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1、高考频度： 难易程度： 1典冽廷线了dlSrn II xrHnF列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将2 mol Cl 2通入到含1 mol Feb的溶液中：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4CI- + 12正确；Cl2过量，可将Fe2*、I-均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+ + HCO3- + OH-= BaCO3 J+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C1 mol L-1 的 NaAI(OH) 4溶液和 2.5 mol L-1 的 HCI 溶液 等体积互相均匀混合：+3+2Al(OH) 4- + 5H = A
2、l + Al(OH) 3 J+ 5H2O正确；Al(OH) 4-与 Al(OH) 3 消耗的 H+的物质的量之比为 2:3D过量SO2通入到NaCIO溶液中：SO2 + H2O + ClO-= HClO + HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HCIO【参考答案】C【试题解析】A、根据电子得失守恒可知lniol碱化亚铁被氧化需要1.5m011气，反应的方程式为吓-+ 41-+3CL - 2Fe3+6a-+2l2M 错误；氢氧化钠过量，方程式対 Bf+2HC0打 + 20H=MC0理+ 8#- + 2H1O, E错误；C、偏铝酸钠和盐酸的物质的量之比是2 ： 5,方程式正确，C正确；D、次氯
3、酸钠具有强 氧化性，SO】通入到溶液中SO：氧化生成硫酸根，次氣酸根离子被还原为氯离子,D错误，答案 选Co点睛：寫子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数 不守恒，难溶物质和难电离物质写成禽子形式、没有注竜反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中， 学生往往忽略相对量的影响命题者往往设墨离子方程式正确，但不符合相对量啲陷阱。突酸帕阱啲方 法一杲亩淮绅目对量”的多少，二杲看离子反应是否符合该量没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等, 注意离子配比，注資试剂的加入顺序，难溶物濬解度的大小，注意隐含因素等。CafHCOJCa3*+2HCOj 20HCa
4、+SHCO+SOH (2HCO)充分反应所需加CO J +C()-+2H2O谯i .过量与少量型书写原则：以少定多”即先根据题给条件判断少量物质”以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需过量物质”的离子数目。如向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH溶液的离子方程式的书写方法为* 2.定量型首先按题给条件中反应物的物质的量，结合以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。噸3.相同反应物间的离子反应(1) 反应物滴加顺序不同，离子反应不同(2) 反应条件不同，离子反应不同(3) 微溶物状态不同，离子反应不同2如石灰乳
5、与碳酸钠溶液混合，离子方程式为Ca(OH)2+ CO3 :CaCO3+2OH-。若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，则离子方程式为Ca2+CO3 CaCOsJ。轰4.氧化还原反应中涉及的量”对于氧化还原反应，按.先强后弱：的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还 原性)弱的后发生反应。.如FeBs溶液与不同量的新制氯水混合：当新制氯水足量时，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+ +2Br2+6C；当新制氯水少量时，2Fe2+CW 2Fe3+ +2CI-；当FeB与Cl2的物质的量之比为1 : 1时，2+-3+-2Fe +2Br +2CI22Fe +BH+4CI。5.较特殊的
6、反应涉及的量”如Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应，不可忽视Mg(OH) 2比MgCO 3更难溶、更稳定；明矶与足量的Ba(OH)2溶液反应，不可忽视 AI(OH) 3的两性；NH4HSO4溶液与足量的 Ba(OH) 2溶液反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质。T字霸捱脣T1 .下列离子方程式正确的是A .碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：HCO+Ca2 +2OHCaCO3 JQO 3_+2H 2OB .少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+Ca +OH CaCO3 +HO2+- 3+-C.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe +2Br +CI22Fe + Br 2 +2ClD
7、 .向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al +4OH AIO f+2H2O2 .下列离子方程式正确的是A .向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCO+ OH-+Ca2+= CaCQ J + 2OB. 用 CH3COOH 除水垢： CaCO3+2H H2O+CO2T +CaC. 少量 SO2通入 Ca(CIO)2溶液中：SO2+2CIO-+H2O+Ca2+CaSO3 J +2HCIOD .少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2+2Br- Br2+2C3 .下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是选项InA将少量SO2通入Ba(OH) 2溶液将过量SO2通入Ba(OH)2溶液B
8、将少量浓氨水滴入 Al 2(SO4)3溶液将少量Al 2(SO4)3溶液滴入浓氨水C将 0.1 mol Cl 2 通入含 0.2 mol FeBr 2 的溶液将 0.3 mol Cl2 通入含 0.2 mol FeB2 的溶液D将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合将少量Ba(OH) 2溶液与 MgSO4溶液相混合1 .【答案】D【解析】A中碳酸氢钙属于ABH的物质，百先看它的郵它是过量，所以C針与HCO?前面的系数之比不为1： 2,故A错误，也可据喘1法氢氧化钠少量，所以0H-前面的系数为b它只消耗1mol HCO 3因此，应写成：HCO3 +Ca2 +OHCaCO3J +HO; B中
9、石灰水(AB2型)少量，据 少定”的原则，所以Ca2+与OH-前面的系数之比应为 1 : 2故B错；C中，氯气少量，只与还原性强的Fe2+反应,故C错。所以，答案为 D。学*科网【思路分析】离子方程式考查的知识点较多，易出现错误，一般按以下思路解题:题干所给反应三原则：以少定多、 产物共存、离子反 应先后氧化楚原反应、 电极反应，电 子与电荷注意符号(1、TX 反应条件等分折反检查物严查“三1应类型1应实质:质拆分个守恒”比对判断正误2 【答案】A【解析】按 以少定多”求解，NaHC03少量，1 mol HCOT需1 mol OH -及1 mol Ca2+才能充分反应，A项正确；CH3COOH
10、是弱电解质，不能拆成离子形式，B项错误；CaSO3和HCI0不能共存，可继续反应生成CaSO4和Cl- , C项错误；Fe2+的还原性强于Br- , Cl?应该优先氧化 Fe2+ , D项错误。3 【答案】B【解析】少量迥通入BaOH)2yJft形成沉淀*过量迥通入B込(0H)潴液生成酸式盐，得澄清潯満A项不符合题意；氮氧化铝沉淀不滚于氨水，E项符合题竜；F赴B口濬浹中有两种还原性的禽子氧化 剂Ck的量不同会导致离子方程式不同，C项不符合题意，少量B日Ci:濬液和NazSO溥港相混合产生硫 酸钗沉淀，而少量Ba(OHV濬液和寧0二滚液相混合，产生硫酸贝和氢氧化镁两种沉淀，故离子方程 式不相同，D项不符合题意