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1、高考化学复习热点内容专题训练(十二 )盐类水解知识的应用1.混合水解显酸性与水解显碱性的两种盐溶液例 1.泡沫灭火器只所以能灭火,就是因为NaHCO 3 与 Al 2(SO4)3相遇发生双水解反应:Al 3+ +3HCO 3- =Al(OH) 3+3CO22.配制某些盐溶液,要应用水解知识例 2.实验室在配制Na2S 溶液时 ,为了防止发生水解反应加入少量的NaOH; 在配制 FeCl3溶液时 ,应加入少量盐酸。3.合理使用化肥例 3.同时对农作物施用含N,P,K 的三种化肥 ,对给定下列化肥: K2CO3 KClCa(H 2PO4)2 (NH 4)2SO4 氨水。其中最合理的组合方式是()A
2、. B.C.D.4.判断盐溶液的酸碱性例 4.下列盐溶液因水解而显酸性的是 ()A.Na 2SB.NaHCO 3C.Na2 HPO4D.NH 4Cl5.比较盐溶液PH 值的大小例 5.已知三种一元弱酸的电离度大小为:HX>HY>HZ,则可知它们钾盐的PH 大小为KX<KY<KZ 。6.依据盐溶液PH 的不同 ,判断相应酸 (碱 )的酸性 (碱性 )强弱例 6.已知物质的量浓度相同的三种盐溶液 :NaX,NaY ,NaZ, 它们的 PH 依次为 :8,9,10,则可知对应酸的酸性强弱顺序为 :HX>HY>HZ 。7.比较盐溶液中离子种类的多少例 7.下列物质的
3、溶液中所含离子种类最多的是()A.Na 2SB.Na 3PO4C.Na2CO3D.AlCl 38.比较盐溶液中离子浓度的大小例 8.20 ml1mol/L 的 HAc 与 40ml0.5mol/L 的 NaOH 混合后 ,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (）解析 : Na + > Ac - > OH - > H+ 。9.判断离子在同一溶液中能否大量共存例 9.Al 3+ 不能与 AlO 2-,HCO 3-,CO32- 等大量共存于同一溶液,这是因为 Al 3+水解显酸性 ,而AlO 2-,HCO 3-,CO32-水解显碱性 ,相遇会发生双水解反应。10.某些活泼金属 (如
4、 Mg,Al,Zn等 )溶于盐溶液中产生氢气。例 10.将镁条插入 NH 4Cl 溶液中 ,会产生 H 2 和 NH 3,这是因为 NH 4Cl 水解 :+NH 4 + H 2O =NH 3·H2O +H使溶液显酸性 ,镁可置换出氢 : Mg +2H + =Mg 2+ +H 2同时促进 NH 4+水解 ,生成大量 NH 3· H2O,有部分 NH 3 逸出。11.依据盐溶液的 PH,可求出溶液中水电离出的H+ 或 OH-,反之亦然。例 11.25时某 KCN 溶液的 PH=12, 则可知该溶液中水电离出的OH- =10-2mol/L 。这是因为水解呈碱性的溶液中: OH-
5、水= OH- 碱。例 12.已知 NH 4I 溶液中的 H +水 =10 -4mol/L, 则可知该溶液的PH 为 4。这是因为水解呈酸性的溶液中 : H+水= H+酸。12.明矾、 FeCl 3 都是净水剂 ,这与 Al 3+ 、Fe3+水解生成具有强吸附作用的胶体有关。13.某些无水盐的制备第 1 页例 13.把 AlCl 3 溶液蒸干后再灼烧 ,最后得到的固体产物主要是 Al 2 O3 而不是 AlCl 3。这是由于加热促进 Al 3+ 的水解 , 又使生成的 HCl 以气体形式逸散 , 而使 Al 3+ 水解完全生成Al(OH) 3,Al(OH) 3 受热分解生成Al 2O3。14.判
6、断物质的成分例 14.水垢的主要成分是CaCO3 和 Mg(OH) 2,基本上不含MgCO 3,这是因为 MgCO 3 微溶于水 ,长时间加热 ,水解生成了更难溶的Mg(OH) 2。15.试剂的贮存与变质的原因例 15.Na2CO3 溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中,这是由于 Na2CO3 水解生成 ,使玻璃塞胶结。 FeCl3 溶液放置久了会产生浑浊现象,这是由于 FeCl3 水解生成了 Fe(OH) 3 的缘故。16.对水电离度的影响 ,与盐的水解有关+-+例16.在常温下,并使增,纯水中存在电离平衡 H2 O=H+OH ,如要使不的电离度增大H大,应加入的物质是 (）A.NaHSO 4B.K
7、Al(SO 4)2C.NaHCO 3D.NaAc17.选用试剂鉴别物质例17. 现有 Al 2(SO4)3,HAc,NaCl,BaCl 2 四种溶液 , 可以将它们区别开的一种试剂是()A.H 2SO4B.AgNO 3C.Na 2CO3D.NaHCO 318.除杂或离子分离对试剂的选择,与水解有关例 18.已知 PH=5 的 MgCl 2溶液中含有杂质FeCl3,为除去杂质可加入的试剂是()A.MgOB.MgCO 3C.NaOHD.NaHCO 319.制备某些胶体例 19.将饱和 FeCl3 溶液滴到沸水中即可制得Fe(OH)3 胶体 :Fe3+ + 3H 2O = F(OH) 3( 胶体 ) + 3H +20.中和滴定中确定终点时对指示剂的选择例 20.强酸滴定弱碱 ,达到滴定终点时 ,由于强酸弱碱盐水解呈酸性 ,所以应选择变色范围在酸性条件下的指示剂。第 2 页