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1、四川省成都外国语学校2021-2021学年高一上学期12月月考试题可能用到的相对原子质量：H -1C-12N-14O-16Na-23AI-27Fe-56第I卷选择题45 分一、选择题每题只有一个正确答案，45分1以下物质属于非电解质的是 )A. Cl 2B. (NH 4)2SO4C. NH3D. CH3COOH2以下处理事故的方法正确的选项是)A.金属钠着火，可用水扑灭B.误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D. 氢氧化钠浓溶液戳入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗3以下别离和提纯的实验操作中，正确的选项是4吸入人体內的氧有 2%转化为氧化性极强
2、的活性氧它能加速人体衰老，被称为生命杀手服用含硒元素Se的化合物亚硒酸钠Na2SeO3，能消除人体內的活性氧，由此推 断Na2SeO3的作用是A. 作复原剂 B.作氧化剂C.既作氧化剂又作复原剂D.既不作氧化剂又不作复原剂 5以下变化中只有通过复原反响才能实现的是A. Fe3+ Fe2 +B. Mn 2厶 MnOC. Cl CI2D. N2O3T HNO26以下实验操作正确或能到达目的的是A. 托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B. 因为碘易溶于CCI4,所以常用CCI4萃取碘水中的碘C. 向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得FeOH3胶体D.
3、 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品 t粉碎t加水溶解t过滤t向滤液中滴加KSCN溶液。7用Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A. 5.6 g铁与足量盐酸反响转移的电子数为0.3NaB. 18gNH 4+所含电子数为11NaC. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为 2NaD. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反响，失去的电子数为0.3Na8. 27.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为ag,那么原合金中铁的质量分数为A. 30%B.52.4%C.47.6%D
4、. 70%9. 以下溶液中的 Na+与100 mL1 mol -L-1Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是A . 150 mL 3 mol L-1 的 NaCI 溶液C. 150 mL 1 mol L-1 的 Na2SO4溶液10. 以下化学反响的离子方程式正确的选项是B . 150 mL 2 mol L-1 的 NaNO3 溶液D. 75 mL 1 mol L-1 的 Na2S 溶液)A.氯化铝溶液与过量的氨水反响：Al3+ 4NH 3 H2O=AlO + 4NH ； + 2H2OB. 小苏打溶液中参加过量的澄清石灰水：Ca2+ 2OH _+ 2HCO =CaCO 3 CO + 2
5、出0C. 纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+ H + =HCOD.用FeCb溶液腐蚀铜电路板：Fe3*+ Cu = Fe2+ Cu2+11. 以下图模拟 侯氏制碱法制取碳酸氢钠的局部装置。以下操作正确的选项是A . b通入NH3,然后a通入CO2, c中放碱石灰B. a通入C02,然后b通入NH3, c中放碱石灰C. b通入C02，然后a通入NH3, c中放蘸稀NaOH的脱脂棉D. a通入NH3,然后b通入CO2, c中放蘸稀硫酸的脱脂棉12甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0. 1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各参加100mL水，搅拌，使固体完全溶解，那么甲、乙、丙、丁的质量分
6、数大小的顺序 是 A.甲 乙 丙丁B. 丁 甲 乙=丙C.甲=丁 乙=丙D. 丁 甲 乙 丙13.现有AlCl 3和MgSO4混合溶液，向其中不断参加 NaOH溶液，得到沉淀的量与参加 NaOH 溶液的体积如以下图所示。原溶液中C与SO的物质的量之比为A.3 : 1B. 4 : 1C. 5 : 1D. 6 : 114向100 mL NaOH溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反响后，再向所得溶液中逐滴参加0.2 mol L71的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图。A.通入CO2在标准状况下的体积为448 mL B.原NaOH溶液的浓度为 0.2 mol L71C. 所得溶液的溶
7、质成分的物质的量之比为D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为15以下物质各3g，在氧气中完全燃烧，于n(NaOH) : n(Na2CO3)= 1 : 3n(NaHCO3): n(Na2CO3)= 1 : 1150 C时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于3g的是A. HCOOHB. CH3COOHC. C2H5OHD. C6H12O6第II卷非选择题55分16. (15分)有以下物质：氢气，铝，氧化钙，二氧化碳，硫酸，氢氧化钠,红褐色氢氧化铁胶体，氨水，稀硝酸，硫酸铝。答复以下问题：上述物质中属于电解质的有傾序号)。(2) 可以利用区分、两种分散系。(3) 在水中的电离方程式为。(
8、4) 过量的通入的溶液中反响的离子方程式为。(5) 与的溶液发生反响的化学方程式为。17. ( 22分)以下图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物, 它们的焰色反响均为黄色。十HQ请填写以下空白:(1) 写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。以上反响中，属于氧化复原反响的有 (填写编号)。(3) A tC反响的离子方程式是 。(4) B匚反响的化学方程式是。(5) E td反响的化学方程式是。18. (18分)(I)我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法又叫 联合制碱法以NaCI、NH3、CO2等为原料先制得 NaHC03,进而生产出纯碱 Na2CO3,有关反响的化学方程
9、式：1、2、(II) 取一定量的酸性KMn0 4溶液依次进行以下实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2, 紫红色褪去，并有气泡产生；再参加适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； 最后通入足量的SO2气体。请答复以下问题：(1) KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ;(2) 实验中的现象为 ;(3) 实验、中反响的离子方程式分另寸是、o(III) .铝与NaOH溶液反响同温同压下，在体积和浓度均为 100 mL 2 mol L-1的盐酸和NaOH溶液中各参加等质量的 Al，产生气体的体积之比为 5： 6，那么所加Al的质量为 go【参考答案】第I卷选择题45 分一、
10、选择题(每题只有一个正确答案，45分)1-5. C B D A A6-10. B D D A C 11-15. D B D B C第II卷(非选择题)(55分)16. ( 15 分)(1).(2). 丁达尔现象(3). Al 2(SO4)3=2AI 3+3SO42-(4). C02+0H-=HC0 3(5). 2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2+3H2 f17. (22 分)(1) . Na、 Na2O2、 NaOH、 W2CO3、 NaHCO3(2) .(3) . 2Na + 2H2O=2Na + + 2OH+(4) . 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2f(5) . 2NaHCO 3. W2CO3 + H2O+ CO2 f18. (18 分)(I) NaCl + NH3 + CO2+ H2O=NaHCO3 坤 NH4CI 2NaHCO3Na2CO3+ CO2H2O(II) (1) PbO2> KMnO4> H2O2(2 )溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成(3) 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2f +8HO5PbO2+2M n2+4H+=5Pb2+2 Mn O4-+2H2O(III) 2.16