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1、物质的除杂物质的除杂一、基本原理1、将混合物中的几种物质分开而得到较纯净的物质，这种方法 叫做混合物的分离。2、将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。3、提纯和除杂应遵循三个原则：不增(不增加新物质)、不减(不 减少主要成分)、易分离(反应后，物质状态不同，便于分离)4、若同时有多种方法能除去杂质，要选择步骤最简单、操作最简单、除杂最干净的方法。5、先考虑物理方法，后考虑化学方法。二、基本方法(一)物理方法1、过滤法把不溶于液体的固体与液体分离，可用过滤的方法。 例：分离CaC12和CaCO3的混合物的步骤：(1) 先将混合物加足量水溶解(2) 过滤(3) 蒸发滤液，得到固体Ca
2、C12(4) 如果要获得固体杂质CaCO3,可洗涤烘干2、结晶法几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶 解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例：除去体KNO3中混有的少量NaCl杂质，可用除去固体NaCl中混有的少:KNO3杂质，可用（二）化学方法 原理：1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。2、反应后不能带入新的杂质。3、反应后恢复原物状态4、操作方法简便易行1、沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀 通过过滤而除去2、气体法：采用加热或加入某种试剂，将混合物中的杂质 转化成气体而除去3. 置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去 例：Z
3、nSO4固体（CuSO4）：加适量水溶解，加入适量锌粉, 过滤蒸发滤液4、加热法：通过加热（或高温）将杂质转化为被提纯的物质 eg：除去下列物质中的杂质（括号内的物质是杂质），用化学方 程式表示 CaO (CaCO3) CuO （Cu） 5、溶解法：用酸或盐溶液将杂质转化成液体而除去eg：除去下列物质中的杂质（括号内的物质是杂质），用化学方程式表示Cu (Fe) C (CuO) BaSO4 (CaCO3) 6、吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而 要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。例：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过足量氢氧化钠的 溶液附：常见气体吸收剂如下：
4、吸收剂吸收的气体杂质水极易溶的气体，如氯化氢、氨气等固体氢氧化钠碱右灰co2、hci、水蒸气、so2等灼热的铜网o2NaOH溶液co2、hci、so2 等灼热的CuOh2、co浓硫酸水蒸气、氨气用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子 尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中, 后加的试剂应能够把前面所加入的过量试剂除去。常见物质的除杂一、 气体除杂：（括号中为杂质）1. CO2 （含02）：将气体通过灼热的铜网。2. CO2 （含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。3. 02或CO2或H2 （含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯 化钙等干燥剂。4. 02或陌或C
5、O （含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液 中二、固体除杂:Cu （含Ff或Mg或Zn）：加入足量的稀盐或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2.Fe （含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。3. Cu （含CuO）、Fe （含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4. CuO （含Cu或C）：在空气中灼烧。5. CaO （含CaCOa）：高温锻烧（CaCOs分解成CaO和CO2）6. CaCO3 （含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与 水反应溶于水）7. CaCOj （含CaCh）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCh溶于水，CaCO3不溶于水）8.
6、 CaCh （含CaCOa）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。9. Ca（OH）2 （含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙） 三、溶液除杂：1. FeSO4溶液（含H2SO4或CuSOj、FeCl2溶液（含盐酸或CuCli）：加过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 t ; Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H21 ; Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22. NaCl溶液（含 Na2CO3 ）:加适量稀盐酸。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO213. Na2SO4溶液（含CuSO4 ）:加适量NaOH溶液。 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 I +Na2SO4巩固练习