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1、九年级化学溶液测试题一、选择1. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）A.碳酸钙粉末 B.面粉 C.菜籽油 D.白砂糖2.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（）A.溶液质量 B.溶液体积 C.溶质质量 D.溶质的质量分数3.要使已被接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（ ）A.倒出少量溶剂 B.投入硝酸铵 C
2、.蒸发部分水 D.适当降温4.下列溶液一定是不饱和溶液的是（）A.浓溶液 B. 降温后会析出晶体的溶液 C. 蒸发水后会析出晶体的溶液 D.投入固体溶质后溶
3、质质量分数仍在改变的溶液5.有20 时某物质的饱和溶液200 g，从中取出100 g，下列有关说法不正确的是（ ）A.此溶液中溶质质量分数不变B.此物质的溶解度（20 时）不变C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变D.此物质的溶解度减小一半6.现有下列仪器：托盘天平 烧杯 集气瓶 药匙 玻璃棒 水槽 量筒，现配制含溶质x%的食盐水，应用到的仪器是（ ）A. B.
4、 C. D.7.某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100 g水中需溶解氯化钠（ ）A.15 g B.20 g C.25 g D.30 g8、下列操作会引起所配制的食盐溶液溶质质量分数降低的是 （ ）A、 用托盘天平称量6.2 g食盐固体，误将砝码放在左盘并使用游码B、
5、称量时，两盘分别垫上大小质量相同的纸C、 用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数D、 将配好的溶液转移到试剂瓶时，不慎洒出9、t 时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40），另一瓶为10的溶液，下列实验操作无法区分这两种溶液的是（ ）A、加一定量的水 B、加入少量硝酸钾晶体C、降低温度 D、t 时，蒸发少量水11、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 （ ） A乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解
6、度受温度变化的影响较大2 / 7 B30 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30 C甲的溶解度大于乙的溶解度 D甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲12欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 （ ）A粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等13、甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在
7、常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是 （ ） A.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多14、向200C的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是 （ ）A.溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到20
8、0C时，溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等15、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水） （ ） A从NM：先向N中加入适量固体A再降温B从NM：先将N降温再加入适量固体AC从MN：先将M降温再将其升温D从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水二、填空1. 60 时，将36 gKN
9、O3溶于204 g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为_。将此溶液均分成三等份：（1）取第一份溶液，将温度升至90 ，所得溶液中溶质的质量分数为_；（2）取第二分溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_ g；（3）取第三分溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水_ g。2. 有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答： （1） 中
10、盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。（2）四个烧杯的溶液中溶质质量分数是： = ； &#
11、160; ； ； 。（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯
12、同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是 ；当全部溶质都溶解后溶液中溶质的质量分数比较大的是 。3. 从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是 ；另一种是
13、 。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用 法。4.下图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t1时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g水中，根据图示回答下列问题： （1）三种物质中，
14、随温度升高溶解度减小的物质是 ；（2）t1时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是 ；（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1升至 ；（4）若将温度由t1升至 t4时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为 。5.右图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：（1）0 时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是_；（2）将t
15、1 时三种物质的饱和溶液升温至t2 时，首先析出晶体的是_；（3）t2 时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是_g。6、实验室提供了 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。（1）当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了
16、60; （2）上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。（3） 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签： 7.右图
17、中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。（1）在t3 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。（2）在 时，B和C溶解度相同。（3）t3 时，A、B、C的饱和溶液各W g，冷却至t1 时，析出晶体最多的是 ，没有晶体析出的是 &
18、#160; 。（4）要在A、B、C的混合物中分离C可用 的方法。 9、【08鹤岗市】某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309g，过滤得到滤渣4 g。（假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗）。 计算： （1）Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为多少? （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? 友情提示：范文可能无法思考和涵盖全面，供参考!最好找专业人士起草或审核后使用，感谢您的下载！