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1、桂林市第十八中学16级高三第一次月考化 学2018 年 8 月 29 日 10:3012:00注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上规定位置。2. 冋答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题li的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂英它答案标号。回答非选择题吋，将答案写在答题卡上, 写在本试卷上无效。3. 考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：II 1、Li 7、C 12、N 14、0 16、Mg 24、Al 27、 S 32 、 K39 Fe 56-、选择题：（本题共16小题，每小题36分，共48分。在每小题给出的四个选项中, 只有
2、一项是符合题目要求的。）1. 下列对文献记载内容理解错误的是（）A. 天工开物记载“凡研硝（KN0J不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火 生”是指爆炸B. 本草经集注记载鉴别硝石（KXO：0和朴硝（Na2S01）: “以火烧乙 紫青烟起，乃真硝 石也”，该方法是升华C. 本草纲目中“烧酒”写道：“自元吋始创英法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上 其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸憾D. 东晋葛洪肘后备急方中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提 取青蒿素属于苹取2. 下列除杂方法不正确的是（）A. 除去NHQ溶液中的FeCh，可向溶液中加入氨水调节pHB. 除去金属离子
3、Cut H+,可向溶液中加入N&S、昭 等沉淀剂C. 除去某溶液中的SO24 ,可向溶液中加入镁盐D. 除去ZnCl2溶液中的Fe”,可向溶液中加入Zn （OH）23. 如图表示1 g 02与1 g X气体在相同容积的密闭容器屮压强S）与温度（7）的关系,则X气体可能是（）用盐酸（体吸收m并防止倒吸A分离水和CCh提取N& RCC. NOD. C02石柚的分窗DA. C2H4 B. CHi4. 某晶体屮含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A. 不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物D.可能是离子晶体5. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）6. 海水开发利用的部分过程如
4、下图所示。下列说法错误的是（）A. 向苦卤中通入CL是为了提取澳B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业半产屮常选用NaOH作为沉淀剂D.富集漠一般先用空气和水蒸气吹出单质漠，再用S0?将其还原吸收7. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。粉末(1)低画丸N（骅|（不溶性物质析出固体（粗产品）丿下列说法错误的是（）A.步骤（1）需要过滤装置B.步骤（2）需要用到分液漏斗C.步骤（3）需要用到圮坍D.步骤（4）需要蒸懈装置8. 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）B酸碱中和滴定9.A.酸，C吸收H C1尼气；环形玻璃一环形玻璃劝料D.小和热的测定除去下列
5、括号内杂质的试剂或方法错误的是（HNO3溶液（H2S04）,适量BaCL溶液,过滤洗气B.CO, （S0.）,酸性KMnO彳溶液、浓硫C. KNOs晶体（NaCl）,蒸憎水，结晶D. C2H5OH(CH3COOH),加足量 CaO,蒸憾10. 使3.0g镁铝合金与100 I11L稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得 到无水硫酸盐17.4 g,则原稀硫酸的物质的量浓度为（）A. 1 mol I/1B. 1. 5 mol I/1 C. 2 mol L_1 D. 2. 5 mol I/111. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（） A. 气态氢化物的稳定性：HoONKSi
6、H.B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 图1所示实验可证明元素的非金屈性：ClCSiD. 用中文“氨” （ao）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族12. 在4 C时，100 mL水中溶解22. 4 L（标准状况下）HC1气体形成溶液。下列说法正 确的是（）A. 该溶液的物质的量浓度为10 molL_，B. 由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C. 由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D. 所得溶液的体积为22. 5 L13. 下列实验操作与事故处理错误的是（）A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放
7、入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中1B. 用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中乙*A.14、下列实验装置图正确的是（）15、下列实验操作、现象和结论均止确的是（）选项实验操竹现象结论A向苏打和小苏打溶液屮分別加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNOs溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NHsH20能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNOJP溶液变蓝Cu与稀HNO：,发生置换反应D将KI和FeCls溶液在
8、试管中混合后，加入CCh,振荡，静置上层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I216.在 厂C时，将a g Nib完全溶于水,得到%iL溶液,假设该溶液的密度为Q g/mL, 溶质质量分数为炉，其中含有NH扌的物质的量是b mol,下列叙述正确的是（）aA. 溶质的质量分数= P V-aX100%1 000aB. 溶质的物质的量浓度35V mol/L1000b丄C. 溶液屮 c（0H）= V mol/L + c（H+）D. 向上述溶液屮加入八让水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5伊0 二、非选择题(4小题，共52分)17.(14分)以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题:- 0OV6I (1) 序
9、号为和的仪器的名称分别为(2) 在分液操作中，必须用到上述仪器中的(填序号)。(3) 能作反应容器瓦可直接加热的仪器是上述中的(填名称)。 配制一定物质的量浓度的溶液吋要用到的仪器是(填序号)o(5) 仪器上标有温度的有(填序号)。(6) 如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线对应刻度)及说法正确的是A. 是量筒，读数为2. 5 mLB. 是量筒，读数为2. 5 mLC. 是滴定管，读数为2. 5 mLD. 是温度计，读数为2. 5 C18. (12分)某班同学用如下实验探究F/、F/的性质。回答下列问题：(1) 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。
10、在FoC12溶液中需加入少量铁屑，其目的是o(2) 甲组同学取2 niLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明C12可将F/氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为(3) 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0. 5 mL煤油，再于液而下依次加入1滴KSCN溶液和儿滴氯水，溶液开始不变红，后来变红，其屮煤 油的作用是：o(4) 丙组同学取10 ml 0. 1 mol L_1KI溶液，加入6 mL 0. 1 mol L_1 FeCL溶液混合。 分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1 mL CCh充
11、分振荡、静置，CCh层显紫色； 笫二支试管屮加入1滴K3Fe(CN)c溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是（填离子符号）；实验和说明：在过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为019. （10分）合成氨工业生产中所用的a Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe203o（1）某FeO、FeO混合物屮，铁、氧的物质的量之比为4 ： 5,其屮Fe?+与F尹物质的量之比为o（2）当催化剂中Fe?+与Fd“的物质的量之比为1 ： 2时，其催化剂活性最高，此时混合物屮铁的质量分数为（保留两位小数）o（3）写；llrtlC（炭粉）与Fe
12、zOs在高温下反应制备a铁触媒的化学方程式（另一种产物可溶于水）:O（4）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g F&Xh粉末加入炭粉的质量是多 少？，生成该实验条件下C0?的体积是多少？（请写出计算过程。假设此实验条件下，气体 摩尔体积为24 Lmol-%20、（16分）已知蓝铜矿的主要成分是2CuC03Cu（0H）2,受热易分解。铝土矿的主要成分是 Ag、Fe203x Si02o 已1:NaA102+C02+H20 = Al （OH）31 +NaHC03,根据下列框图转化回答问题：加热沉淀c应放在（容器）中进行。写出的离子方程式：（2）沉淀a、c化学成分分别是： 、（3）请写出检
13、验沉淀b中所含有阳离子的实验方法（4）洗涤沉淀c的实验操作方法是(5) 经过、步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式:桂林市第十八中学16级高三笫一次月考化学参考答案1、解析：选“相激火生”是指撞击后爆炸，A项正确；利用钾元素和钠元素的焰色 反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应隔着钻玻璃为紫色，该方法是焰色反应, B项错误；“蒸令气上”是利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸憎，C项正确；対青 蒿素的提取利用的是萃取原理，D项正确。2、解析：选C。A项，氨水可与氯化铁反应生成盘氧化铁沉淀，同吋生成氯化镀，不引 入新的杂质，正确；B项，加入W2S、&S等物质，Cu、睛4易转化为C
14、uS、HgS等沉淀， 可用于除杂，正确；0项，硫酸镁易溶于水，无法沉淀SO2?,应加入f贝盐除杂，错误；D 项，Zn(0H)2能消耗溶液中H十，提高溶液的pH,促进Fe十的水解，使其生成氢氧化铁沉淀， 正确。3、解析：选D。由图可知，相同温度吋，p(02)p(X),在同质量、同体积、同温度条件 下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有 CO?的相对分子质量大于02,故D正确。4、解析：选A。在SiO?晶体中含有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原 子Z间通过共价键结合，断裂碍要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。B. 同种元素的原子形成
15、的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价 键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。C.若该极性键存在于含有C元素的化合 物，女D CHi. CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，正确。D.离子化合物中一定含有离子键, 可能含有极性共价键，如NaOlI,也可能含有非极性共价键，如陆02,因此含有极性键的化合 物可能是离子晶体，正确。5、解析：选B。A项，导管插入水中，不能防止倒吸；C项，不能用垃烟从溶液中提収 溶质；D项，没有温度计，不能用于分馆。6、解析：选C。A项，苦卤中含有讥 姑+、Br一等，通入CL可将验一氧化成Be,便 于从苦卤中提取Bm B项，粗盐中含有
16、不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2 Mg2 SoV 等)，将粗盐溶于水，并除去其屮的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。C项,工业上沉淀Mg汩常选用廉价的Ca（OH）2,而不选用NaOHo D项，具有较强的挥发性，富集 澳时，常先用空气和水蒸气吹出Br2,再用SO2将其还原吸收（S02+Br2+2H20=H2S01+2HBr）, 得到浓度较大的含阶一溶液。7、解析：选C。A项，步骤（1）,由于得到不溶性物质，所以应釆取过滤的方法，正确； B项，步骤（2）,由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确；C项，从水溶液中 获得固体，应釆取蒸发结晶或蒸发浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发
17、皿，错误；D项，从有机 层中获得甲苯，应根据沸点不同，采用蒸镭装置，正确。8. 解析：选Ao本题考查学生基本实验设计和化学常见仪器的识别能力，旨在通过木 题考查学生对化学实验基本操作的理解和装置的正确应用。氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管 盛装，B错；IIC1在NaOII溶液中极易溶解，容易造成溶液倒吸，漏斗不应该没入溶液中，C 错；中和热的测定实验中，温度计应该插入反应液中，D错。9. 解析：选A。此题考查了物质的提纯知识。HNOs溶液中混有H2SO4时,加入氯化顿使 得硝酸中又混入了 HC1杂质，应加入适量硝酸张溶液过滤，A错；SO?有还原性，可被酸性 高猛酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶
18、解度随温度升高而变大，但食盐的溶解度随温 度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C对；乙酸具有酸性，其能和氧化钙反应，但乙 醇不能，故加足量氧化钙蒸憎可以分离两者，D对。10、解析：选Bo由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO2?的质量，则（氏SOJ217.4 30. 15 mol.= /7（S0 4 ）=96 mol=0. 15 mol,故 c（氏SOj = 0. 1 L =1.5 mol 1厂。11.11、【答案】C【解析】A、气态氢化物稳定性写E金属性一致，非金属性ONSi,所以气态氢化物稳定性H2ONH3 StHo A正确；B、氢元素可与非金厲元素形成共价化合物如H2（）爷，也可
19、以与某些金属生成离子化 合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来殓证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性 强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表純识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、似18、 36、54、86、118,所以第118号元素在周開表中位于第七周期0族，D正确。故选C。12、解析：选B。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除 以溶剂的体积。A项,因为溶液的体积不等于0. 1 L,可推知物质的量浓度不为10 mol - 17 *; C项，可以计算溶质质量分数，zz7（HC1） =36.5 g,其水溶液的溶质质量分数=36. 5 g（100 + 36
20、.5） gX100%26. 7%； D项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质（HC1）的体积。13. 解析：选Co制备乙酸乙酯的正确操作是：将浓硫酸和乙酸依次加入到乙醇屮，C 不止确；水银有毒，不慎洒落要用硫粉消除，使用试管夹时要防止试管夹对试管口的污染。14、解析：选B。A不正确，温度计水银球没有插入溶液中。C不正确，此反应须加热。D不正确，导管口不能插入溶液中，所以答案选B。15、Aa16、解析：选C。溶质的质量分数h-pVXIOO%, A错误；在计算时氨水屮的溶质是7出,a1 000 p w1 000a而不是NH： - H2O,将hpVXIOO%代入公式M ,化简可得c= 17V inol
21、/L, B 错误；氨水中含有的阳离子为和NH4,含有的阴离子只有0厂，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量人于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5胎D错误。17、（14分）解析：（2）在分液操作中用到分液漏斗和烧杯。（3）能作为反应容器且能够 直接加热的仪器是试管。（4）配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管。（5）容量瓶、量筒上标有温度。（6）分析刻度可知是温度计，是量筒，读数精 确到小数点后一位，是滴定管，读数精确到小数点后两位，分析可知选B。答案：（1）容量瓶（1分）直形冷凝管（1分）（2）（2分）（3）试
22、管 （2分）（4）（或）（4分）（5）（2分）（6）B （2 分）18、（每空2分，共12分）（1）防止Fe被氧化（2）2Fe2+Cb=2Fe3+2Cr（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）F$Fe：J+ 可逆反应19、（每空2分，共10分）解析：（1）设FcO、Fe2（）3分别为mol y mol,根据铁、氧 物质的量之比得：（x+2y）:（卄3y）=4：5, x : y=2 : 1, Fe2+与Fe物质的量Z比为x ： 2y=l : lo （2）根据催化剂中Fe?十与Fe+的物质的量之比为1 : 2,可推知，FeO、FezOs的物3X56质的量之比为1：1,混合物中铁的质量分数为72
23、4-160X 100%72.41%o （3）由题给信息知,C（炭粉）会将一部分陀2。3还原成FeO,同时C（炭粉）被氧化成CO2。由于催化剂中Fe?+与Fe的物质的量之比为1 : 2时，其催化剂活性最高,此时反应后的混合物中,FeO、Fe2O31的物质的量之比为1 ： 1,原料480 g Fe2（h为3 mol, FezOs2FeO,原料中必须有3的Fe2O3 参加反应，即1 mol Fed参加反应，理论上要有0. 5 mol C反应，即6 g C,生成0. 5 mol CO2,在该条件下体积为12 L。答案：（每空2分，共10分）（1）1 : 1 （2 分）（2）72.41% （2 分）（3
24、）2Fe203+C 高温 4FeO+CO2 t （2 分）（4）6 g （2 分） 12 L （2 分）20、（共 16 分）（1）Al3+ 40H= A102+ 2H20 （2 分）Fe3+ + 30H= Fe（OH）31 （2 分）（2）Si02 （1 分）Al （OH）3（1 分）（3）取沉淀少量于一支洁净的试管屮，加入少量盐酸，然后再往试管屮加入几滴的KSCN 溶液，发现试管内呈现红色。（2分）（4）向漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸锚水，没过沉淀，待水白然流下，重复数23 次；（2分）竭（2分）（5）2 （2CuC03 Cu（0II）2）+3C= 6Cu + 7C021 + 2H20 （2 分）申解、2A12O：=4A1+3O2 t （2 分）