《八上科学物质的分离.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《八上科学物质的分离.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第 4 讲主题:物质的分离教学目标：了解晶体和非晶体，掌握物质分离的几种方法并能应用教学重点：物质的分离方法、实验的操作步骤教学难点：物质的分离方法一、本讲教学内容与步骤&思维导图3. 物质分离的实例分析，如粗盐的提纯、硫酸铜晶体的制备、自来水的净化过程等。二、课堂落实（讲练结合）&例题精析考点一物质的晶体例1.对于制备的较大颗粒的硫酸铜晶体。请分析并回答下列问题：（1） 对于的物质，常采用冷却热饱和溶液结晶法。先在较高 温度下制得该物质的饱和溶液，然后使它冷却即可得相应的晶体。（2） 实验中我们发现，如果快速冷却热饱和溶液，那么得到的是颗粒 （填“较小”或“较大”，下同）的结
2、晶；如果缓慢冷却热饱和溶液，那么得到的是颗粒 的结晶。考点二结晶法的应用例2.认真阅读下表内容并仔细思考，下列叙述中正确的是（）（多选）恒温蒸发10g水再恒温蒸发10g水再降温至50 C60 C的甲物质的溶液 A无晶体析出，得溶液 A1析出5g晶体，得溶液A2析出一定量晶体，得溶液 A360 C的甲物质的溶液 B析出2g晶体，得溶液B2析出2g晶体，得溶液B2析出一定量晶体，得溶液 B360 C的甲物质的溶液 C无晶体析出，得溶液 C1无晶体析出，得溶液 C2无晶体析出，得溶液 C3A. 若将溶液A 一次性恒温蒸发20g水，则析出晶体5gB. 若将溶液B2再恒温蒸发10g水，则析出的晶体质量大
3、于2gC. 溶液C1、C2、C3的溶质的质量分数一定相同D. 溶液B1、B2的溶质的质量分数相同，溶液 C2 C3的溶质的质量分数分数也相同 考点三结晶水合物例3.已知16g无水硫酸铜晶体吸水变成硫酸铜晶体后质量正好为25g。在25C时，向足量的硫酸铜饱和溶液中加入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得硫酸铜晶体的质量（）A. 等于16g B. 等于25g C. 大于16g而小于25g D. 大于25g考点四 常用的物质分离的方法例4.下列几种分离方法中，对水净化程度最高的是（）考点五水的净化例5.净化水的方法有：过滤；加明矶吸附沉降；蒸馏；消毒杀菌。自来水厂将 混有泥沙的天然水净化成生活
4、用的自来水，选用的方法和顺序为（A.B.C. D.&探究提升例.根据实验室进行的过滤操作，请回答下列问题：（1） 过滤适用于分离 混合物。（2）过滤的操作要领可归纳为“ 一贴、指否则会。（3）如果漏斗内的液面高于滤纸的边 是（4）漏斗下端的管口要紧靠在烧杯是（5）过滤过程中，玻璃棒的作用是&专项训练）夯实基础三靠”其中的“一贴1. 在室温下，饱和食盐水敞口放置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A.氯化钠的溶解度减小B.溶液变为不饱和溶液C.溶剂的质量减小D.溶液中溶质的质量分数变小2. 下列关于过滤操作的步骤中，错误的是（）A. 取一张圆形滤纸对对折两次，打开成圆
5、锥形，放入漏斗B. 滤纸的边缘要低于漏斗的边缘C. 用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸层与漏斗壁间不留气泡D. 用玻璃棒轻轻搅动漏斗内的液体，以加快过滤速度3. 关于蒸馏实验，下列叙述中不正确的是（）A. 在蒸馏烧瓶中盛有1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计的玻璃泡插入自来水中C. 冷水从冷凝管的下口入、上口出D.收集蒸馏水时，应弃去开始溜出的部分4. 对于单一使用静置沉淀；吸附沉淀；过滤；蒸馏等净化水的操作中，其净化程度由低到高的顺序是（）A.B.C.D. 5. 由混有少量食盐的硝酸钾晶体提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：在较高温度下制成该晶体的饱和溶液；在较
6、底温度下制取该晶体的饱和溶液；升高溶液 温度；降温至有较多量晶体析出；过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；过滤，硝酸 钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（）A.B.C.D.6. 将氯化钠不饱和溶液恒温蒸发，析出氯化钠晶体的质量m与蒸发时间t的图像正确的 是（ ）7. 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。若把溶质的质量分数为30%勺硝酸钾溶液由50r逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（a.o r -io r b.io r -20 r c.20）。r -30 rD.30 r-40 r8. 关于结晶，下列说法错误的是（ ）A. 结晶是指固体溶质从溶液中析出的过程B. 某温度下能析出晶体的溶
7、液一定是饱和溶液C. 液体和气体溶质不会结晶D. 溶解度大的物质结晶时析出的晶体较多9将某氯化钠不饱和溶液保持在 TC下蒸发水分，则溶液中溶质质量分数（P%与时间（ t ）关系为图中的（ ）10. 要想从食盐溶液中得到食盐晶体，可采取的方法是（）A. 蒸发溶剂 B. 冷却热饱和溶液 C. 倒掉部分溶液 D. 升高温 度11. 适合利用冷却热饱和溶液的方法来结晶的物质应具有的特点是（）A. 溶解度较大 B. 溶解度较小 C. 熔点较低 D. 溶解度受温度的影响 较大12. 下列关于蒸发操作叙述不正确的是（）A. 加热到水分蒸干后即停止加热B. 取下的蒸发皿应放在石棉网上C. 加热时用玻璃棒搅拌，
8、是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅D. 加热后的蒸发皿不能直接用手拿，应用坩埚钳夹取13. 分离混合物要根据各成分性质的不同选用合适的方法，下列说法不正确的是（）A. 过滤法是根据混合物各种成分的溶解性大小不同B. 结晶法是利用混合物各成分的溶解性随温度变化的程度不同C. 蒸馏法是利用混合物各成分的沸点不同D. 沉淀法是根据混合物各成分的密度不同14. 玻璃棒在化学实验中有重要用途，下列关于玻璃棒的使用不正确的是（）A. 过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中得液体，以加快过滤B. 过滤时用玻璃棒引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅C. 蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，以防液滴飞溅D.
9、 配制一定溶质质量分数的溶液时用玻璃棒搅拌，可以加快溶质溶解拓展提升1. 下列关于海水晒盐原理的分析中，正确的是（ ）A. 利用阳光照射使海水升温得到食盐B. 利用机械动力搅拌得到食盐C. 利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D. 利用海水在阳光下发生分解反应得到食盐2. 在较高温度下，某溶液中所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为（）A. 氯化钠的溶解度比硝酸钾小B. 氯化钠的溶解度比硝酸钾大C. 氯化钠的溶解度受温度影响小D. 氯化钠的溶解度比室温时更大3. 自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生了化学变化的是（）A. 自然沉降 B.
10、沙层过滤 C. 活性炭吸附 D. 杀菌消毒4. t C时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出硝酸钾晶体的质量依次为 ag、bg、eg，则a、b、c三者的关系为（）A.c=a+b B.c=2b-a C.c=2a+b D.c=2a-b5. 如图所示为三种固体物质的溶解度曲线，根据图示，下列说法错误的是（）A. 将t2 C的C的饱和溶液降温至t1 C时，溶液的质量分数增大B. 将t2 C的C的饱和溶液降温至t1 C时，没有晶体析出C. t1 C，三种固体物质的溶解度大小顺序为BCAD. 当A中含有少量B时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯 A6.
11、 在80C时，物质A的溶解度比物质B小。分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液， 降温至30C，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng （A、B均不含结晶水）。下列判断中， 正确的是（ ）A. 80 C时，A的饱和溶液与B的饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小B. 30 C时，若A的溶解度比B大，则m定小于nC. 30 C时，若A的溶解度比B 小,贝U m定大于nD. 30C时，A的饱和溶液与B的饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大7. 氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。（1） 海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：如图甲所示，已知 B
12、溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是（填字母，下同）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 。（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图乙所示。据图回答：溶解度变化受温度影响最大的是 ; t °C时，溶解度最小的是 ； t °C时，将25g硒酸镉加入g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液，要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操 作是。（3 ）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂志，提纯的方法8.下表中列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度时的溶解度:温度/ C01020406080100硝酸钾的溶解度/g13.320.931.663.9110169P 246氯化钠
13、的溶解度/g35.735.836.036.637.338.439.8（1）现有含123g硝酸钾与17.9g氯化钠的混合物，某同学设计了以下实验除去硝酸钾中 的氯化钠（操作过程中不考虑额外的水损失）。A. 向混合物中加入适量水，加热溶解。B. 继续加热溶液至100C并恒温蒸发浓缩。C. 将溶液降温至10C，仅得到硝酸钾晶体，过滤，将所得的硝酸钾晶体洗涤并干燥。 步骤B中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留 L 水。 步骤C中，最多可得到硝酸钾晶体 。 根据上述实验可概括出除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤：加热溶解 蒸发 浓缩过滤一 洗涤 干燥。 洗涤时，应选用少量（填“热水”或“冷水”），其目
14、的是o（2） 除去氯化钠中少量硝酸钾的一种方法是：将氯化钠和硝酸钾的混合物置于适量的水 中，加热搅拌，待硝酸钾全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤 和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是 o（3）取23.4g氯化钠和40.4g硝酸钾，加70g水，加热溶解。在100C时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为g o9. 某物质在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表中记录了 t C时4份相同的 硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（ CuS04 5H2O的质量的实验数 据（温度维持不变）：硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜/g2.505.008.0011.0析出的
15、硫酸铜晶体/g0.104.6010.015.4当加入ag （5<a<11）无水硫酸铜时，求析出硫酸铜晶体的质量。10. （1）硫酸铜晶体中含有结晶水，无水硫酸铜的颜色为 色，遇水变成色的硫酸铜晶体。（2）无水酒精要求含水量不超过1%,检验无水酒精的含水量，常用的方法为。（3） 已知：250g 酸铜晶体中含有结晶水的质量为 90g；18C时，硫酸铜在水中的 溶解度为20g。现有25g硫酸铜晶体，在18C温度下，加入 _L 水正好配制成饱和溶液。三、作业布置：1.下表中给出了化合物X和丫于两种温度下，在不同溶剂中的溶解度，某一样品中 含60g化合物X和10g化合物丫，采用降温结晶法提纯
16、化合物 X时，得到化合物X晶体最 多的溶剂是（）溶剂10C时的溶解度80 T时的溶解度化合物X化合物丫化合物X化合物丫A527050B14187070C10148065D10485752.20 C时，甲、乙两杯蔗糖饱和溶液的质量分别为500克和600克，在下列情况下,析出晶体质量相同的是（）A. 20 C时，甲、乙两杯都蒸发掉100克水B. 甲杯蒸发掉50克水，乙杯蒸发掉60克水C. 甲杯蒸发掉60克水，乙杯蒸发掉50克水D. 甲、乙两杯都降温至10C3.在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中，过几天后观察到：晶体上的缺口 （填“减小”“增大”或“没变”）；晶体质量 （填“减小”“增大”或“没变”）；此时的硫酸铜溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。