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1、第七章氧化还原滴定法第一节氧化还原平衡1对Ox-Red电对,25 C 时条件电位(E? ?)等于(D )(A) E0.059aOx+ lgnaRed?0.059Cox(B) E+lgnCRed?0.059Ox a Ox(C) E+lgnRed a Red?0.059 Ox aRed(D) E + lg 一nRed a Ox2为降低某电对的电极电位，可加入能与(氧化)态形成稳定络合物的络合剂 若要增加电极电位，可加入能与(还原)态形成稳定络合物的络合剂。2+3. MnOJMn电对的条件电位与 pH的关系是(B )?(A) E-?= E-(B) E- ?=E-?(C) E-?= E-(D)E- ?
2、=E-4. Fe 3+与Sn2+S应的平衡常数对数值(lg K)为(B )(E ? (Fe 3+/Fej= V, E ? (Sn 4+/Sn2+)= V)(A) (B) 2 X (C) 3 X(D) 2 X5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到 两电对的条件电 位至少大于(B )(A)(B)(C)(D)6若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全度达到 %,两电对的条件电位差至少应大于(C )(A)(B)(C)(D)7. 欲以氧化剂 O-滴定还原剂 Rx, Ot+nie =Rr Ox=Rx- n2e ,设ni=n2=1,要使化 学计量点时，反应的完全程度达到%两个半反应的标
3、准电位的最小差值应为(B )(A)(B)(C)(D)8. 下列现象各是什么反应（填A,B,C,D）（1） MnO 4滴定Fe2+时,Cl -的氧化被加快MnO 4滴定C2Q2-时，速度由慢到快（3） Ag+存在时,Mn2+氧化成MnO-PbSO 4沉淀随H2SQ浓度增大溶解度增加(A)催化反应(C)副反应(D)9.用Cf滴定Fe2+，当体系电位为时,(B)自动催化反应诱导反应滴定分数为（B ）E ? ? (Ce 4+/Ce3+)=，E? ? (Fe 3+/Fe2+)=(A) 0(B) 50%(C) 100%(D) 200%10.用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是(A )已知 E? ? (
4、Ce 4+/Ce3+)= V, E ? ? (Fe 3+/Fej= V(B) V(A) V(C) V(D) V11. 用 &Cr20 滴定 Fe2+,有关离子浓度的关系是（C）2Q2-在化学计量点时，2+Fe = CrFe2+ = 6Cr3+ =Cr3+,3+ = Cr3+,Fe3+ = 3Cr 3+, FeFe3+ = 3Cr 3+, 6Fe12. 已知在 1 mol/L HCI 溶液中 E ? (Fe /Fe )= V, E ? (Sn /Sn )= V。若 20 mL mol/L Fe 3+的HCI溶液与40 mL mol/L SnCl 2溶液相混合，平衡时体系的(A) Fe(B
5、) 3Fe(C)(D)2+ = 6Cr 2Q72-2+ = Cr 2Q72-电位是（A ）(A) V(B) V(C) V13 mol/L SnCI（D） V2溶液10 mL与mol/L FeCI 3溶液20 mL相混合,平衡时体系的电位是(D 已知此条件时 E? (Fe 3+/Fe2+)= V, E ? (Sn 4+/Sn2+)= V(A) V(B) V(C) V(D) V14.用Fe3+滴定SrT在化学计量点的电位是(D )E ? ? (Fe 3+/Fe2+)= , E? ? (Sn 4+/Sn 2+)=(A)(B)(C)(D)15.根据下表所给数据,判断用Cf滴定Fe2+时表中各点的？值(
6、V):浓度化学计量点前%化学计量点化学计量点后%mol/Lmol/L16. (1) 用 mol/L KMnO4溶液滴定 mol/L Fe 2+溶液(2) 用 mol/L KMnO4溶液滴定 mol/L Fe 溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是(A )(A) 一样大(B) (1) >(2)(C) (2)>(1)(D)缺电位值,无法判断17. 氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的(条件电极电位)有关，它们相差越大，电位突跃越(大)。18. KMnO4滴定Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别 ,这是 因为(MnO4-/Mn2+电对是不可
7、逆电对);而化学计量点电位不在滴定突跃中点,这 又是因为(两个半反应中电子得失数不一样,即厲工nJ。19. 下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是(C )(A) 2Fe 3+ Sn2+ = Sn 4+ 2Fe2+_ 2+2+3+_(B) MnO 4+ 5Fe + 8H = Mn + 5Fe + 4H 2O4+2+3+3+(C) Ce + Fe = Ce + Fe(D) I 2 + 2S 2Q2- = 2I - + S 4Q2-第四节氧化还原滴定中的指示剂22. 二苯胺磺酸钠是&Cr2O滴定Fe2+的常用指示剂，它属于(B )(A)自身指示剂(B)氧化还原指示剂(C)特殊指示剂(D)
8、其他指示剂第五节第五节氧化还原滴定前的预处理第六节 常用的氧化还原滴定方法一、高锰酸钾法23. ( X )溶液酸度越高，KMn4氧化能力越强，与NqC2Q反应越完全，所以 用NqC2Q标定KMnO寸，溶液酸度越高越好。24. ( X )提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液 中用KMn0滴定GQ2-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。25. ( V)配制好的KMnQ溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应 放在避光处保存。26. ( X )在滴定时，KMnQ溶液要放在碱式滴定管中。27. ( X )用NqGQ标定KMnQ需加热到7080C,在HCI介质中进行。28. (
9、X )用高锰酸钾法测定 HQ时，需通过加热来加速反应。29. ( X )由于KMnQ生质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。30. 对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是( A )(A)可在盐酸介质中进行滴定(B)直接法可测定还原性物质(C)标准滴定溶液用标定法制备(D)在硫酸介质中进行滴定二、重铬酸钾法31. (V )由于 K2Cr2Q7 容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必32. (V ) &Cr2Q标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中 进行。33.在用K2C2O法测定Fe时，加入HPO的主要目的是(C )(A)提高酸度 , 使滴定反应趋于完全(B)色
10、提高化学计量点前 Fe3+/Fe 2+ 电对的电位 , 使二苯胺磺酸钠不致提前变(C)变色降低化学计量点前 Fe3+/Fe 2+电对的电位 , 使二苯胺磺酸钠在突跃范围内(D) 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀三、碘量法6碘量法分为直接碘量法和间接碘量法。直接碘量法以(I 2 )为标液，测定(还原性)物质。间接碘量法以(Na2SQ )为标液，测定(氧化性) 物质。34. (V )间接碘量法加入KI 一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。35. ( X )使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接 碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。36. ( X )以淀粉为指示剂
11、滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。37. (V )配好NqSQ标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去 CO 和杀死微生物，促进NaSQ标准滴定溶液趋于稳定38. (V )配制丨2溶液时要滴加KI。39. ( X )配制好的NqSO标准溶液应立即用基准物质标定。40. 在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分 NqSQ变成了 NaSO(Na2SQ= Na2SO+ Sj )，用此 NaSQ标准溶液测铜将产生(负)误差，其 原因是(因为 n(NazSO): n(| 2)=1:1， 而 n(NazSQ): n(| 2)=2:1, 故耗 NaSQ
12、体积 减少了，使得测定结果产生负误差)。41. 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO 3) 2,洗涤后溶 解并酸化,加入过量的KI,然后用NqSO标准溶液滴定，此处BaCl2与NqSO 的计量关系n(BaCb): n(NazSQ)为(D )(A)1:2(B) 1:3(C) 1:6(D) 1:1242. 写出下列实验中所使用的指示剂的名称。用重铬酸钾法测铁_二苯胺磺酸钠_一。间接碘量法测铜一 一淀粉溶液_。43. 在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将( A )(A)偏低(B)偏高(C)无影响(D)无法确定44. 碘量法测CF时，KI最主要的作用是(B
13、 )(A)氧化剂(B)还原剂(C)配位剂(D)沉淀剂45. 在间接碘法测定中,下列操作正确的是(B )(A)边滴定边快速摇动(B) 加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定(C) 在70-8 0 C恒温条件下滴定(D) 滴定一开始就加入淀粉指示剂.46. 间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定，若酸度大高，将会(D )(A)反应不定量 (B) 12易挥发(C)终点不明显 (D) I-被氧化,Na2SO被分解47. 下列测定中，需要加热的有(B )(A) KMnO溶液滴定H2Q ( B) KMnO溶液滴定H2C2O(C)银量法测定水中氯(D)碘量法测定CuSQ四、其它方法48. 溴酸钾
14、法测定苯酚的反应如下：BrO 3- + 5Br - + 6H + 3Br 2+ 3巴0OH|+ 3 Br 2Br+ 3 HBrBr 2 + 2I 2Br + I 22- 2I 2 + 2S 2Q 2I + S 4O在此测定中，NazSQ与苯酚的物质的量之比为(A )(A)6:1(B) 4:1(C) 3:1(D) 2:1第七节氧化还原滴定结果的计算49. 判断下列情况对测定结果的影响(填偏高，偏低，无影响)。(1) K 2C2Q法测铁，SnCl 2加入不足(偏低)(2) 草酸标定KMnQ时，酸度过低(偏低)50. 用KMn(法可间接测定CeT。先将CeT沉淀为CaCQ，再经过滤，洗涤后将 沉淀溶于热的稀H2SO溶液中，最后用KMn亦准溶液滴定HGQ。若此时溶液的 酸度过高，使结果偏低(CO42-分解);若溶液的酸度过低，则结果(偏高生 成MnO?)。(答偏低，偏高或无影响)