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1、.1. 电解质与非电解质的概念：（ 1） 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。（ 2） 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。注：无论是电解质还是非电解质， 都必须是化合物， 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质的概念用“或”，说明两种情况择一即可。熔融状态：对于固体物质指加热到熔化时的状态，对于液体物质指其纯液体状态。2. 常见的电解质与非电解质（ 1） 电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物（一般指元素周期表第一，第二竖行的金属元素，如 Na2O， CaO等），水（但导电性很弱）（ 2） 非电解质：非金属氧化物（如 CO2，SO2），大部分有机物（ CH3COO
2、H等除外），NH3，非金属卤化物（ PCl 3，CCl4 等）注： CO2的水溶液可以导电，但它却不是电解质。因为CO2水溶液导电的实质是CO2与水反应生成了碳酸。我们可以说碳酸导电，却不能说CO2导电。同理， SO2， NO2，NH3等均属于非电解质。3. 电解质导电的实质：金属导电是因为其中有自由移动的电子， 在外加电压的作用下定向移动， 从而形成电流。电解质因为在水溶液或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，所以也能够导电。非电解质不能导电的原因是无法电离出自由移动的离子。固态电解质不能导电的原因是因为阴阳离子被束缚，不能自由移动。4. 电解质导电情况分析：（ 1） 强碱，可溶于水的盐：水
3、溶液和熔融状态都能导电（ 2） 弱碱，难溶于水的盐：水溶液不能导电（不溶解），熔融态可以导电（ 3） 酸：熔融状态（即纯液体时）不能导电，水溶液作用下可以转变为水合离子，从而导电。（ 4） 活泼金属氧化物：一般只考虑其熔融态（与水反应不考虑）（ 5） 碳酸氢盐等热不稳定盐：一般只考虑其水溶液状态（受热易分解）5. 电解质的电离：电解质在水溶液或熔融状态下自身解离成自由离子的过程。注：虽然叫 “电离 ”，但却不需要外加电源。6. 强电解质与弱电解质：相同浓度条件下，不同电解质的导电能力强弱有所不同。其实质是由于在水溶液中电离程度不同。 强电解质： 在水溶液中能完全电离成离子的电解质。常见的有强酸
4、， 强碱，大部分盐，活泼金属氧化物。 弱电解质：在水溶液中只能部分电离成离子的电解质（大部分仍以分子形式存在）。常见的有弱酸，弱碱，水。7. 电离方程式的书写：（1）强电解质：写等号，一步电离。如Na2SO4=2Na+SO42-（2）弱电解质：写可逆符号，如CH3COOH的电离：如果是多元弱酸，需分步电离。（不好打，明天上课给你写这段）.多元弱碱，一步电离。（ 3） NaHSO4 在水溶液中和熔融态不同的写法。（ 4） 弱酸的酸式盐的酸根不能拆。8. 离子方程式的书写（重点） ：（ 1） 写：写化学方程式（ 2） 拆：将可溶于水的强电解质拆成离子状态（ 3） 删：删除左右两边重复的离子（ 4） 查：检查左右两端原子数，电荷数是否守恒，如果系数能约分需约分。作业：进阶别册 12 页 1-4 题； 13 页 7 题； 14 页.