《鲁教版九年级化学7.2《-碱及其性质》(共20张PPT).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁教版九年级化学7.2《-碱及其性质》(共20张PPT).ppt（20页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质,你知道生活中的碱吗？,“摸起来滑滑的”,“尝起来涩涩的”,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钾,氨水,NaOH,Ca(OH)2,KOH,NH3H2O,一、常见的碱,NH4OH,微溶于水（石灰水）,腐蚀性,强腐蚀性,易溶于水（放出大量的热）,白色固体,苛性钠、火碱、烧碱,白色粉末,熟石灰、消石灰,易吸水而潮解,长时间会与CO2反应而变质,认识氢氧化钠和氢氧化钙,（可做干燥剂）,活动天地,密封保存,现象：剧烈反应，放出大量的热。,CaO + H2O = Ca(OH)2,干燥剂,生石灰,石灰石,熟石灰,CaCO3,CaO,Ca(OH)2,实验探究氢氧化钠和氢氧化钙
2、的化学性质,变蓝,二、碱的化学性质,变红,变蓝,变红,无现象,无现象,蓝色沉淀,蓝色沉淀,无现象,白色沉淀,反应的化学方程式：,2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl,Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,工业可用于制取NaOH,也可用于除去NaOH中少量的Na2CO3,Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O,实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,矿泉水瓶变瘪,矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,注：常用氢氧化钙溶液
3、检验二氧化碳气体。,提出问题：氢氧化钠与二氧化碳反应了吗？,猜想：,设计实验,方案1：分别向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化钠溶液和水振荡，观察塑料瓶变瘪的程度。,方案2：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入适量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化钠反应了。,结论：二氧化碳与氢氧化钠 （填“能”或“不能”）反应，反应的化学方程式为： 。,能,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,注：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。,反应,NaOH,二氧化碳与氢氧化钠的反应实验设计,小结：碱的化学性质,（1）碱溶液与酸碱指示剂反应,（2）碱 + 非金属氧化物,（3）碱 + 盐
4、,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O,2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红,盐 + 水,新碱 + 新盐,碱溶液具有相似的化学性质,碱溶液为什么具有相似的化学性质？,NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-KOH=K+ + OH-,在碱溶液中，都含有相同的氢氧根离子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。,1、碱溶液能与酸碱指示剂反应,2、碱能与非金属氧化物反应,3、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应,碱的通性,1.实验桌
5、上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？,方案一：取样，分别加入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。,2.长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质。,（1）含杂质的原因是： ，反应的化学方程式为： ；,（2）验证方法： 反应的化学方程式为： ；,（3）除去杂质的方法： 反应的化学方程式为： 。,氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明变质了。,Na2CO3+2HC
6、l=2NaCl+CO2+H2O,向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时为止。,训练,2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O +CO2H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH,2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2+ 2NaCl,观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？,B + D,AB+CD,C,A,化合物,化合物,复分解反应,两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，这样的反应就叫做复分解反应,复分解反应是一种基本反应类型,CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O
7、+CO2,判断下列反应的基本类型。,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH,NaOH +HCl = NaCl + H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,复分解反应,分解反应,复分解反应,化合反应,下列物质能反应吗？,HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH BaCl2+H2SO4,=BaSO4+2HCl,CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2,有气体或沉淀或水生成,复分解反应发生的条件,H2CO3,Fe + 2HCl=FeCl2+H2,置换反应,有人用石灰乳刷墙，并在
8、室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O,思维训练,造纸,氢氧化钠的用途,纺织,清洁剂,建筑材料,工业上制烧碱,改良酸性土壤,处理工厂废水,我的收获,氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质,碱的共性,氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,1.氯化铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）,A .红褐色沉淀 B. 蓝色沉淀 C. 绿色沉淀 D .白色沉淀,B,挑战自我,2.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ ）,B,、碳酸钠溶液 、紫色石蕊试液、氯化钡溶液 、无色酚酞试液,3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（） A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl,B,