反应动力学-习题及答案.doc

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1、反应动力学 习题一、判断题：1、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。.（）2、质量作用定律适用于任何化学反应.（ ）3、反应速率常数取决于反应温度，与反应物、生成物的浓度无关。.（ ）二、选择题：1.若 反 应：A + B C 对 A 和 B 来 说 都 是 一 级 的， 下 列 叙 述 中正 确 的 是.（）。(A) 此 反 应 为 一 级 反 应；(B) 两 种 反 应 物 中， 当 其 中 任 一 种 的 浓 度 增 大 2 倍， 都 将 使 反 应 速 率 增 大 2 倍；(C) 两 种 反 应 物 的 浓 度 同 时 减 半， 则 反 应 速 率 也 将 减 半；(D)

2、 该 反 应 速 率 系数 的 单 位 为 s-1。2. 反 应 A + B 3D 的 Ea ( 正 ) = m kJ·mol-1，Ea ( 逆 ) = n kJ·mol-1， 则 反 应 的rHm = . （ ）。(A) (m-n) kJ·mol-1； (B) (n-m) kJ·mol-1； (C) (m-3n) kJ·mol-1； (D) (3n-m) kJ·mol-1。3. 下 列 关 于 催 化 剂 的 叙 述 中， 错 误 的 是.（）。(A) 在 几 个 反 应 中， 某 催 化 剂 可 选 择 地 加 快 其 中 某 一

3、 反 应 的 反 应 速 率；(B) 催 化 剂 使 正、 逆 反 应 速 率 增 大 的 倍 数 相 同；(C) 催 化 剂 不 能 改 变 反 应 的 始 态 和 终 态；(D) 催 化 剂 可 改 变 某 一 反 应 的 正 向 与 逆 向 的 反 应 速 率 之 比。4. 当速率常数的单位为mol-1·dm3·s-1时，反应级数为.（ ）（A）一级;（B）二级;（C）零级;（D）三级5. 对于反应2A + 2B C，下列所示的速率表达式正确的是.（ ）（A）=(B) = (C) =(D) =6. 反应2A + B D的有关实验数据在表中给出，此反应的速率常数k/mo

4、l-2·dm6·min-1约为 .（ ）初始浓度最初速率A/mol· dm-3 B/mol·dm-3 v/mol·dm-3·min-1 0.05 0.05 4.2×10-2 0.10 0.05 8.4×10-2推荐精选 0.10 0.10 3.4×10-1(A) 3.4×102(B) 6.7×102(C) 3.4×103(D) 6.7×1037. 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。这一历程影响.（ ）（A） 增大碰撞频率;（B）降低活化能;（C） 减小速

5、率常数;（D）增大平衡常数值。8.下列叙述中正确的是.（ ）（A）化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的;（B）反应速率常数大小即是反应速率的大小;（C）反应级数越大，反应速率越大;（D）活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度影响的大小。9. 当反应A2 + B2 2AB的速率方程为v=kA2B2时，则此反应.（ ）(A) 一定是基元反应;（B）一定是非基元反应;（C）不能肯定是否是基元反应; （D）反应为一级反应。10. 某化学反应进行30min反应完成50，进行60min反应完成100，则此反应是（ ）（A）三级反应;（B）二级反应;（C）一级反应;（D）零级

6、反应。11. 某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1。则此反应的半衰期为.（ ）（A）3.65min;（B）7.29min;（C）0.27min;（D）0.55min。12. 放射性衰变过程是一级反应。某同位素的半衰期为104年，问此同位素试样由100g减少到1g约需 .（ ）（A）4×104年;（B）5×104年;（C）6×104年;（D）7×104年。13. 某反应的速率方程式是v=kcx(A)cy(B)，当c(A)减少50时，v降低至原来的，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，则x,y分别为.（ ）（A）x=0.5， y=1

7、;（B）x=2，y=0.7;（C）x=2 ,y0.5;（D）x=2，y=2。14. 下列叙述中正确的是.（ ）（A）溶液中的反应一定比气相中的反应速率大;（B）反应活化能越小，反应速率越大;（C）加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减小相同数;（D）增大系统压力，反应速率一定增大。15. 某基元反应 2A + B = C + D ，若其反应速率表示式可以是：(1) d(C)/dt =k1 (A)2 (B)推荐精选或 (2) d(A)/dt =k2 (A)2 (B)或 (3) 加催化剂后 d(C)/dt =k3 (A)2 (B)则这些速率常数k之间的关系是 ( )(A) k1 =k2 =k3

8、 (B) k1 k2 k3 (C) k1 =k2 k3 (D) k1 =k3 k216. 对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行 ( )(A)速率常数k变小 (B)平衡常数K变大 （C）正反应速率降低 (D)逆反应速率降低17. 当反应速率常数 k 的量纲为 dm3 .mol1 .s1 时，反应是 ( )(A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C) 1/2 级反应 (D) 1.5 级反应18. 某化学反应的速率常数的单位是mol.dm3.s1时,则该化学反应的级数是 ( )(A) 3/2 (B) 1 (C) 1/2 (D) 019. 对三级反应，其速率常数的单位是 ( )(A)(浓度)(时

9、间)1 (B) (时间)1 (C) (浓度)1 (时间)1 (D) (浓度)2 (时间)120. 某化学反应的速率常数的单位是（时间）1 ，则反应是 ( )(A) 零级反应 (B) 三级反应 (C) 二级反应 (D) 一级反应21. 速率常数 k 是 ( )(A) 无量纲的参数 (B) 量纲为 mol.dm3 .s1 的参数(C) 量纲为 mol2 .dm3.s1的参数 (D) 量纲不定的参数22. 某一化学反应: 2A + B C是一步完成的。A的起始浓度为 2 mol.dm3 ，B的起始浓度是4 mol.dm3 .1 s后，A 的浓度下降到 1 mol.dm3 ，该反应的反应速率为 ( )

10、(A) 0.5 mol.dm3 .s1 (B) - 0.5 mol.dm3 .s1 (B) - 1 mol.dm3 .s1 (D) 2 mol.dm3 .s123. 反应2O3 3O2 ，其速率方程式若为d(O3)/dt =k(O3)2 (O2)1 或d(O2)/dt=k'(O3)2 (O2)1，则速率常数 k 和 k' 的关系是 ( )(A) 2k= 3k' (B) k=k' (C) 3k= 2k' (D) -1/2k= 1/3k'24. NO2二聚反应的速率定律为-dNO2/dt=kNO22，会使速率常数发生变化的条件是( )(A) 将体系的

11、总压力加倍 (B) 在反应混合物中加O2气(C) 反应混合物中加过量NO2 (D) 在 CCl4 溶液中进行反应而不在气相反应25. 若浓度的单位为mol.dm3，时间的单位为min，则三级反应的速率的单位为 ( )(A) mol.dm3 .min1 (B) dm6.mol2 .min1 (C) dm3 .mol1 .min1 (D) min126. 下列说法中正确的是- ( )(A) 反应速率常数的大小即反应速率的大小(B) 反应级数和反应分子数是同义词(C) 反应级数越大，反应速率越大(D) 从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数27. 反应 H2 (g) + I2 (g) 2HI

12、(g) ，k = 0.16 dm3 .mol1 .s1 ，在 781K时反应物的起始浓度 :c(H2 )= 0.040 mol.dm3 ，c(I2)= 0.050 mol.dm3 . 当c(H2 ) 减少一半时，反应速率是起始反应速率的 ( )(A) 0.30 倍 (B) 0.50 倍 (C) 0.60 倍 (D) 0.40 倍28. 某一可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化时，则平衡常数K ( )(A) 一定发生变化 (B) 不变 (C) 不一定变化 (D) 与k无关推荐精选29. 25时，氢氟酸的电离常数为103.15，基元反应H(aq)+F(aq)HF(aq)的速率常数为1011.

13、00 dm3.mol1.s1,因此电离反应HF(aq)H(aq)+F(aq)的速率常数为 ( )(A) 1014.15 s1 (B) 107.85 s1 (C) 107.85 s1 (D) 103.15 s1三、填空题：1.某 气 相 反 应：2A (g) + B (g) C (g) 为 元 反 应， 实 验 测 得 当 A、B 的 起 始 浓 度 分 别 为 0.010 mol·L-1 和 0.0010 mol·L-1 时，反 应 速 率 为 5.0 ×10-9 mol·L-1·s-1， 则 该 反 应 的 速 率 方 程 式 为_， 反 应

14、 速 率 系 数 k = _。2. 对于_反应，其反应级数一定等于反应物计量数_，速率系数的单位由_决定。若某反应速率系数k的单位是mol-2·L2·s-1，则该反应的级数是_。3. 反应A(g) + 2B(g) C(g)的速率方程为v=c(A)c2(B)。该反应_为基元反应，反应级数为_。当B的浓度增加2倍时，反应速率将增大_倍;当反应容器的体积增大到原体积的3倍时，反应速率将增大_倍。4. 在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为_了反应活化能，活化分子_增加，速率系数k_。5. 某温度下反应2NO(g) + O2 2NO2(g)的速率常数k=8.8

15、5;10-2dm6·mol6·s-1，已知反应对O2来说是一级反应，则对NO为_级，速率方程为_;当反应物浓度都是0.05moldm-3时，反应的速率是_。6. 反应A + B C的速率方程为v=kAB1/2，其反应速率的单位是_，速率常数的单位是_。7. 反应 A 2B + 1/2C如对来说，反应是一级反应，其速率方程表达式为_。如d(B)/dt = 1.0 mol.dm3 .min1 ，则d(A)/dt = _;d(C)/dt = _。8. 基元反应 2NO + Cl2 2NOCl 是_分子反应，是_级反应，其速率方程为_。9. 时间用秒(s)作单位，浓度用 mol.d

16、m3 作单位，则二级反应的速率常数k的单位为_。10. 若浓度的单位是 mol.dm3 ，时间的单位是 s，一个服从速率定律、速率为kAB1/2 的反应，其速率的单位是_;速率常数的单位是_。11. 若反应 2H2+ CO(g) + O2(g) 2CO(g) + 2H2 O(g) 进行过程中，容器的体积不变，各种中间产物的浓度均为常数，该反应的反应速率的四种表示式是:_，_，_，_。12. 一氧化碳被二氧化氮氧化反应的推荐机理是:步骤1 NO2 + NO2 NO3 + NO 慢反应步骤2 NO3 + CO NO2 + CO2 快反应则(1)此反应的总的方程式为_;(2)反应的速率方程式为_。1

17、3. 测定NO2 热分解速率，初始浓度为0.0455 mol.dm3 时， 初速率为 0.01 32 mol.dm3.s1 ，若初始浓度变为 0.0324 mol.dm3 时，推荐精选初速率是 0.0065 mol.dm3 .s1 ，则反应开始时的级数为_级。14. 根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程，并求得此过程的 k 为 3.3×104 s1 ，求 75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少?15. 化学反应 CO(g) + Cl2 (g) COCl2 (g)，实验测得速率方程为n = k(Cl2 )n (CO)，当维持温度和 CO 的浓度不变时，Cl2 浓度增

18、大到 3倍，反应速率是原来的 5.2倍，则反应对 Cl2 的级数 n 为_级。16. 在二级反应中，以 1/c 对t 作图，其图形为_，图形的_为速率常数k。17. 活化能与反应速率的关系是_。18. 某一放热反应 A + B C，在绝热箱中反应时，反应速率_，而在非绝热箱中，反应速率_。当此放热反应达平衡时. 在绝热箱中的产量_，在非绝热箱中的产量_。19. 反应 H2 (g) + I2 (g) = 2HI(g) 的速率方程为 n =kH2 I2 ，根据该速率方程，能否说它肯定是基元反应_;能否说它肯定是双分子反应_。20. 若反应 2ICl(g)+H2 (g) 2HCl(g)+I2 (g)

19、 的速率方程为 n =kc ICl cH2 ，其反应历程为:(1) ICl + H2 ® HI + HCl ， (2) ICl + HI ® HCl + I2 .则此历程中的慢反应为_。21. 催化剂之所以能加速化学反应，是由于_.四、计算题：1.反 应：H2PO3- + OH- HPO32- + H2O，100 时， 反 应 物 浓 度 和 反 应 速 率 关 系 如 下：c (H2PO3- ) /( mol·L-1 ) c (OH- ) / (mol·L-1 ) v / (mol·L-1·s-1 ) 0.10 1.0 3.2 &#

20、215;10-5 0.50 1.0 1.6 ×10-4 0.50 4.0 2.56 ×10-3 (1) 求 反 应 级 数； (2) 计 算 反 应 速 率 系 数； (3) 若 H2PO3-、OH- 的 浓 度 均 为 1.0 mol·L-1 时 反 应 速 率 为 多 少？2. 反 应： A (aq) + B (aq) C (aq) 在 不 同 的 起 始 浓 度 下 测 得 的 反 应 速 率 如 下：c (A) /( mol·L-1 ) 0.10 0.10 0.20c (B) /(mol·L-1 ) 0.10 0.20 0.10v /(

21、 mol·L-1·s-1 ) 0.0020 0.0080 0.0040推荐精选(1) 求 反 应 级 数； (2) 计 算 反 应 速 率 系 数； (3) 若 A、B 的 浓 度 均 为 0. 50 mol·L-1， 反 应 速 率 为 多 少？3. 800K时，实验测得反应CH3CHO(g) CH4(g) + CO（g）的速率方程式为v=kc2(CH3CHO)2，反应速率系数k=9.00×10-5mol-1·L·s-1，计算当CH3CHO(g)的压力为26.7kPa时，CH3CHO的分解速率是多少。4. 反应C2H6 C2H4 +

22、 H2，开始阶段反应级数近似为3/2级，910K时速率常数为1.13dm3/2·mol-1/2·s-1。试计算C2H6(g)的压强为1.33×104Pa时的起始分解速率v0。5. 反应2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)，其速率方程式中对NO是二次幂，对H2是一次幂。（1）写出N2生成的速率方程;（2）求出反应速率常数k的单位;（3）写出NO浓度减小的速率方程及k(NO)与k(N2)关系。6. 已知水解反应HOOCCH2CBr2COOH + H2O HOOCCH2COCOOH + 2HBr为一级反应，实验测得数据如下： t/min 0 1

23、0 20 30 反应物质量m/g 3.40 2.50 1.82 1.34试计算水解反应的平均速率常数。7. 某反应的速率常数k为1.0×10-2min-1，若反应物的初始浓度为1.0mol·dm-3，求反应的半衰期。8. 反应2NO + 2H2 N2 + 2H2O的反应机理为。（1）NO + NO N2O2（快）（2）N2O2 + H2 N2O + H2O（慢）（3）N2O + H2 N2 + H2O（快）试推导总反应速率方程。9. 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 的 k 为 8.8×102 dm6.mol2 .s1 ，已知此反应对 O2 来说是一级

24、的，当反应物浓度都是 0.050 mol.dm3 时，此反应的反应速率是多少?反应动力学 答案一.1对2错3对二1B 2A 3D 4B 5D 6A 7B 8D 9C 10D11B 12D 13C 14C 15A 16B 17A 18D 19D 20D21D 22A 23D 24D 25B 26D 27B 28D 29D三. 1. V=kCA2CB 0.05mol-2L2S-1 2.元 之和 三级 3.不一定 三 4 1/27 4.减小 分数 增大 5.二 V =C 2(NO)C(O2) 1.110-5mol.dm-3 推荐精选 6. mol-0.5L0.5s-1 7. 0.5 mol,dm-3

25、min-1 8. 三 三 V =kC 2(NO)C(Cl2) 9 mol-1 dm3 s-1 10. mol.dm-3 mol-0.5 dm1.5 s-1 11 12 NO2+CONO+CO2 V =kC 2(NO2) 13 二 14 4.2103s 15 1.5 16 直线 斜率 17 k=k0e-Ea/RT 18 快 慢 低 高 19 不能 不能 20.(1)四.1.(1) 3级(2) V =C 2( H2PO3-)C2(OH-) k = 3.210-4 mol-2 dm6 s-1(3) V=3.210-4 mol dm-1s-1 2.(1) 5级(2) k =2102mol dm-3 s

26、-1(3) v=6.25mol.dm-3 s-1 3. k=kp(RT)n-1 kp=k/RT=1.3510-8Kpa-1.s-1 V= kpP2=9.6210-6 Kpa.s-1 4. k=1.13mol0.5 dm0.5 s-1 kp=k/RT=0.013Kpa-0.5.s-1 V= kpP1.5=0.63 Kpa.s-15. (1)V =kC2(NO)C(H2) (2) mol-2 dm6 s-1 (3) VNO =kNOC 2(NO) kON=k N26.提示:先判断是一级反应 k =3.0710-2min-17. t1/2=ln2/k=6931min8.提示:(2)为速控步9. V =kC2(NO)C (O2)=1.110-5 mol.dm-3 s-1 （注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!） 推荐精选