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1、2010年高考化学选择题题型专项辅导14 （附答案）第一部分选择题（共67分）、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分；每小题只有一个选项符合题意 ）1 . 2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致松花江受到严重污染，污水流经哈尔滨市，该市于11月23日至27日停止供水，市民生活和企事业单位受到较大影响。这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等。下列说法正确的是：A. 硝基苯是由苯与硝酸发生加成反应制取的B 硝基苯与三硝基甲苯互为同系物C. 硝基苯有毒，密度比水小D. 硝基苯属于芳香族化合物2 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
2、：A 半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧、镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.新型超导材料 K3C603 .用某种仪器测量某一溶液的体积时，平视读数为n mL，仰视读数为x mL,俯视读数为ymL。若x > n > y则使用的仪器可能是：A .烧杯 B.酸式滴定管C.量筒 D.容量瓶4 .以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8-N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8-N规则。某非金属单质结构如图所示，构成该单质的元素位于：A .川 AB.W AC.V AD.W A5 .等物质的量的主族金属 A、B C分别与足量的稀硫酸反应，所得氢气的体积依次为Va、V
3、b、Vc,已知Ve=2Vc, Va=Vb+Vc,则在A的生成物中，该金属元素的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +46. NO2-既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化为F$，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，弓I起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验 NO2-的是A. AgNO3、HNO3B. FeC2、KSCNC. KMn04、H2SQD. KI、淀粉7 .一氯氨（NH2 Cl ）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是A. NH2OH 和 HClB. NH3 也0 和 HClC. NH3 和 HCIO3&在6
4、0C时，水的离子积 之和最小的是：D. NH3 和 HCIOH+和OH粒子数Kw=1X 1013，下列同体积的各水溶液中所含A、pH = 4 B pH = 6C pH = 8 D、pH = 119 .广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水 分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是A. CaO2的水解产物是 Ca(OHb和H2O2B. NaCIO的水解产物之一是 HCIOC. PC3的水解产物是 PHg和HCIOD. Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个
5、或两个选项符合题意。若正确答 案只包括一个选项，多选时，该题为O分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为O分。)10.已知25C、101kPa条件下：14AI(s)+3O2(g)=2Al2O3； H= 2834.9kJ mol一 14AI(s)+2O3(g)=2Al2O3； H= 3119.1kJ mol由此得出的正确结论是A. 等质量的02比O3能量低，由。2变O3为吸热反应B. 等质量的O2比。3能量低，由。2变。3为放热反应C. O3比。2稳定，由O2变O3为吸热反应D. O2比O3稳定，由。2变O3为放热反应11若以M表示
6、水的摩尔质量(g/mol )，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积(L/moI)，P为标准状况下水蒸气的密度(g/L)，Na为阿伏加德罗常数，m和a分别表示每个水分子的质量(g)和体积(L)，下面四个关系式的判断正确的是：VpMMVNA =p =乔m =瓦a =瓦A. 和都正确B.和都正确C. 和都正确D.和都正确12. 在120 C时，将质量均为 mg的H2、CO、甲醛、甲酸甲酯完全燃烧，将生成的气体产物分别通过足量的固体过氧化钠干燥管，干燥管质量增加依次为：m1、m2、m3、m4，则它们的关系正确的是：A、m1< m2 < m3 < m4B、m1> m2 > m
7、3 > m4C、 m1= m2 > m3= m4D、 m1= m2 = m3 = m413. 莫尔盐(NH4)2Fe(SQ)2 6H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不 正确的是2-+2+ _ A、c (SQ ) > c (NH4 )>c (Fe )>c (H )>c (OH)2-+2+ -B、c (SQ ) = c (NH4 )>c (Fe )>c (H )>c (OH)2- +2+C、2c (SO4 )+ c (OH) = c (NH4 ) + 2c (Fe )+ c (H )+ -D、c(H ) = c(OH) +
8、 c(NH3 H2O)14. 常温时，将 V1mL C1mol L 1的氨水滴加到 V2mL C2moL L 1的盐酸中，下列结论中正确的 是A. 若混合溶液的 pH=7,则cM> qV2B. 若 V1=V2, C1=C2，则溶液中 c (NH4+)=c (Ci)C. 若混合溶液的 pH=7,则溶液中c (NH4 )>c (Cl)D. 若W=V2，且混合液的pHv 7，则可能有&=C215. 下列离子方程式正确的是：A .足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2+-3+3C2 + 2Fe + 4Br = 6CI + 2Fe + 2 Br2B. 在溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的
9、量混合NH4 + + HSQ- + 2OH = SQ2- +2 H2O + NH3TC. 过量CO2通入NaAIO2溶液中CO2 + 2 H2O + AIO2- = AI(OH)3 J + HCQ-D. 澄清石灰水与盐酸反应Ca(OH)2 + 2 H = Ca2 + 2 H2O16.美国康乃尔大学的魏考克斯(C. Wilcox)所合成的一种有机分子,就像一尊释迦牟尼佛。因而称为释迦牟尼分子(所有原子在同一平面)有关该有机分子的说法不正确 的是A .该有机物属于芳香烃B. 该有机物属于苯的同系物C. 该有机物分子中含有 22个碳原子D .该有机物一氯代物只有3种17. 用下图装置测定水中氢、氧元
10、素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)： m(0)> 1 : &下列对导致这一结果的原因分析中,，定错误的是ZnCaC2u出稀H2SO4 CuOA.i、n装置之间缺少干燥装置B.川装置后缺少干燥装置c.n装置中玻璃管内有水冷凝D. CuO没有全部被还原18. TC时，A气体与B气体反应生成 C气体。反应过程中 A、B C浓度变化如图(I)所 示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T?时，B的体积分数与时间的关系如图(n)所示，则下列结论正确的是A. (ti+10) min 时，保持容 器总压强不变，通入稀有气体， 平衡向逆反应方向
11、移动B. 在( ti+10) min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C. TC时，在相同容器中，若由 0.3mol A、0.1 mol L1 B和0.4 mol L1 C反应，达到平衡 后，C的浓度仍为0.4 mol L-1D. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大19. 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A. 当电池负极消耗 mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B. 电池的正极反应式为：02十2出0十4e =4OHC. 电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D. 电池中c(KOH不变；电解池中溶液 pH变大答案一、二选择题 (共 67 分)1.D2.C3.B4.C5.C6.A7.D8.B9.C10.A11.B 12.D 13.BD 14.AD15.AC 16.BD17.D18.AC19.BC