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1、大连第四十二中学 周明,定量认识化学变化,磷+氧气点燃五氧化二磷,高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气,氢气+氧气点燃水,镁+氧气点燃氧化镁,根据我们所学过的化学反应设计实验，探究参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和具有怎样的关系？,选择的实验事例：,2. 大理石与盐酸反应,1.硫酸铜+氢氧化钠 硫酸钠+氢氧化铜,CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2,3. 蜡烛燃烧(选做),实验一：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定 将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶塞上带胶头滴管（内已吸有氢氧化钠溶液）的橡皮塞，把它们放在天平上称量，调节天平至平衡 轻轻将滴管内的氢氧化钠溶液挤出，静
2、置1-2分钟，观察现象及天平是否平衡。,实验二：大理石和盐酸反应前后质量测定 在盛有澄清石灰水的锥形瓶中放入小试管（内已装有大理石），锥形瓶塞上带胶头滴管（内已吸有稀盐酸）的橡皮塞，调节天平至平衡。 轻轻将滴管内的稀盐酸挤出，静置1-2分钟，观察现象及天平是否平衡。,实验步骤,反应前后质量测定 反应前： 反应后：,过剩的药品,水,空气,锥形瓶,胶塞,胶头滴管,过剩的药品,水,空气,锥形瓶,胶塞,胶头滴管,结论：参加反应的CuSO4、 NaOH的质量总和= 反应后生成的Cu(OH)2、 Na2SO4的质量总和,大理石和盐酸反应 前后质量测定 反应前： 反应后：,未放反应药品 （剩余的药品、大理石
3、的杂质） 实验的仪器,结论：参加反应的CaCO3、HCl的质量总和= 反应后生成的CaCl2、 H2O、 CO2的质量总和,碳酸钙 盐酸,氯化钙 反应生成的水,石灰水,吸收二氧化碳的 石灰水,未放反应药品 （剩余的药品、大理石的杂质） 实验的仪器,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律：,探究蜡烛燃烧前后的质量变化,思考题：,1 为什么波义耳做的金属煅烧实验结果与罗蒙诺索夫、拉瓦锡以及我们所做的实验结果不一致？ 2 红磷燃烧后质量增加了，这是否违背了质量守恒定律？为什么？ 3 木炭燃烧质量减轻了，铁钉生锈后质量增加了，这些也遵守质量守恒定律吗？,分解,结合,化学变化实质：化学变化中，分子可以再分为原子；而原子不能再分，只是重新组合，形成新的分子,质量守恒的原因分析：,2 反应前后原子的数目没有改变,3 反应前后原子的质量没有改变,1 反应前后原子的种类没有改变,练 习 时 间,通过本节课的学习，你有哪些收获？,