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1、首先计算分子或离子中的中心原子的键电子对数和孤电子对数，相加便得到中心原子的价层电子对数。然后由价层电子对的相互排斥，便得到含有孤电子对的VSEPR模型，再略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，便可得到分子的立体构型。1 .价层电子对数的确定方法（1）键电子对数：由分子式确定，中心原子形成的丨。键的数目就是丨键电子对数。如H/J.XH.,分子中的中心原子（）'、分别有2、3、4对键电子对。（2）孤电子对数Ir;I分子中的中心原子上的孤电子对数式中a为中心原子的价电子数（主族元素原子的价电子就是最外层电子）;x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（氢为
2、I，其他原子等于“ 8一该原子的价电子数”）。以'* fu SOt为例，a均为6 , x分别为2和3 , b均为2（氧原子最多能接受的电子数为 2）,1 z 1（ rt xb J则分别为1和0,即SO2的中心原子上的孤电子对数为 I, SO3的中心原子上没有孤电子对。对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子，a为中心原子的 价电子数加上离子的电荷数 （绝对值）。x和b的计算方法及计算公式中心原子上的孤电子对数=均不变。例如.NH： :q 三5 1 刁4*尤三4,b = 1 ；COj":=42 =6 =3,6 = 2 ；= 6 + 2 = 8 卫二3花=2VSEPR模型，其关系如2 .确定分子（或离子）的VSEPR模型 根据价层电子对数和价层电子对的相互排斥，可得出分子或离子的3 .确定分子（或离子）的立体构型略去 VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子或离子的立体构型，如上表。（1）分子或离子中的价层电子对数分别为2、3、4，则其VSEPR模型分别为直线形、平面三角形、正四面体形或四面体形。如果价层电子对数为5,则为三角双锥形；如果为 6，则为正八面体形或八面体形。（2）如果中心原子的孤电子对数为 0，则VSEPR模型（及名称）和分子或离子的立体构型 （及名 称）是一致的；若孤电子对数不为 0,则二者不一致。