《四川省攀枝花市2021-2021学年高二上学期普通高中教学质量监测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省攀枝花市2021-2021学年高二上学期普通高中教学质量监测试题.docx（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、四川省攀枝花市2021-2021学年高二上学期普通高中教学质量监测试题本试卷试题共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H : 1C： 12N : 140:16F:19 Na:23 Mg: 24 Al : 27 S: 32Cl: 35.5 K: 39 Mn:55 Cu： 64 Ag:108一、选择题：本大题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1 以下对甲烷、乙烯性质的描述中，不正确.的是A. 乙烯能使溴水褪色B. 在一定条件下，乙烯自身加聚生成聚乙烯C. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D .在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反响2. 以下有关苯的表达中，错误的
2、选项是A .能使酸性KMnO4溶液褪色B .无色、有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水的小C. 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反响生成溴苯和溴化氢D. 5060 C时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反响生成硝基苯和水3. 以下关于乙醇、乙酸的说法中，不正确.的是A .乙醇、乙酸均易溶于水B .乙醇能与金属钠反响C .乙醇使酸性 KMnO 4溶液褪色D .乙酸的酸性比碳酸弱4. 炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是A .有盐类物质生成 B.有酯类物质生成C.有醇类物质生成 D.有酸类物质生成5. 将Cu、Zn、电流计用导线连接后浸入稀硫酸组成如图装置。以下说法不正确的是A 装置中存在化学能t
3、电能的转化B 铜片是正极，铜片上产生气泡C.锌片是负极，其质量逐渐减小D 如果将锌片换成铜片，电流计指针会发生偏转6以下物质水解的化学方程式中，书写不正确.的是( )A . NH4CI + H 20NH 3 H2O + HClB. Na2S + 2H2OH2S + 2NaOHC. CH3C00Na + H 20CH3C00H + NaOHD . AICI 3 + 3H2OAI(OH) 3 + 3HCI7.可逆反响A(g) + 3B(g) -_ 2C(g) + 2D(g)，在四种不同的情况下的反响速率分别表示为： UA) = 0.15 mol/(L s) UB) = 0.6 mol/(L s)
4、UC = 0.30mol/(L s) u(D) = 0.2mol/(L s)。其中表示该反响进行得最快的是()A B.C.D &相同物质的量浓度的以下溶液中，pH值最大的是()A. 碳酸钠溶液B.碳酸氢钠溶液C.食盐水 D.硫酸铜溶液9. 以下热化学方程式中的AH表示可燃物的燃烧热的是()1A. C(s) + 尹血C0(g)AH = -110.5kJ/molB. 2H2(g) + 02(g) 2H2O(1)AH =-571.6kJ/moI1C. C0(g) +2O2(g)C02(g)AH =-283kJ/moID. CH4(g)+202(g) =C02(g)+2H2O(g)AH =-8
5、02.3kJ/moI10. ：G=AH T当 M v 0,反响能自发进行,G>0反响不能自发进行。生产CO(g) + H 2(g)在高温时才能自发进行。以下对该反响过程的1 AH、AS判断正确的选项是()A.A>0,AS<0B.H<0,AS<0C.H>0,AS>0D.H<0 ,AS>0合成气的反响：C(s) + H 20(g)2AI 2O3(s)AH = 2834.9 kJ/mol ；11. ：25C、101 kPa 条件下， 4AI(s)+ 30 2(g)由此得出的正确结论是A 等质量的02比03能量低，由02变03为放热反响B. 等质量
6、的02比03能量高，由02变03为吸热反响C. 03比02稳定，由02变03为放热反响D. 02比03稳定，由02变03为吸热反响12在一密闭容器中的一定量混合气体发生反响：xAg + yBg zZg平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再到达平衡时，A的浓度为0.30mol/L。以下有关判断正确的选项是A x + y< zB .平衡向正反响方向移动C.物质B的转化率降低D .物质Z的体积分数增大13. 在相同温度下，100 mL 0.01 mo/L醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液相比，以下数值前者大于后者的是A. 中和时所需
7、NaOH的量B. CH3C00H的电离程度C. H +的物质的量浓度D . CH3C00H的物质的量14. 25C，将 100mL0.14 mol/LNaOH 溶液与 100mL0.06 mol/L 硫酸溶液混合，所得 200mL混合溶液的pH为A. 12B . 12.3C . 13D .1415. 科学家利用X射线激光技术观察到 CO与0在催化剂外表形成化学键的过程。反响过程及能量变化如以下图。以下说法中不正确的是歸.表小J 勿勿表加催化剂状态IIA.状态1到状态n时一个吸热过程B .状态I的总能量大于状态川的总能量C.状态n t状态川是旧化学键断裂的过程d .在该过程中，CO分子中碳氧键没
8、有断裂成 C和016 .将打磨后的镁条放入盛有 50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。以下有关描述正确的选项是A.该实验是在室温下进行的B .实线表示溶液浊度随时间的变化C. 50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D. 150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH) 2沉降17. 现有HA、HB两种酸。25C时，用O.IOOOmol/LNaOH溶液分别滴定 20.00mL浓度均为0.1000mol/L的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如以下图。以下说法正确的选项是()102030A . b点对应
9、的溶液中 c(B-)> c(HB)B .用NaOH溶液滴定HB溶液时适宜用甲基橙指示剂C.曲线 I 上的 c 点溶液中：c(B-) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+)D .中和等体积、等浓度的HB和HA，所需NaOH : HA>HB18. t C时，将 100mL0.200mol/L 的某一元酸 HA 与 100mL0.200mol/L 的 NaOH 溶液混合，所得200mL混合溶液中局部离子浓度如下表。微粒H +Na+A-浓度(mol/L )2.50 WO-100.1009.92 W0-2F列说法中正确的选项是()A 所得溶液中：c(Na+) >
10、c(A-) >c(HA) > c(OH-)B . t°C时，水的离子积 Kw < 1.0 W-14C. tC时，0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率为0.400%D . tC时，一元酸 HA的电离常数 K=3.10 WO-819. 将等物质的量的 A、B两种气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g) + B(g)x C(g) + 2D(g)。经4min到达化学平衡。此时测得D的浓度为0.05mol/L，且c(A) : c(B)=3: 5, C的平均速率为 0.0125 mol/(L ?min)。以下说法不止确.的是()A. x的值为2B. C的体积
11、分数为20%C. 起始时容器中A的物质的量浓度为0.15 mol/LD. 0 4min 用 B 表示的平均速率为6.25 X10-3 mol/(L ?nin)20. 一定温度下，在 3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反响：PCl5(g) 一 PCl3(g)+Cl2(g)。容器编号物质的起始浓度(mol/L )物质的平衡浓度(mol/L )C(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl 2)I0.4000.2n1.050.051.95出0.800以下说法正确的选项是()A 达平衡时，容器I与容器H中的总压强之比为6 : 31B .达平衡时，容器I中 C(Cl2)/C(PCl5)比容器n
12、中的大C .达平衡时，容器川中 Cl2的体积分数大于1 / 3D .达平衡时，容器川中0.2 mol/L v c(PCl5)v 0.4mol/L二、(本大题包括21、22、23题，共19分)21. (6分)写出以下反响的离子方程式。(1 )向Na2S2O3溶液中参加稀硫酸。 (2) CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS,会转变为铜蓝(CuS)。(3) 在 ©CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色。 22. (7分)25C, CH3COOH的电离平衡常数为 1.7 X0-5。(1) CH3COOH的电离方程式为 。25C, 0.1mol/LCH 3COOH溶液中计算 c
13、(H+)的表达式为。(2) 25C时，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常数等于 (保存小数点后一位数字)。(3) 25C, 0.1 mol/LCH 3COONa 溶液的 pH 最接近(填选项)。A. 9B. 10C. 11D. 1223. (6分)按要求答复以下问题：(1) 300 C,硅粉与HCI(g)反响生成1mol SiHCl 3气体和H2(g)时，放出225 kJ的热量。该反响的热化学方程式是 。1(2) ：CuCl2(s)=CuCI(s) +Cl2(g) AHi=+83 kJ/mol211CuCI(s) +O2(g)= CuO(s) +Cl 2(g)AH 2=-20 kJ/mol2
14、2CuO(s) + 2HCl(g) = CuCl 2(s) + H 20(g)AH3=-121 kJ/mol那么：4HCl(g) + O 2(g) = 2Cl 2(g) + 2H 20(g)的 AH =kJ/mol o又知又知：推算：断开1 mol H-0键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差 kJ。三、(本大题包括24、25题，共16分)24. (9分)：KMnO 4、MnO 2在酸性条件下均能将草酸钠 (Na2C2O4)氧化。测定软锰矿中MnO 2质量分数的方法是：称取1.20 g软锰矿样品，参加 2.68 g草酸钠固体，再参加足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反响)，充分反响之后冷却，滤
15、去杂质，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容。从中取出25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再用0.0200 mol/L KMnO 4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO 4溶液时恰好完全反响。答复以下问题：(1 )在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化的离子方程式为 。(2) 0.0200mol/LKMnO 4标准溶液应选用如图中的 (填 甲或 乙滴定管中；将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视 直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是J-(3) 软锰矿中 MnO2的质量分数为 。(4) 假设在实验过程中存在以下操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 (填选项)。
16、A .溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤B 滴定前尖嘴局部有一气泡，滴定终点时消失C.定容时，俯视刻度线D .滴定前仰视读数，滴定后俯视读数25. (7分)实验室以工业废渣(主要含CaSO4 2H2O，还含少量 SiO2、AI2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：I墟洽浸JR过滤琵渣 * 口伽涪液一 样匪(：直小1 (NH戶“晶侔：1.Ksp(CaSO4)=4.8 10-5, Ksp(CaCO3)=3 >10-92.pH=5 时 Fe(OH) 3 和 Al(OH) 3 沉淀完全；pH=8.5 时 Al(OH) 3 开始溶解。答复以下问
17、题：(1 )保持温度、反响时间、反响物和溶剂的量不变，提高废渣浸取速率的方法是_(2)参加(NH 4)2CO3溶液浸取废渣时，发生反响的离子方程式为： 当两种难溶电解质共存到达平衡时，溶液中c so2c CO；(3 )以水洗后的滤渣为原料，盐酸和Ca(OH) 2必要试剂，设计制取 CaCl2溶液的方案:四、(本大题包括26、27题，共17分)26. (8分)纳米级 CU2O作为一种优良的催化剂而备受关注。(1 )纳米级CU2O可以作为催化剂水分解生成氢气。在相同体积的恒容密闭容器中，用两种等质量颗粒大小不同的CU2O进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g) + 02(g)AH = +4
18、84 kJ/mol水蒸气的浓度(mol/L )随时间变化如下表所示:序号 Vmin温度厂01020SO4050IT,0.0500.04920.0486004800.04800,048011T,0.0500.EMK40.0480O.WSOIIITi0.1000,0960.09300,09000.09000.0900 催化剂的催化效率：实验I(填 大于小于或 等于实验n。 实验川中 010min内v(02)=。 实验I、n、川的平衡常数分别为Ki、 K2、 K3,其大小排序为 。(2)纳米级 CU20作催化剂还可以实现 CH30H (甲醇)脱氢制取 HCHO (甲醛)CH30H(g)=二HCHO(
19、g) + H 2(g), CH3OH的平衡转化率随温度变化曲线如以下图： 600K时，Y点甲醇的v(正) v(逆)(填 大于 小于或 等于)。 据图答复：工业上利用此反响进行生产时，不，。在850K以上生产的理由是 27. ( 9分)直接排放SO2、N02会危害环境。工业上常采用化学方法控制污染。在催化剂作用下，CH4可以复原S02生成单质S(g)、H2O(g)和C02，写出该反响的热化学方程式。(2)对N02 + S02 S03 + NOAH v 0反响进行探究：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，1- -IA(0.4.5
20、0)C(l.0J0>*rL1临5.4OJilrr0 5L.01.51.0测定N02的平衡转化率。实验结果如下图：7023020 如果要将图中 C点的平衡状态改变为 B点的平衡状态，应采取的措施是 。 假设A点对应实验中，S02(g)的起始浓度为co mol/L ,经过t min到达平衡状态，该时段化学反响速率 v(NO 2)=mol/( L ?min) 图中C、D两点对应的实验温度分别为和Td，计算判断TcTd(选填、= 或V)。五、(本大题包括28题，共8分)28. ( 8分)一定温度下，在三个体积均为V L的恒容密闭容器中发生反响：2SiHCl 3(g)SiH2Cl2(g)+ SiC
21、l 4(g)容器编号温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/molSiHCl 3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)SiHCl 3(g)IT11.0000.80nT10.40aa0.36出T2 (T2> T1)0.20000.10那么：(1)该反响的正反响为 (选填 放热"或 吸热反响。(2) 表中 a =。(3) 在保持容器川的实验条件下，假设起始时充入0.40mol SiHCl 3(g)、0.40 mol SiH 2Cl2(g)、0.20mol SiCl 4(g)，那么达平衡时容器中SiHCl 3的物质的量为多少？(请写出解题过程)【参考答案】、选择题每题只有一个选
22、项符合题意，每题2分，共40分题号12345678910答案CADBDBBACC题号11121314151617181920答案DCBACDADBA二、本大题包括21、22、23题，共19分21 共6分1 S2O3 2- + 2 H + SJ + SOf + HO2 分2 ZnSs + Cu2+aqCuSs + Zn2+aq 2 分3 2CrO42- + 2H + = Cr2O72- + H2O 2 分22 共7分1CH3COOH = CH 3COO- + H+ 1 分 “ 仃 0 52 分25.9 >10-10 2 分 3 A 2 分23 共6分ioor?1 Sis + 3HClg S
23、iHCl 3 g + H 2g 少=-225 kJ/mol 2 分，不注明温度扣 1 分2-116 2 分32 2 分三、本大题包括24、25题，共16分24 共9分1 MnO2+ C2O4一 + 4H +Mn" + 2CO2 f + 2HO 2 分2 甲1分锥形瓶中溶液颜色变化1分锥形瓶中溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色。1分372.5%2 分4BC 2 分25 共7分2 CaS04s + CO32- aqCaC03s + SO42- aq 2 分 1.6 杓4 2 分3在搅拌下向足量稀盐酸中参加滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中参加Ca0H2,控制pH介于58.
24、5，过滤，即得 CaCb溶液。2分四、本大题包括26、27题，共17分26 共8分1 小于1 分2.0 >10-4mol/L min 2 分K3>K1=K2 2 分2 小于1分升高温度到850K以上，需要提供较多的能量，但转化率变化不大，不能提高综合经济效益。2分27 (共9分)(1 126(1 分) CH 4(g) + 2SO 2(g) 2S(g) + CO 2(g) + 2H 20(g) H = +352kJ/mol (2 分)(2)降低温度(2分) g (2分) =(2分)5t五、(本大题包括28题，共8分)28 共8分1吸热1 分2 0.025 2 分(3)解 : T2K
25、时，反响 2 SiHCl 3(g)二 SiH2Cl2(g)+ SiCl 4(g)的平衡常数0.050mol0.050mol1Xc(SiH2CL) c(SiCb)K2c(SiHCI3)2VLVL0.20mol 0.10molVL(1 分)假设起始时充入 0.40mol SiHCl 3、0.40 mol SiH 2CI 2(g)、0.20mol SiCl 4(g),0.40mol0.20molQcc(SiH2Cl2) c(SiCl4)2c(SiHCl3)0.40molV L0.50 K)2(1 分) v正V v逆，即反响向逆反响方向进行。设从起始时到建立平衡，SiHCl3物质的量增加了 2x,那么2SiHCl 3(g)SiH2Cl2(g)起始浓度转化浓度0.40molVL2x+ SiCl 4(g)0.40molVLx0.20molVLxVLVLVL平衡浓度0.40mol 2x0.40mol x0.20mol xVLVLVL0.40molx 0.20mol x得方程：KVLVL1',0.40mol 2x.24一)VL解得：x=0.040mol2 分 SiHCI 3 的物质的量为：0.40mol+2 区040mol=0.48mol1 分答：平衡时SiHCl 3的物质的量为0.48mol