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1、有关物质的量浓度的计算 二、有关物质的量浓度的计算 1物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的 计算 v只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 所含溶质的物质的量必然相同，所含的分 子数也必然相同，但不能说所含微粒数也 相同。 溶质微粒数目的计算一 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质 的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。 浓度为1mol/L的酒精（难电离） 和硫酸铝溶液（完全电离）各1L， 求它们溶液中含溶质微粒各是多少 ？ 二、有关物质的量浓度的计算 2.基本量的换算 L( ) )/ (mol) (mol/L) 溶液的体积 溶质的物质的量 物质的量浓度 = (L) 基本量的换算练
2、习一 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少 molH2SO4，其质量是多少克？ 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4 溶液多少毫升？ 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物 质的量浓度是多少？ 11 二、有关物质的量浓度的计算 3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓 度的换算 v溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）溶液的 体积（mL）溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）溶液的体积 （L）溶质的摩尔质量（g/mol） 质量分数与物质的量浓度的换算 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物 质的量浓度？ 试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝
3、酸 溶液的物质的量浓度？ 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物 质的量浓度？ 12 13 14 二、有关物质的量浓度的计算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2 课堂练习二 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说 法中，错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水 溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 A、D 15 有关溶液稀释和浓缩的计算 20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀
4、释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要 密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多 少毫升？ 16 17 18 0.2mol/L40ml27.2ml 二、有关物质的量浓度的计算 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 不同浓度溶液混合的计算 2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的 盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐 酸的物质的量浓度。 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/
5、L的硫酸 100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量 浓度是多少？ 19 20 有关溶液反应的计算 6.有关溶液反应的计算 中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多 少升1 mol/LH2SO4溶液？ 中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去 了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物 质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH 溶液的密度为105g/mL） 21 22 溶质微粒数目的计算二 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数 目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度 最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠 、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴 离子的个数比？ 24 23 随堂检测二 配制500mL02 mol/L硝酸溶液，需要密度为 14g/cm3的65%的硝酸多少毫升？ 在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求Mg2+ 、MgBr2、Br的物质的量浓度？ 工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与 01 mol/L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度 ？ 25 26 27