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1、高考“新宠”三大平衡常数学案自学导引一 平衡常数表达式、意义及影响因素规律与方法：1、对于可逆反应：a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式为： 。2、如CH3COOH CH3COO-+ H+，电离平衡常数表达式为 3、水的离子积常数表达式是Kw= 4、Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度积常数为 。5、平衡常数K的大小能说明_。弱酸、弱碱的电离常数能够反映_。难溶电解质的Ksp的大小反映了_。6、三大平衡常数都只与温度有关：
2、升高温度，若K增大，则表明平衡 移，说明正反应为 热反应。反之则相反。弱电解质的电离均为 热过程，所以升高温度Ka、Kb、Kw均 。难溶物的溶解度一般随温度的升高而 ，所以升高温度，一般Ksp会 。练习一：1 （08年山东理综）高温下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为COH2O催化剂高温CO2H22（09年海南化学）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.2
3、0平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数自学导引二 平衡常数的应用应用一、考查化学平衡常数规律与方法1.对于一般的可逆反应，平衡常数表达式中各物质的浓度一定是_时的浓度 。2.在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“_”。 3.利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下： ，则有以下结论：QK ，V(正)V(逆)，可逆反应处于_；QK ，V(正)V(逆)，可
4、逆反应向_进行；QK ，V(正)V(逆)，可逆反应向_进行。4.化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也相应的发生变化。 练习二1、 (2010山东理综)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应(2HIH2I2)，H2物质的量随时间的变化如右图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数K_。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数2. （09年宁夏）在
5、一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D.33%应用二、沉淀溶解平衡常数规律和方法：公式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) mMn+(aq)+nNm-(aq)。固体纯物质不列入平衡常数。上述反应的平衡常数为：Ksp=_影响因素：溶度积常数它只受_影响，不受溶液中物质浓度的影响。溶度积的应用：通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积QC）的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QC K
6、sp 溶液过饱和，有_析出，直至溶液饱和达到新的平衡状态 QC= Ksp 溶液饱和，沉淀与溶解处于_状态 QC Ksp溶液未饱和，无_析出.练习三1（09年山东理综·28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。在25下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。（已知25时KspMg(OH)2=1.8×10-11，KsPCu(OH)2=2.2×10-20）2. （09年浙江）已知：25°C时，。下列说法正确的是A25°C时
7、，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L-1氨水中的KSP比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的KSP小D25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2应用三、考查电离平衡常数规律和方法：1.电离平衡常数是描述弱电解质的电离平衡的主要参数，也是弱酸、弱碱是否达到平衡状态的标尺。它只受_的影响，因电离过程是吸热过程，故
8、它随温度的升高而_。2.对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的H+对下一级电离起到抑制作用，一般是K1K2K3，即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多，因此在计算多元素弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。练习四1（09年海南化学）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍2（09年福建理综）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小