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1、离子反应的本质和离子反应发生条件一、离子反应的本质离子反应是指有离子参加（或生成）的反应。离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。水溶液中的离子反应是指电解质溶解在水中， 通过它们电离出来的离子的互换或 结合而发生复分解反应以及它们的离子之间、离子与分子、离子与原子之间发生 的氧化还原反应或离子与离子间、 离子与分子间的络合反应、离子间的相互促进 水解等。从本质上说，如果反应物的某些离子间能反应生成新物质而使溶液中的这些离子 浓度减小，就会发生离子反应。二、离子反应发生的条件研究离子反应发生的条件，实质上就是研究在什么条件下可以使反应物的某些离 子浓度减小。总起来讲，具备下列条件之一就可以
2、使反应物的某些离子浓度降低。 生成更难溶的物质生成更难溶的物质可以使某些离子浓度减小，因此离子反应能够发生。 例如： 向NaCI溶液中滴入硝酸酸化的AgNO溶液，发生下列反应： Ag+C=AgCIJ（可溶-难溶，使CI-浓度降低） 向NaSQ溶液中加入酸化的AgNO溶液也能生成白色沉淀（此时微溶物 AgSQ 为沉淀，使SQ2-浓度降低），其离子反应式为：2A6+SQ2- =Ag2SQj（可溶一微溶）由微溶物生成难溶物的离子反应也能发生，如向澄清石灰水中通 CQ气体则发生 如下反应：CeT+2QH+CQ=CaCQj +HQ,如果向石灰乳中加入 NaCQ溶液，则发 生反应为：CaQHy+CQ2-
3、=CaCQ J +2QH。常见的难溶物除了一些金属、非金属（如 Fe、S、Si等）和氧化物（如AI2Q、 SiQ2等）外，主要还有两类：一类是难溶碱，而另一类是难溶盐。此外，H2SiQ4也难溶于水。微溶物在离子反应中的处理： 当溶液呈浑浊或在生成物中出现时，一般将其视为沉淀物。如向CaCb溶液中加入饱和NaSQ溶液则发生：CeT+SQNCaSQj。 当以溶液形式出现在反应物中时， 与普通易溶物一样处理。如向澄清石灰水中 加入NstCQ溶液，则写出反应方程式为：CeT+CQNCaCa。 当以固体形式出现在反应物中时， 则写成不溶物的形式，如向AqSQ沉淀中加 盐酸，则发生反应：AgSQ+2C=2
4、AgCI； +SQ-。生成更难电离的物质生成更难电离的物质（如更弱的酸、更弱的碱或生成水等）可以降低某些离子的 浓度，故能发生离子反应。例如：向苯酚钠溶液中通入CQ气体：GHsO+HQ+COCHQH+HGQ生成了比H2CQ 更弱的酸石炭酸（苯酚）。 向氯化铵溶液中加入烧碱稀溶液：NH+ +OH=NH H20由强碱制得难电离的弱 碱。 盐酸和烧碱中和反应：H+OH=HO生成难电离的水。中学阶段常见的可溶的难电离物质：HO NHH2O HCQ CHCOOHHCOOHHN0 HPQ H2S、H2S0、HF HCIO GH5OH 等。难电离物质与沉淀和挥发性物质不同，比如说BaSO为常见沉淀，但其在水
5、中溶解的部分完全电离，当然在熔融状态下也完全电离；又如NH为易挥发性的物质， 但一水合氨NHHO为难电离物质。因此所谓难电离物质一般指“弱电解质”。 生成挥发性的物质若离子间能结合而生成气体，则可以降低某些离子的浓度，离子反应也就能够发 生。一般来说判断依据是生成不稳定的酸（"CO、HSO等）、生成不稳定的碱（如NH H2O）和生成挥发性的酸（如 H2S）等。 例如： 盐酸与碳酸钠溶液反应：2F+CG2- =H2O+Cd 为排除SO2-对SQ2-检验干扰先加盐酸并搅动：S（32'+2Fl=H.O+SOtA 氯化铵溶液中加入浓烧碱液并加热：NM+OH NHT +HO生成挥发性的
6、物质的反应，常见的多为先生成不稳定的或难电离的物质（如 "CO、HSO、NHH2O HS等），然后难电离的物质分解产生气体或直接挥发。 所以该反应条件与生成难电离的物质在本质上是相同的。问题讨论 实验室常用固态的铵盐和熟石灰共热来制备NH，该反应可用NH+OH"NHT +HO表示。这种说法对吗？ 工业制铝是将熔融的AI2Q电解。试问该反应原理是否为离子反应，如是，写 出离子方程式。答案 该反应的实质虽然是离子间的互换反应， 但一般不用离子方程式表示；如果是 强碱与铵盐在溶液中反应并加热则可以用上式表示。注意：固体反应及有关浓硫酸的反应，均不不用离子方程式表示。 是离子反应，
7、高温下熔融的 AI2Q完全电离为AI 3+和 （O，并在阴阳两极发生氧1S电化还原反应，其反应式为：4AI3+6O-4AI+3O2 T。发生氧化还原反应离子间能否发生氧化还原反应取决于反应物的氧化性或还原性的强弱。一般地， 氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质， 还原性强的物质能够制取还原性弱的 物质，具备上述条件的离子可以通过氧化还原反应使某些离子浓度降低而发生离 子反应。例如：氧化性 Cl2>Br2，还原性B>C，故能够发生Cl2+2B=Br2+2CI 。又如，氧化性Fe3+>I2,还原性：l>F,因此能够发生反应2Fe3+2l_=l2+2FeT。 对下列常见物质的
8、氧化还原能力的准确记忆有助于解决一些常见的氧化还原反 应所引起的离子反应：氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I 2>S还原性：F<C<BvFeTvl -<S酸性高锰酸钾（H、Mn0）的氧化性强于CI2,硝酸盐溶液中加酸会使溶液有强 氧化性（NOT、H+）o电解反应、电极反应例如： 电解反应：2NaCI+2H連!=2NaOH+ClT +H T其离子方程式为：2C+2H連H2OF+CI2T +Hd 电极反应：Fe-2e-=F电解反应、电极反应均为氧化还原反应。络合反应（中学少见）。例如： 卩的检验：Fe3+3SCN=Fe（SCN）（血红色），Fe（SCN）是易溶于水而难电离 的物质。 配制银氨溶液：在1mL2喲AgNO溶液中逐滴滴入2%勺稀氨水，运载最初产生 的沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液。Ag+ +NH H20= AgOH + NH；AgOH +2 NH H2O=Ag（NH） 2+ +0H+ 2H2O