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1、酸 和 碱1 常见的酸和碱 酸：遇紫色石蕊溶液变为红色，遇无色酚酞溶液不变色 碱：遇紫色石蕊溶液变为蓝色，遇无色酚酞溶液变为红色 溶液试液酸溶液碱溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色来源:学,科,网Z,X,X,K无色酚酞试液不变色变红色1、 常见的酸 1几种常见的酸 盐酸：挥发性（瓶口有白雾） 硫酸：（吸水性，可做干燥剂，脱水性 炭化）酸的特性：（强腐蚀性） 硝酸：有强氧化性 与金属反应不出氢气 浓硫酸的特性：脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。强烈的腐蚀性。强氧化性，与金属反应时一般不
2、生成氢气。浓硫酸的稀释： 酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅 酸的定义：电离时阳离子全是H的是酸 酸的通性： 1 与酸碱指示剂反应：见上 2酸+活泼金属=盐+氢气3酸+金属氧化物=盐+水 4酸+碱=盐+水 5酸+盐=新酸+新盐 判断反应是否发生的条件：看有无沉淀、气体、水生成 2 常见的碱 1、 几种常见的碱 （1）常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。（2） 氢氧化钠的性质及用途：物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解。俗名：烧碱、火碱、苛性钠。化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧
3、化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。（3）氢氧化钙的性质及用途：物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。俗名：熟石灰、消石灰。化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。用途：用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。氢氧化钙：微溶 碱的定义：电离时阴离子全是OH的是酸 碱的通性： 碱的化学性质：1与酸碱指示剂反应：见上 2可溶碱+非金属氧化物=盐+水 3酸+碱
4、=盐+水 4 难溶碱=金属氧化物+水5金属氧化物+水=可溶碱 结构决定性质 酸和碱之间的反应 一、 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（基本类型：复分解） 二、中和反应在实际中的应用 1改变土壤酸性：在土壤之加入适量的熟石灰 2处理工厂的废水：用熟石灰 H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O 错误的 还溶没达到处理废水的目的 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4 +2H2O 正确的 3用于医药： Al(OH)3+3HCl=AlCL3+3H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 三、溶液酸碱度的表示方法pH 酸碱性强弱程度：即溶液的酸碱度 pH的范围通常在014之间 酸性溶液的pH7 中性溶液的pH=7 能力与综合考点气体的干燥剂（实际应用考点）来源:Zxxk.Com浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。一般规律见表：干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓H2SO4H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2NH3中性无水氯化钙除NH3外的其他气体NH3碱性固体NaOH、碱石灰、生石灰H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3CO2、SO2、HCl等 友情提示：范文可能无法思考和涵盖全面，供参考!最好找专业人士起草或审核后使用，感谢您的下载！