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1、物质构成的奥秘,人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构 又进行了下面的实验。 他们在用一束带正电 的、质量比电子大得 多的高速运动的粒 子轰击金箔时，发现： 大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 一小部分粒子改变了原来的运动方向 有极少数粒子被弹了回来 请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因： （1）现象一：_。 （2）现象二：_。 （3）现象三：_。,原子,最外层电子数,离子,在原子中 质子数=核电荷数=核外电子数,在离子中 质子数=核电荷数核外电子数,试依据
2、核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题： (1)上图中硫元素的核电荷数_；氯元素的最外层电子数_(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是_。 (2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是_，核电荷数为17的元素的原子得到一个电子后，形成的粒子的符号是_，二者形成的化合物是_。 (3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个： _,元素与原子的比较,水分子的比例模型是 ，双氧水分子的比例 模型是 ，则表示双氧水分子中氧原子的球是 球（选填”大”或“小”）。,有六种物质能按下列顺序排列：CO；
3、H20；NH3，；x； C2H4；P205。根据它们的组成或构成的排列规律，x可能是_ ，并解释你选择的原因：_ ANaNO2 BCH4 CFe203 DPCl5,下列四组物质均有一种物质的类别与其他四种不同 （A）CaO Na2O CO2 （B）H2 Cu S N2 C （C）H3PO4 H2O HCl H2SO4 HNO3 （D）NO CO CO2 O2 SO2 （1）这四种物质依次是： A ，B ，C ，D 。 （2）写出（1）中的四种物质中，两两之间能发生反应的方程式 、 。,A、B、C、D、E五种粒子都可 用符号 表示，请填充下表空格：,化学式 用元素符号表示物质组成的 式子称为化学
4、式。,各种物质的化学式是通过实验确定的 一种物质只用一个化学式表示,1）稀有气体是有原子直接构成,氦气、 氖气、 氩气,He,Ne,Ar,3）氧气、氮气、氯气、（都是由二个原子构成的分子）,O2,N2,Cl2,O3,4）臭氧（三个原子构成的分子）,2）金属、固体非金属单质都用元素符号表示化学式,铝、 铜、 金刚石、 磷、,Al,Cu,C,P,写出下列物质化学式：,二氧化碳 水 三氧化二铁 五氧化二磷 铝 氢气 硫化铜 石墨 氟化氢 高锰酸钾 锰酸钾,CO2 H2O Fe2O3 P2O5 Al H2 CuS C HF KMnO4 K2MnO4,1:2,2:1,2:2,1:4,1:1,三、化合价,
5、2、化合价的表示方法：O Mg,2,2,1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目,标在元素符号的正上方,标在元素符号的右上角,Al、O、Mg,Al3、O2-、Mg2,3,2,2,同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反,化合价为2价的镁元素,带2个单位正电荷的镁离子,带2个单位负电荷的硫离子,HCl,1,氯化氢中的氯元素为1价,化合价的规律,a、化合价有正价和负价 b、金属通常显正价，非金属通常显负价 c、在化合物中氧元素通常显2价，氢元 素显1价 d、在化合物里正负化合价的代数和为零。 e、在单质分子里，元素的化合价为0,在任何化合物中所有元素化合价的代数和
6、为零。,-1,+4,-2,+6,-2,+2,+1,漂白粉是由氯气通入石灰乳制得，漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2及少量Ca(OH)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2中氯元素的化合价是 ( ) A-2价 B-1价 C+1价 D+3价,B,据报道，某地发现一温泉，经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，对心脏病、高血压等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则最简单的硅酸的化学式为( ) (A)H2SI03 (B)H2Si03 (C)H2Si04 (D)Na2Si03,B,下列化学式是按照物质组成及化合价变化规律排列的：P、N2、P2O3、N2O3、H3PO4、 ， 在 中能填入的物质是 ( ) (A)P2O5 (B)NO2 (C)H3P (D)HNO3,D,3、原子团的化合价,-1 -1 +1 -2 -2 -2 -3,与原子团所带电荷相同,高锰酸根与锰酸根如何书写，请计算其中锰元素的化合价分别是多少？,谢谢！,