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1、,课题2 溶解度,一、课程导入,【活动探究1】在常温下，取大约20 mL水倒入玻璃杯中，加入5 g食盐， 搅拌，等食盐溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入5mL水，搅拌，观察现象。,一、饱和溶液,【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。,二、饱和溶液,杯中形成 无色溶液,杯底有未溶 解的固体,杯中形成 无色溶液,【活动探究2】在常温下，取大约20mL水倒入玻璃杯中，加入5g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解后，再加5g，搅拌加了几次后，烧杯中的硝酸钾固体才有剩余而不再溶解？然后加热，观察现象。再加5g硝酸钾，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？,【结论】
2、温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的质量减少。,【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。,饱和溶液与不饱和溶液,【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶剂或升高温度,注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。,饱和溶液和不饱和溶液之间的转换关系,增加溶质或降低温度或蒸发溶剂,硝酸钾晶体,冷却热饱和溶液,【结晶】溶解
3、在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。,雪花晶体,活动与探究,结晶的两种方法：,1.蒸发溶剂；,2.冷却热的饱和溶液。,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。,【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。,比较的标准,【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么，到底谁溶得更多呢？,二、溶解度,四大要素：,如：在20时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，我们就说20时，氯化钠的溶解度是36g。,又如：6
4、0时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。,固体溶解度的定义：表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,1.一定温度；,2.100g的溶剂；,3.饱和状态；,4.溶质的质量；,气体溶解度：是指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。,从图9-12和图9-13可以看出，固体溶解度和温度之间的关系：多数固体物质随温度的升高而溶解度增大。如：硝酸钾、氯化铵等；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小。如：氯化钠；及少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。如：氢氧化钙（熟石灰）,同种溶质
5、在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,定量描述,易溶 、可溶 、 微溶 、难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,三、课堂小结,1 测定20 时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20 时硝酸钾的（ ） A浓溶液 B 稀溶液 C 饱和溶液 D 不饱和溶液 2 把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（ ） A 蒸发水 B 加食盐 C 给溶液降温 D .给溶液升温,C,B,五、随堂练习,320 时，食盐的溶解度是36 g，它的含义是（ ） A.20 时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐 B.100 g水中最多溶解36 g食盐 C.20 时，饱和食盐水中含有36 g食盐 D.20 时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐,A,