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1、2009年东北师大附中“三年磨一剑”高考模拟考试理科综合能力试卷化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答 题卡一并交回。第I卷注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能再答在试题卷上。3 本卷共21小题，每小题6分，共126分。以下数据可供解题时参考：原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 S: 32 Cu: 64 Ca： 40 Ag : 108 Fe： 56 Mn : 55一、选择题（本题
2、包括 13小题。每小题只有一个选项符合题意）6 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于.食品安全检测指标的是（）A .亚硝酸盐的含量C .淀粉的含量7.聚酯纤维是人们俗称的B .三聚氰胺的含量D .甲醛的含量的确良”，其组成为下列有关其说法正确的是A .不可用点燃的方法鉴别蚕丝、聚酯纤维和棉制品B. 聚酯纤维、羊毛和棉制品都能用加入碱性蛋白酶的洗衣粉洗涤C. 聚酯纤维、羊毛和滤纸在一定条件下均可以水解D. 聚酯纤维、光导纤维、醋酸纤维、硝化纤维都可由纤维素制得，均属于有机高分子材料+ 02宀乙+丙，以&甲、乙、丙为中学化学常见的物质，甲与氧气反应的过程可表示为：甲 下结论不正确的
3、是A .若乙是无色气体，遇到空气会变为红棕色，则甲的分子为三角锥形结构B. 若乙有两种可能，一为淡黄色固体，一为刺激性气味气体，则甲为臭鸡蛋气味的气C. 若乙能发生银镜反应，则甲可能为醇香味液体，丙是无色无味液体D. 若乙为淡黄绿色气体，则甲为一种弱酸9下表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,不正确的是 （）ABCDEA A与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B4RB. C的氢化物的沸点比 E的氢化物的沸点高C. D在过量的B中燃烧的主要产物为 DB3D. 由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子不只一种10用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确
4、.的是（）A .两瓶同压强、同体积的N2O和CO2气体所含原子数不一定相等B. 在相同温度和压强下，相同质量的N2和C2H4密度之比为1：1C. 8.0 g CU2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NaD. 均为0.1mol 1NaHCO3与NazCOs混合溶液中的HCO3一离子数目大于0.1 Na11.下列说法正确的是（）A .常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的B. ；H 2和2 H2的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同C. 实验室中用棕色滴瓶存放溴水D. 雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1nm100nm之间12 .由一个氧原子，一个氮原子，7个氢原子和若
5、干个碳原子组成的有机物分子，其碳原子的个数最少为（）A. 1B . 2C . 3D . 413.室温时，0.1 mol L：1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入 NaOH溶液，在滴加过 程中，有关叙述不正确的是（）A. 未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，C （ H+） = C （OH-） + C （A-）B. 向原溶液中滴入少量的 0.1 mol L71的NaOH溶液，可促进 HA的电离，且原溶液 的pH升高。C. 当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中 C ( Na+) = C (A-),且溶液呈 中性。D. 当加入过.量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：C (Na+)
6、>C(A-) >C(OH-)> C (H +)第卷(174分)26. ( 15 分)(1) 由第一、第二周期元素组成的几种物质，其组成分别如下：A :H2O2B:NH2OH(羟胺)C: HO-CN (氰酸)D :H2N-NH2(肼)E:H2N-CN(氰胺)回答下列问题： 具有18电子的分子有： (用字母表示) 从结构上看，羟胺是氨分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，羟胺的电子式为： H2在空气中燃烧控制适当的条件可以生成H2O2,且H2 ( g ) +O2 ( g ) =H2O2(l) ; AH= - 191.2 kJ/mol。若 出的燃烧热是285.8kJ/mol，完成 出
7、0 (l)生成H2O2 ( l )的热化学方程式： 。(2) 将8mol H 2和2molN 2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH2。则用N2表示的反应速率为 。当其他条件不变，将容器体积变为1L达到新平衡时，N2的浓度 (填“”、“=”、“<”“ =”原平衡时N2的浓度。(3) 用两支惰性电极插入 500mL pH为6.0的AgNO 3溶液中，通电电解，当电极上析出固体质量大约为 54mg时，电解液的pH约为 (设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，阳极电板反应式为 。27. ( 15分)铬元素
8、及其化合物在现代工业中用途十分广泛。某科研小组在探究铬及其化 合物性质时得到如下的资料信息：I铬元素在自然界中主要以铬铁矿(FeO?Ci2O3)形式存在n Cr的常见化合价：+2, +3, +6川这种元素以不同化合物的形式存在时颜色不同(见下表)，故被称为多彩的元素”微粒Cr (OH ) 3CrO2-Na2CrO4Cr3+Ag 2CrO4Cr2O72-BaCrO4颜色灰绿色绿色黄色紫色砖红色橙色柠橙黄色IV工业上冶炼铬的流程如下:FeOOjOF先61 F'过滤"I齢甲一l操储J同豆“地逊乩畑阿 _卜题tV铬酸钠及硫酸钠的溶解度曲线如图:(I: Na2Cr2O7?2H2O II
9、 : Na2SO4?10H2O III : Na2SO4)濬解度無0060完成下列各题：(1 )由 Cr2O3T Cr可用铝热法，反应的方程式为 。(2) 向BaCrO4浊液中滴加Ag+试剂，混合物的颜色逐渐转化为砖红色，说明Ag2CrO4的溶解度(填 大于”或 小于” BaCrO4的溶解度。(3) 依据以上信息分析，下列说法正确的是 。A .操作B过程中一定加入还原剂B铬的化合物可以做某种指示剂C.若晶体甲为Na2SO4，则操作A是继续蒸发结晶，趁热过滤D 若晶体甲为Na2SO4?10H2O,则操作A是继续蒸发结晶，趁热过滤(4) Cr (OH ) 3的性质与Al (OH) 3的性质相似，完
10、成 Cr (OH ) 3在水中的电离方程式：若向Cr(OH ) 3的浊液中逐滴滴加 NaOH溶液，观察到的实验现象是： 若继续向所得的溶液中滴加H2O2,溶液逐渐变成黄色，该变化的离子反应方程式：。(5) 铬晶体基本结构单元如图(铬原子分布在立方体的顶点和体心)：若金属铬的密度为p g/cn3,铬的相对原子质量为 M , Na代表阿伏加德罗常数，则晶胞的边长a为：28. ( 14分)硫酸亚铁铵又名摩尔盐是一种复盐，常以水合物FeSO4(NH4)2SO4 6H2O形式存在，为浅蓝绿色晶体，在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常用的还原剂。实验室可用如下方法来制备硫酸亚铁铵： 称取12.4g(
11、NH4)2SO4加入到FeSOq溶液中，加热蒸发浓缩； 称取5.6g废铁屑投入到20mL5%的Na2CO3溶液中，煮沸几分钟后过滤并用蒸馏水 洗净； 把洗净的铁粉加入到 60mL 2mol/L的H2SO4溶液中，小火加热温度控制在 50C 60 C 之间，并不断补充蒸馏水以保持原体积，直至不再有气泡放出； 趁热过滤，滤液转移到蒸发皿中； 冷却至室温过滤得产品；已知：FeSOq 7H2O在冷水中溶解度很小。试回答下列问题：(1) 正确的实验步骤为 ；(2) 步骤中用 Na2CO3溶液煮沸几分钟的目的是： 步骤为何不利用大火加热来提高反应速率？ (3) 步骤为什么要趁热过滤？ 。(4) 摩尔盐品质
12、的高低主要决定于Fe2+及Fe3+的含量，用上述方法制备的硫酸亚铁铵中往往含有Fe3+，若要检验其中是否含有Fe3+，可以使用哪种试剂： A . NaOH溶液B . KSCN溶液C .苯酚溶液D.石蕊试液20.00mL注入锥形瓶8.00mL。(5) 取3.92g硫酸亚铁铵晶体配成 100mL溶液，用酸式滴定管取中，然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，消耗该溶液的体积为 配平下列反应式：Fe2+ +MnO +H + Mn 2+Fe3+ +出0 用 (酸式或碱式)滴定管盛装高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液的物质的量浓度是 29. ( 16分)某有机化合物 A能发生如下图所示转化:NaD <已知:Cu(C.H.O.Na)O OHIII INaCIORtCCHR2 ->R,COOH + RzCOOH且E分子中没有支链。请回答:(1 )A的分子式为： ;C和E中含有的官能团的名称分别为： (2) F的结构简式为：;(3) 反应E+OF的反应类型为： ;在AB的反应中，Cu的作用为：。(4) 反应 ApD 的方程式为： ;反应EpG的方程式为：。