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1、，、比较非金属性强弱的九条依据【1】.元素在周期表中的相对位置 同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F>O>N>C>B; Cl >S > P > S i 等。 同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F>Cl>Br >I; O >S>Se; N > P > As 等。【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强如F2、Cl2、Br2、12与H2化合由易到难，所以非金属性 F>Cl >Br >I【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强如稳定性：HF > H2O >H
2、CI >NH3> HBr > HI > H2S >PH3,所以非金属性：F>O >Cl > N >Br >I >S> P。【4】.最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强.如酸性：HCIO 4 > H2SO4 > H3PO 4> H2CO3 > H4SiO 4,则非金属性：Cl> S > P > C > Si。【5】.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 f;。2 + 4HCI = 2H2O + 2C&q
3、uot;(地康法制 Cb); Cb+2NaBr = 2NaCI+B“ ; 3C" + 2NH3 = N2 + 6HCl; CI2+H2S = S + 2HCl。【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是 S2->I->Br->CI->F-,则非金属性S v I v Br v Cl v F。【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强女口 CU+CI2 TCUCI2; 2Cu+S CU2S，说明非金属性 Cl>S。【8】.几种非金属同处于
4、一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱 如HCIO、HCIO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于 氯。【9】、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越 强。書元素的顺从左到右，随原子序数增加，金属说明:较金属性强弱的九条依据根据见非性逐渐减弱；同主族元素,C从上到下，随原子序数增力S, 金属性逐渐增强。 金属性最强的元素为钫。(2) 根据与水或酸置换出氢气的难易泼性是并者金属一致强(3) 根据最高价氧化物的水化物碱性强弱：碱性越强者金属性越强。(4) 根据与盐溶液的置换反应：一般活泼金属能置换不活泼金属 (钾、钙、钠等 极活泼金属除外 )。(5) 在金属活动性顺序中：一般排在前面的金属较活泼。(例外)(6) 在原电池正负极中：负极金属较活泼。(例外)(7) 根据金属阳离子氧化性的强弱： 金属阳离子的氧化性越弱， 则金属性越强； 金属阳离子的氧化性越强，则金属性越弱。(8) 依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子， 其元素的金属性弱。(注意： Fe3 的特殊性 )(9) 根据金属原子失电子吸收的能量高低判断：在一定条件下，吸收的能量越 少，失电子越容易，金属性越强；吸收的能量越多，失电子越难，金属性越 弱。