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1、龙泉驿区2021-2021学年度上期期末学业质绘:监测高一化学试题说明:本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择題)两局部。全卷100分，考试时间90分钟。 考前须知：1答题前,请务必将自己的姓名、准考证号填写在答題卡規定的位置上。2. 答复第I卷时，必须使用2B铅笔将答題卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案编号。'3. 答复第II卷试题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡指定的位JL内。4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答題无效。5. 考试结束后，只将答題卡交回即可。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S
2、-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64Zn-65第I卷(选择题，共42分)本卷共14个题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学在生产、生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是0 选项物质的化学性质实际应用ANa.0.与 H2O.CO2反响制作呼吸面具等B铁比钳金属性强FeCh溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板CHF与SO反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D明矶在水中能形成A1(OH)3胶体用明矶作净水剂2.以下物质的分类正确的选项是A. 酒精.SONa.0都不属于电解质B. NaOH溶液、蛋白质溶液、水的酒精溶液都屈于溶液C. 正盐NazSO。既
3、属于钠盐,又属于硫酸盐D. 冰水混合物、Fe(OH)3胶体、浑浊的河水都属于混合物3. 有以下反响：SO2+C12 +2H2O =2HC1 + H2SO4,S02气体也具有漂白性,现将等物质的量的SO?气体和CL同时作用于湿润的红色布条。以下说法正确的选项是A. SO?在该反响中作氧化剂C.湿润的红色布条不变色4. 以下不能通过化合反响制得的物质是A. FeSB.A1(OH)35. 以下反响中，反响后固体物质增重的是A. 氢气通过灼热的CuO粉末C.加热碳酸钠晶体B. HC1在该反响中是氧化产物D.湿润的红色布条先褪色后复原C. Fe(NOj)2D.Fe(OH)3B. 二氧化碳通过阴。2粉末D
4、. 将锌粒投入CuS04溶液6. 粗盐中常含有可溶性杂质CaCl2.MgCl2xNa2SO4,为了除去它们，通常是在溶解后参加 稀HC1BaC"溶液Na2CO3J§液NaOH溶液。以下参加顺序不合理的是A. 7. 用山表示阿伏加徳罗常数的值，以下说法正确的选项是A. IL lmol/L饱和FeClj溶液滴入沸水中完全水解生成Fe()H)3胶粒数为g个B. lLlmol/L的NaOH溶液中含有叫个氧原子C. 盛有SO?的密闭容器中含有g个氧原子，那么SO?的物质的就为1 molD. (TCJOlkPa时,叫个。2分子所占体积约为22.4 L8.以下图示实验正确的选项是B.稀释
5、浓硫酸红昱水A.验证Na和水反响会放热C.裱酸氢钞受热分解9.以下有关CuSO角液的表达正确的选项是D.除去CO气体中的CChA. 与氨水反响的离子方程式为:Cu2* +2OH-=Cu(OH)JB. 与FhS溶液反响的离子方程式为:Cu2* +S2' =CuSC与氢氧化顿溶液反响的离子方程式为:Ba2* +SO42- =BaSO4 1D.该溶液中Na、M、Cl、NO厂可以大量共存10.以下有关实验操作正确的选项是实验操作A.除去Fe粉中混有的FC2O3加人稀硫酸，过滤、洗涤、枯燥B.排水法收集KMnO4分解产生的02先熄灭酒精灯，后移出导管'C.浓盐酸与Mn()2反响制备纯洁C
6、l2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCJ萃取碘水中的I?先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 岀水层11.以下离子方程式正确的选项是A. 金属钠与水反响:Na + H2O = Na* +OH- +H2 tB. Fe 与稀盐酸反响：2Fe+6H =2Fe5* +3H2 fC. 氧化铝与稀硫酸反Z£：A12O3+6H4 =2A13* +3H2OD. 镁与足fi：的 NaOH 溶液反响:Mg+20H- = Mg(OH)2 i12. 不用任何其它试剂，仅用试管和胶头滴管,就能区分的溶液组是®NaHCO3溶液与稀硫酸 NCO?溶液与稀盐酸AlCb溶液与稀氨水 ®
7、;A1C13溶液与 氢氧化钠溶液AlCh溶液与NaAK2溶液 NaAQ溶液与稀硫酸13. 在碘酸钠NalOJ的碱性溶液中通入氯气，可制备高碘酸钠Na2H3I06o其反响的化学方 程式为:NMOj +5 +3NaOH = Na2H3IO6 +2NaCl。以下有关说法错误的选项是A. 口的氧化性比Na2H3IO6强R- NaHJO。既是氧化产物，又是复原产物C. 被氧化的原子与被复原的原子个数比为1 : 2D. 假设有标准状况下11.2L Cl2参与反响,转移的电子的物质的量为】.Omol -14. 将足京的CO?不断通入K0H.Ba0H2sKA102的混合溶液中，生成的沉淀与通入CO?的最的关系
8、如右图所示。以下判断错误的选项是A. 0a段发生反响的离子方程式为:Ba24 +2OIT +CO2=BaCO31 +H2O“B. bc段发生反响的离子方程式为:A1O2- + C02+ 2H2O=A1OHj1 +HCO3-'C. de段发生反响的离子方程式为:BaCO3 +H2O心2= Ba2* +2HCO)D. ef段发生的主要反响是：H2O + CO2=H2CO3第II卷非选择题，共5.8分15. 12分1以下图是中学化学中常用于混合物的别离与提纯的装置，根据装置答复以下问题:ABCD 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_4_填字母，下同；除去自来水中的CL 等杂质选择装置。
9、从碘水中别离岀【2,选择装置 该别离方法的名称为。 装置A中的名称是，进岀水的方向是一 。 装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是(填编号)oA应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再翻开旋塞放岀液体B. 加热C. 使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再翻开旋塞放出液体(2) 假设需480mL0. lmol/L的CuSQ溶液，某同学按以下步骤进行配制。答复以下有关问题: #算:计算所需CuSO45H2O的质量为 A g; 称量；. 将称取的C11SO45H2O参加100mL烧杯中，并参加适量水溶解； 将烧杯中的溶液转移到容量瓶中(填容量瓶的规格)； 定容：向容量瓶中加蒸tg水至刻度
10、线1 2厘米处，然后进行的操作是 ; 假设进行步操作时加蒸谓水超过刻度线，那么需;.配制CuSO4溶液时以下操作情况会使结果偏高的是(填编号)。A. 移液前，容量瓶中有少量蒸懾水B. 溶解搅拌时有液体飞溅C. 定容时俯视容京瓶瓶颈刻度线D. 定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容16. (10分)以下图是实验室制取G并以Cl?为原料进行特定反响的实验：(1) 仪器a的名称是 ;写岀装置A中制备C1?反响的离子方程式。(2) 实验开始先点燃A处的酒精灯，翻开旋塞K,让Cl?充满整个装置，再点燃D处的酒精 灯。G通过C瓶后进入D,D装置内盛有碳粉，发生氧化复原反响，生成CO?
11、和HC1,写岀 D装置中反响的化学方程式 ;装置C的作用是 。(3) E处石蕊试液的现象是 ;(4) D处反响完毕后，关闭旋塞K,移去酒精灯，由于余热的作用,A处仍有少量6产生，此 吋B中的现象是。17. 11分物质甲、乙、丙、丁的相互转化关系如下图局部反响物、产物及 反响条件已略去，甲为常见金属或其氧化物。 答复以下问题：假设甲为FO。，丁为A12O3,£应、反响所加物质相同,那么乙为填化学式，反响的化学方程式为丄2假设甲为金属单质,丁为蓝色沉淀，甲+乙T丙+ 丁的离子方程式为_4_ O3假设甲为A1,乙为NaOH溶液,那么甲+乙一丙4 丁的离子方程式为 ，完成由丙t甲 至少需要几
12、步反响_A_填编号。A.2步B.3步C.4步D.5步 4假设甲为Cu,反响、反响均需参加Fe,乙为某物质的稀溶液那么乙可能是丄_任填_种。18. 12分某研究性学习小组在实验室里探究利用铝土矿主要成分是AI2O3,含杂质Fe2O3铝土犷一按作A过量C0：於竹D-9注液制4呦_!沉滾d沉沈C挨作B| AIQ卜""|和SiO2为原料制取铝的流程可以归纳如下:答复以下问题：1操作8的名称是;滤渣a的主要成分是填写化学式。2工业上采用电解熔融AbOj的方法冶炼金屈A1；其化学方程式为。3在滤液中参加过用烧碱溶液的目的是。4写岀滤液中通人过量CO?转化为沉淀d的所有反响的离子方程式_
13、JL_。5铝与氧化铁在高温下的反响可用于工业上冶炼铁铝热法。将一定量的铝溶于足就 的NaOH溶液，产生气体的体积为a L标准状况。假设将等质量的铝与氧化铁发生反响,那么得到铁的物质的量为A 1用数字和符号表示。'高一化学试题第5页19. ( 13分)某化学兴趣小组用如下实验探究Fe2*、Fe'的性质并制备Fe(OH)2O 答复以下问题：(1)配制溶液:取一定昴的硫酸亚铁晶体和硫酸铁固体，均配制成0.】mol/L的溶液。在硫 酸亚铁溶液配制时，需将硫酸亚铁晶体溶于一定量的稀硫酸中，并参加少量的铁屑。那么加入铁粉的目的是一°(2)性质探究： 甲同学向盛有出0,溶液的试管中
14、参加几滴FeSO。溶液溶液立即变成棕黄色.发生反响 的离子方程式为, 乙同学在10mL0.1mol/L的KI溶液中参加3mL 0. lmol/LFc S0)溶液,充分混合后, 分别取2mL此溶液于三支试管中进行如下实验:在第一支试管中参加ImLCCI-充分振荡、静置，发现CC1.层呈紫色;第二支试管中参加1滴KSCN溶液，溶液变红,然后参加铁粉，隔一会儿，溶液红色逐渐消失。那么KI溶液与Fe2(SO4)3溶液混合时发生反响的离子方程式 为；“溶液红色逐渐消失的原因是_A_(结合离子方程式答复)。(3) 制备 Fe(OH)2：在一支试管中参加少凰FeSO,溶液，然后滴入NaOH溶液。观察到有白色絮状沉淀生 成但很快白色絮状沉淀变成了红褐色。于是同学们进行了讨论，认为白色絮状沉淀是 Fe(OH)2红褐色物质是Fe(OH)“由Fe(OH)?转变为Fe(OH)3的化学方程式为 。为了更准确地观察到Fe(OHh的颜色某化学兴趣小组拟 用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供的化学药品 有:铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。那么氢氧化钠溶液应放在 中(填仪器编号)。本实验通过控制A、B、C三个开关进行。首先要将仪器中的空气排尽此时翻开的开关有(填开关编号，下同)。仪器中的空气排尽后，制备Fe(OH)2,此时关闭的开关有 。