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1、实验0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、目的要求1 .掌握配制标准溶液和用基准物质标定标准溶液浓度的方法。2掌握滴定操作和滴定终点的判断。二、基本原理本实验选用邻苯二甲酸氢钾作为标定 NaOH标准溶液的基准物质。它易于 提纯，在空气中稳定、不吸潮、易于保存、摩尔质量大。标定反应为：计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应采用酚酞为指示剂。为了消除测定误差，原则上，标定和测定时所采用的标准溶液和指示剂，应尽可能一致。三、试剂1. 氢氧化钠：A.R.2. 邻苯二甲酸氢钾：A.R.3. 1%酚酞乙醇溶液四、实验步骤1. O.lmol/LNaOH标准溶液的配制 （1份/4人）粗称4.4g
2、 NaOH于量杯中，加新煮沸放冷的蒸馏水搅拌、溶解并稀释至 1000ml。2. 0.1mol/LNaOH标准溶液的标定取105110C干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约 0.40 g （± 10%），精密 称定，置250ml锥形瓶中。加入50ml新鲜蒸馏水，振摇使之完全溶解，加 1% 酚酞指示剂2滴，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定使溶液由无色至微红色（30s 不褪），即为终点。平行测定三次。计算 NaOH溶液的浓度，三次测定的相对 平均偏差应小于0.2%。五、数据记录和计算测定次数123称量瓶+样品（倾出前）（g）称量瓶+样品（倾出后）（g）样品质量（g）VNaOH （初）（ml）VNaOH （始）（ml）VNaOH （ml）C NaOH （mol/L）NaOH （mol/L）相对平均偏差（%）