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1、内蒙古第一机械制造集团第一中学2021-2021学年高二下学期期末考试相对原亍质彊；1卜】N-14 C-12 AI-27一、单项选择题共14小题，共蛇分1. 港珠濃大桥被称为“现代世界新七大奇遊円之一,涵虢了当今世界岛隧桥參珈尖端科技，化工行业在这座左伟的“超级工程1*中发挥了巨大作用。以下材料厲于无机材料 的足<#扁强度耐腐蚀钢筋R.超髙分子竜聚乙烯纤錐匸大尺寸矇胶隔震支座D.高训薄层讪背罩血2. 以下化学用语或模型閹正确的圧Y HC10的结构或】H - CI - 0 氐 出址的电孑式；C毗的原子结构示意图： D. 3工的球棍模型：O0Q冕 如下图.某同学设计了一个燃料电池并抚处真低1
2、也原理和粗饷的粘炼氐理*其中 乙装K+X为阳离子交换腰以下冇关说法iE确的是£>匕頁九反响"段时间后.乙號连屮主成的包筑化钠在铁极区B. 乙装置中飲范极再阴极.电极反响式为Fc- Ze- = Fe2+匸反响-段时河洽.丙装皑屮硫腰铜溶液浓度傑持不变D.迪人氣气的一様为1EW,发生的电极反响为6 - 4e + 2H2O = 40H - 仏 用凡衣示阖伏加徳罗常数的W 以下表达正确的足A+ 1 mol N也面伟中律有离子B, 标准状况卜'，11.2 L CHCHjOHd1有分子D.5 NAC, 常温當压下，3.2 g CH°屮含疝电子2 NaD, 0.3
3、 肿1 NO?帝于水卞成HNO站 转移的电了数目为0自Na5-在的无色蒂液中以下笛纽离子能大晟共存的是<>A. K*、 Na*、 HCOJ, NOJB. Na*、 K*、 NO,、 ClC. NHJ, Na+、NO亍、Br - D. K+、Cu2+. CT、SO：_6. 能正确表示以下反响的离子方程式是A. 取绿直大的钠投入水屮：Na + 2H2O = Na + 2OFT + H2 TB. 往氯水中滴加氯化铝溶液:Al3+ + 40IP = AIO2 + 2Hz0C. 用小苏打治疗關酸过多:HCOJ + H+ = C02 T +H20D. CaHCO32溶液与过MNaOII 溶液反
4、响:HCO + Ca2+ + 0H = CaCO3 i +H207. 以下表达中不正确的选项是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60-C发生収代反响生成硝基苯B. CH3CH = CHCH3分子中的四个碳原子在同一1线上C. 乙烯与浪的四氯化碳溶液反响牛成1, 2-乙烷D. 甲烷与氯气在光照下反响类型是取代反响8. 2021年進元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满,其118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位过如表所示，且四种尤素的原子最外层 电子数之和为24.下到说法不正确的选项是A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YB. W的氢化物与Z的氢化物
5、反响，产物的水溶液呈砾性C. 在元素周期表屮，117号元素与Z元素位于同一主族D. 工业上常用YX2漂白纸浆、毛、线等选 项实验操作实验现象结论A将少StFe NO, 2加水溶解后,滴加稀硫酸 酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe (NOi) 2 已 变质B在KI溶液中滴加少量氯水,再参加CC1“ 充分爲荡.液体分层，下层溶液呈 紫红色.氯的非金属 性比碘强C炭粉中参加浓硫酸并加热.导出的气体通入BaCl?溶液中有白色沉淀产生冇 so：和 co.产生D向AgXO溶液中滴加少磧NaCl溶液，然后再 向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生 成黄色沉淀溶解度:AgCl>AgI9.卜列实验
6、中，对应的现象以及结论都正确冃两者具有为果关系的是A. AB. BC. CD. D10.常温下.以下仃关溶液中微粒的物质的显浓度关系止确的是()A. 1L 0.1 mol L-1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中c(NH；) + c(Fe2+) + c(H+)= c(OH-) + c(SOj-)B 0.1 mol LT】 NH4HS溶液中：c(NH；) < c(HS") + c(H2S) + c(S2-)C. 0.1 mol LpH为 4 的 “HA 溶液中：c(HA-) > c(H2A) > c(A2-)D. 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后：2c(OH)+
7、c(CO)= c(HCOQ +3c(H2CO3) + 2c(H*)11. fC时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示.又知tT时AgCl的Ksp =4x 1O-10,以下说法 不正确的选项是()A. 在CC 时，AgBr 的K$p 为4.9 x 10"13B. 通过蒸发，可使溶液由Q点变到c点C.图中b点冇MBr沉淀析出D. 在CC时.AgQ(s) + Br-(aq) # AgBr(s) + CP(aq)的平衡常数"816 12.在3BrF：i+5H 0 HBrO3+Br>+9HF-K)21中假设有5mol水做复原剂时.被水复原的BrF$的物质的虽足()A.
8、3 molB.2 moC.扌molD. ymol13. Imo乙烷«j3molCI2在光照条件下反响，理论卜得到的氯代物冇()A. 3种B.5种C.7种D. 9种14.分枝酸其结构冊式如图。卜列关J分枝酸的表达止诵的是(A. 分子中含有2种官能团B. 可与乙醇、乙酸反响，忖反响类型相同C. 1 mol分枝酸址多可与3 mol M0H发生中和反响D.可使漠的四氯化碳溶液、酸性高铉酸钾溶液褪色，且原理和同二、非选择題 (一)必选题(本大题妹3小题.共43.0分)15. ( I )在一定体枳的绝热密闭容器中，对于反响2S0? (g) +0(g) =2S(X (g) AH<0,V以i)
9、 P. Pj IK«T判断该反响到达平衡状态的标志是A. SQ和SO,浓度相等B. 容器中混合气体的密度保持不变C. 容器中气体的压强保持不变D. SO的生成速率号SO的生成速率相等当温度为1、T一时，平衡体系S0,的体枳分数随压强变化曲线如图所示。那么T.T.-(填“>或“V“)：如果想加快正反响的速率，除了改变温度，还可以用方法.(II)人类向大气中排放的g対环境会产生危害，脱除NO,是科学家研处的巫要课题。(1) NO,対坏境的-种龜害足(2) Nil复原法可将g复原为凡进行脱除，：4NH, (g) +30z (g) =2N2 (g) +6H20 (g) AH产 153O
10、kJuoN2 (g) +02 (g) =2X0 (g) AH2=+180kJ*nol *写出Nl£复原NO反响的憩化学方程式：.(3) 碱性KMnO.X化法也可将如、进行脱除.用KMnO, (XaOH)液进行姻气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整(局部系数)_N0+ _MnO；+ NO.+3NO4 +_MnO,2+(4) 汽午尾气电含冇的NO气体足由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反响所致: N： <g) +6 <g) =2N0 (g) Ail>0,己知该反响在 2 40l*C.平衡常数 K=64X10 请 答复： 某温度下，向2L的密闭容器中充入，和0©
11、;lmol,5分钟后6的物质的虽为0. 5mol,那么N：的反响速率为 将N：、0：的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势lE确的是(填字母序号).仆俳化制该温度下，某时刻测得容器内丄、6、NO的浓度分别为2. 5X 10 mol/L. 4. 0X 101mol/L. 3.0Xl03mol/L.此时反响(填“处于化学平衡状态、“向正反响方向进行或“向逆反响方向进行，理由是16.金属彼(Be)是原子能、火筋、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的珍贵 材料。工业上以Bc(OH)：为原料，制备金屈破的流程图如下。w 严|Ari*dNHj还廉淤请答复以下问題：1“溶解过稈中发牛的主要反响的化
12、学方稈式为2在实验室中进行操作I时所需的玻璃仪器为.“盐析结畐所得母液中还含冇大帚的破元責，必须加以冋收利用。己知母液经一系列处理 后可得到只含NH. BeF,的溶液，那么从该洛液中得到洛鮮度随温度的升高而增人的 NH. ,BeR晶体的具体操作方法为3“分解过程产生烟尘中的NHF是一种较贵的化I原料，受热或遇热水即分解为NII$和11F,必须加以捕集回收利用。请列举1条NlhF在工农业生产中的用途<1 “复原过程中产生的复原流的主耍成分为 填化学武?己知该物质难溶于水，能溶于硝酸，那么其与稀硝酸反响的离了方程式为.5BeO的熔点为235O*C, BeCl,的熔点为399.2C,请解释工业
13、上采用电解法制备金属彼时，电解BcCL而不电解BeO的廉因17.某小组同学设计如下实验，研究亚饮盐与溶液的反响.【实验I】试刑:酸化的05inolFeS0需液pH=0.2 , 5% HQ溶液pH=5操作现象取2ml.上述FeSO,溶液于试管中，参加5 滴5% H©溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡测得反响后溶液pH=O. 9向反响后的洛液中参加KSCN洛液十隻红1上述实验屮IIO溶液与FeSCh溶液反响的离子方程式是2产生气泡的原因是【实验1【】试剂：未酸化的0.5nollFeS0,溶液pH=3 , 5% HQ洛液pH=5操作现象IZ 2mL 5% HQ溶液于试管 中，参加5滴上
14、述FeSOi溶液溶液立即变为棕黄色，产牛大量气泡，并放热，反响混合物颜色加深口有浑泪.测得反响后溶液pH=l. 43将I：述混介物别离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶，本.取局部棕黄色沉淀洗净，加4mol盐酸，沉淀港解得到黄色溶液.初步判断该沉淀中含有Fed 经检验还 含冇S0/检验棕黄色沉淀中SO：的方法是.4对于生成红褐色胶体的原因.提出两种假设：i. HQ洛液氧化Fe"消耗H订.Fe的氧化产物发生了水解 根据实验II记录否认假设i.理由是 实验验证假设ii：取 ，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成 立.5将FeSO,溶液参加HQ溶液后，产生红褐色胶体，反响的离子方程式是【
15、实鲨m】假设用FeCl滴液替代FeSO,溶液，其余操作与实脸II柜同.除了产生与II相同的现 象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石茨试纸变红但不褪色.6产生剌激性气味气体的原因是.<7由实验I、II、II【可知，亚铁盐与反响的现象与至少写两点有关.二选做题15分任选一題COOH匡司匹林® m Y _定条件H018.化学一选修5：右机化学根底-种巫要的何机化工原料右机物X,如图是以它 为初始原料设计出的转化关系图局部产物、合成路线、反响条件略去。Y是一种 功能高分子材料。旷豐“禅舞毋“兰寸浓硝酸®浓*農COOH：1. X为芳香绘，瓦相对分子负量为922.
16、烷基苯在高f盂酸钾的作用下，侧链被氧化成竣基：Q-COOH3. Oho,Qhnh, 苯胺，易被氧化请根据木题所给信息与所学知识冋答以下问题：COOH1X的分子式为:2亡心中含軾官能团的名称为；3反响的反响类型足:A为一氯代物，那么E的结构简式足:4反响的化学方程式为5顺序能否颠倒,说明理由6谓写出以A为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用。18.化学-选修3：物质结构与性质离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温卜也能以液态稳定在.是一 种很仃研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示放常见的离子液体主要山以下的正离 子和负离子组成：答复以下问题:A1在周期农中的位置圧,其价电子排布式为,图1中负离
17、子的空间构型为02氯化铝的熔点为181-C.鼠化铝的熔点高达2249C,它们都是活泼金属和非金属 的化合物，熔点相差这么大的原因是(3) 上图中正离子右令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。该正离子中N原子的杂化方式为, C原子的杂化方式为(4) 为了便止离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与原子相连的-C.IL不能彼H原子替换请解释原因二 (5)Na. Mg. Al三种元素的第一电离能由大到小的顺序是图3晶体中氮原f堆积方式如图3所示.这种堆积方式称为o六棱柱底边边K为acm.高为ccm,阿伏加徳罗常数的值为乂，氮化铝晶体的密度为g - cm7列出计算式)。16OH【参考答案
18、】选择题(II)形成酸雨或光化学烟雾等-14NH 3(g)+6NO(g)=5N 2(g)+6H 20(g) AH=- 2070kJ?mol. . . . 2(3) 4NO+10MnO 4 +140H =N02 +3NO3 +10MnO 4 +7H2O10.05mol (L min)AC向正反响方向进行I9X10'4因为Qf|-4(2)漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、枯燥)(5)BeO的熔点高，熔融时消耗更多的能量，增加生产本钱淀中含有SO42-(4)反响后溶液的pH降低 Fe2( SO4) 3溶液(5)2Fe2+4H2O+H2O2=+2Fe(OH)3 (胶体)+2H
19、+ H2O2(6)分解反响放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCI受热挥发(7) pH、阴离子种类、温度、反响物用量18. C7H8 酚羟基、羧基取代反响ACACBCBBBB BDDB15. (I)c,d<增大体系压强或使用催化剂2+3+17. (1)2Fe +2H +H 2O2=+2Fe +2H2OFe3+催化下H2O2分解生成。2取参加盐酸后的黄色溶液少许于试管中,参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉19.(1)第三周期第川A族3s23p1正四面体形门)险(Oll)2 + 1IIF+21120(3)制造铵态氮肥、雕刻玻璃(4) MgF2; M吧+(5备咄D+ (n-1) H2OELCM/3 “ an (2)氯化铝是分子晶体，而氮化铝是原子晶体(3) sp2 sp2、sp3；(4)防止离子间形成氢键而聚沉(5) Mg>AI>Na (6)六方最密堆积4X41