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1、用废旧易拉罐制备明矶一、实验目的1、了解铝和氧化铝的两性。2、了解明矶的制备方法。3、练习和掌握溶解、过滤、结晶以及沉淀的转移和洗涤等无机制备中常用的基本操作。二、实验原理铝是一种两性元素，既与酸反应，又与碱反应。将其溶于浓氢氧化钠溶液，生成可溶性的四羟基合铝(山)酸钠(NaAI(0H)4)，再 用稀H2SO4调节溶液的pH值，可将其转化为氢氧化铝；氢氧化铝可 溶于硫酸，生成硫酸铝。硫酸铝能同碱金属硫酸盐如硫酸钾在水溶液 中结合成一类在水中溶解度较小的同晶的复盐，称为明矶KAI(SO4)2 12H2O。当冷却溶液时，明矶则结晶出来。制备中的化学 反应如下：2AI 2NaOH 6H2O 2NaA
2、I(0H) 4 3H22NaAI(0H) 4 H2SO4 2AI(0H) 3Na2SO4 2H2O2AI(0H) 3 3H2SO4AI2(SO4)3 6H2OAI2(SO4)3 K2SO4 24H2O 2KAI(SO 4)2|l2H2O废旧易拉罐的主要成分是铝，因此本实验中采用废旧易拉罐代替 纯铝制备明矶，也可米用铝箔等其他铝制品。三、仪器与药品仪器：100mL烧杯两只，20mL、10mL量筒各一只，普通漏斗,布式漏斗，抽滤瓶，表面皿，蒸发皿，水浴锅，电子天平药品：3mol/L H2SO4溶液，1: IH2SO4溶液，NaOH（s）, K2SO4（S）, 易拉罐或其他铝制品（实验前充分剪碎），
3、pH试纸（114）,无水乙 醇。四、实验步骤1、四羟基合铝（山）酸钠（NaAl（OH） 4）的制备在电子天平上快速称取固体氢氧化钠 1 g ，迅速将其转移至 100mL 的烧杯中，加20mL水溶解。称0.5g剪碎的易拉罐，将烧杯置于70C 水浴中加热（反应剧烈，防止溅出） ，分次将易拉罐碎屑放入溶液中。 待反应完毕后，趁热用普通漏斗过滤。2、氢氧化铝的生成和洗涤在上述羟基合铝（山）酸钠溶液中加入 4mL左右的3mol/L H2SO4 溶液（应逐滴加入），调节溶液的 pH 值为 78，此时溶液中生成大 量的白色氢氧化铝沉淀，用布氏漏斗抽滤，并用蒸馏水洗涤沉淀。3、明矾的制备将抽滤后所得的氢氧化铝沉淀转入蒸发皿中， 加 5mL 1:1 H2SO4， 再加7mL水溶解，加入2g硫酸钾加热至溶解（水浴70C）,将所得 溶液在空气中自然冷却后，加入 3mL 无水乙醇，待结晶完全后，减 压过滤，用 5mL 1:1 的水-乙醇混合溶液洗涤晶体两次；将晶体用滤 纸吸干，称重，计算产率。4、产品的定性分析自己设计定性分析方法（提示：用化学方法鉴定） ，要求写出 分析方法。五、思考题1、计算用 0.5g 纯的金属铝能生成多少克的硫酸铝？这些硫酸铝 需与多少克硫酸钾反应？2、若铝中含有少量铁杂质，在本实验中如何除去？