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1、燃料电池电极反应式的书写方法（转载）在学习原电池时， 学生最感困难的是电极反应式的书写，特别是燃料电池电极反应式的书写。为了帮助同学们准确把握燃料电池电极反应式的书写方法，笔者结合自己的教学体会谈谈这方面的问题，供大家参考。一、有关燃料电池基本知识了解1、定义：燃料电池是一种不经过燃烧， 将燃料化学能经过电化学反应直接转变为电能的装置。它和其它电池中的氧化还原反应一样， 都是自发的化学反应，不会发出火焰，其化学能可以直接转化为电能，且废物排放量很低。 其中燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，这是我们书写燃料电池总反应方程式的依据。2、燃料电池的电极规定燃料电池的两极材料都是用多孔
2、碳、多孔镍、铂、钯等兼有催化剂特性的惰性金属，两电极的材料相同。因此，燃料电池的电极是由通入气体的成分来决定。通入可燃物的一极为负极，可燃物在该电极上发生氧化反应；通入空气或氧气的一极为正极，氧气在该电极上发生还原反应。3、燃料电池的电解质不同类型的燃料电池可有不同种类的电解质，其电解质通常有水剂体系（酸性、中性或碱性）电解质、熔融盐电解质、固体（氧化物或质子交换膜）电解质等。在不同的电解质中，燃料电池的电极反应式就有不同的表示方法。因此，在书写燃料电池电极反应式时要特别注意电解质的种类。4、燃料电池的工作原理以氢氧燃料电池为例，其工作原理是：氢气（可燃物）从负极处失去电子（燃料被氧化掉），这
3、些电子从外电路流到正极；同时，余下的阳离子（氢离子） 通过电解液被送到正极。在正极， 离子与氧气发生反应并从负极获得电子。5、燃料电池的优点作为二十一世纪改善人类生活的“绿色电源” 燃料电池， 它具有以下优点： 燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的电效率比其它任何形式的发电技术的电效率都高。燃料电池的废物 （如 SO2、CO、NOx ）排放量很低，大大减少了对环境的污染。燃料电池中无运动部件，工作时很安静且无机械磨损。总之，燃料电池是一种新型无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，其投入使用可有效的解决能源危机、污染问题，是继水力、 火力、核能发电后的第四
4、类发电化学能发电， 被称为二十一世纪的 “绿色电源” 。 二、燃料电池电极反应式的书写方法在中学阶段， 掌握燃料电池的工作原理和电极反应式的书写是十分重要的。所有的燃料电池的工作原理都是一样的， 其电极反应式的书写也同样是有规律可循的。书写燃料电池电极反应式一般分为三步：第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；第二步， 再写出燃料电池的正极反应式； 第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。1、燃料电池总反应方程式的书写因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池
5、的总反应方程式，但要注意燃料的种类。 若是氢氧燃料电池， 其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O 。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2 和 H2O ，即 CH4+2O2=CO2+2H2O ；在碱性电解质中生成CO32- 离子和 H2O ，即 CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O 。 2、燃料电池正极反应式的书写因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2 得电子生成 O2
6、-离子， 故 正极反应式的基础都是O2 4e-=2O2- 。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。 现将与电解质有关的五种情况归纳如下。电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和 H2O ，O2- 离子优先结合H+ 离子生成 H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2 4H+4e-=2H2O 。电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）在中性或碱性环境中，O2- 离子也不能单独存在， O2-离子只能结合H2O 生成 OH- 离 子，故在
7、中性或碱性电解质溶液中，正极反应1式为 O2 2H2O +4e-=4OH- 。 电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3 和 Na2CO3 熔融盐混和物） 在熔融的碳酸盐环境中， O2-离子也不能单独存在，O2-离子可结合CO2 生成 CO32-离子，则其正极反应式为O2 2CO2 +4e-=2CO32- 。 电解质为固体电解质（如固体氧化锆氧化钇）该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2 4e-=2O2-。综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2 4e-=2O2- ，在不同电解质环境中， 其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状
8、态和电解质溶液的酸碱性。3、燃料电池负极反应式的书写燃料电池负极反应物种类比较繁多，可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质。不同的可燃物有不同的书写方式， 要想先写出负极反应式相当困难。一般燃料电池的负极反应式都是采用间接方法书写， 即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式，然后在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。三、燃料电池电极反应式的书写应用举例 1、电解质为酸性电解质溶液例 1、科学家预言，燃料电池将是21 世纪获得电力的重要途径， 美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化
9、后的甲醇，同时向一个电极通入空气。试回答下列问题：这种电池放电时发生的化学反应方程式是。此电池的正极发生的电极反应是；负极发生的电极反应是。电解液中的H+离子向极移动；向外电路释放电子的电极是。 比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点， 其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是。 解析：因燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，又且其电解质溶液为稀硫酸，所以该电池反应方程式是2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 。按上述燃料电池正极反应式的书写方法 1 知，在稀硫酸中，其正极反应式为：3O2 12H+12e-=6H2O ，然后在电子守恒的基础上利用总反应式减去正极反应式即得负极反应式为：2CH3OH+2H2O 12e-=2CO2 +12H+ 。由原电池原理知负极失电子后经2