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1、一、实验目的1、掌握酸碱滴定的原理。2、练习滴定管、移液管、容量瓶的操作二、实验原理设酸 A 和碱 B 的中和反应为： aA + bB = cC + dD，当反应达到化学计量点时，nA/n B=a/b ， nA 表示 A 的物质的量， nB 表示 B 的物质的量，即式中 分别为 A、B 的浓度，分别为 A、B 的体积。经过滴定，确定酸碱中和时所需的体积比，已知某一种溶液的浓度，可求出另一种溶液的浓度。三、仪器与药品1、仪器：50mL碱式滴定管、 25mL移液管、锥形瓶等2、药品：L 的盐酸标准溶液 ( 已知准确浓度 ) 、L 的氢氧化钠溶液 ( 浓度待标定 ) 、 L 的醋酸溶液 ( 浓度待测
2、定 ) 、酚酞指示剂 %)。四、实验步骤1、NaOH溶液浓度的标定将碱式滴定管用自来水、蒸馏水洗净，用氢氧化钠待测液再润洗 3次，然后注满滴定管，赶出滴定管下端的气泡，调节滴定管内溶液弯月面在“ 0”刻度以下，记下初始读数。将已用自来水、蒸馏水洗净的 25mL移液管， 再用盐酸标准溶液润洗 3次，然后准确移取盐酸溶液 3份于 3 只锥形瓶中，编号为、号。在号锥形瓶中加酚酞指示剂23滴，溶液应为无色， 然后用氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇， 近中点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，再慢慢滴定，直至溶液再加 1滴氢氧化钠溶液后变为粉红色，在半分钟内不褪色即为终点，准确读出并记下氢氧化钠体积数。重新把滴定管装满
3、，按上述方法再滴定号和号，计算氢氧化钠浓度，最后取平均值。编号数据记录HCl 标准溶液浓度 (mol/L)HCl 标准溶液量取体积 (mL)NaOH溶液终读数 (mL)初读数 (mL)实际用量 (mL)NaOH溶液的浓度 (mol/L)浓度平均值 (mol/L)相对平均偏差2、HAc溶液浓度的测定用上面已测浓度的NaOH溶液，同样方法测定HAc溶液的浓度编号数据记录NaOH标准溶液浓度 (mol/L)NaOH标准溶液量取体积 (mL)HAc溶液终读数 (mL)初读数 (mL)实际用量 (mL)HAc溶液的浓度 (mol/L)浓度平均值 (mol/L)相对平均偏差五、思考题1、分别用NaOH滴定HCl 和 HAc溶液时，达计量点时，溶液的pH 值是否相同？2、滴定管和移液管均需用待装溶液润洗的原因是什么？锥形瓶也要润洗吗？3、如果取溶液，用NaOH滴定所得结果与取相比，那个误差大？4、以下情况对滴定结果有何影响？(1) 滴定管中留有气泡；(2) 滴定近终点时，没有用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁；(3) 滴定到终点时，有液滴悬挂在滴定管的尖端处。