中央是由很重的带正电的原子核。 2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。 3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。,有关原子的假设之四,假设之五：电子云模型,多识一点,氢 原 子 电 子 真 实 运 动,电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云”,氢 原 子 电 子 真 实 运 动,一：原子结构理论,原子在化学变化中不能再分，但用其
4、他的方法是可以再分的。,原子,原子核（正电）,质子（一个质子带一个单位 正电核） 中子（不带电）,核外电子（一个电子带一个单位负电）,核电荷数：原子核所带的电荷数(即核电荷数= 质子数) 。,阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 原子质量主要集中在原子核上。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。,议一议,根据几种原子的结构,找 规 律,在原子中： 核电荷数=质子数=电子数 质子数不一定等于中子数 不是所有的原子都有中子 不同类的原子，质子数不同,我们的收获,原
5、子为什么不显电性？,一个质子带一个单位正电荷 一个电子带一个单位负电荷 中子不带电 质子数=电子数,议一议,原子不显电性,正负电荷总数相等,课堂达标,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷总数_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。,正电荷,负电荷,质子,中子,相等,相反,不显,2.组成一切原子所不可缺少的粒子（ ） A 电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子,B,3、在原子里，核电荷数等 于（ ） A、核外电子数 B、质子数和中子数之和 C、质子数 D、中子数,AC,能力 提 升,1、下列叙述正确的是
6、( ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不等于质子数,C,2、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。 带正电荷的粒子是 ； 质量最小的粒子是 ； 不显电性的粒子是 ； 在同一原子中数目相等的是 ； 化学变化中的最小粒子是 ； 能保持物质化学性质的粒子是 。,质子,电子,中子、分子、原子,质子、电子,原子,分子,学完本课题你知道什么?,1.原子的构成,2.原子里：核电荷数质子数核外电子数,知识的拓展,实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。,有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中,多 谢 指 导,