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1、基于交互式电子白板的课堂教学设计“三段五步”课题教材简析教学目标教学重难点原子的结构第二课时备课教师本节课位于九年级化学上册， 第三单元物质构成的奥秘的课题 2原子的结构的第二课时，本课时的主要内容为原子核外电子的排布。先对原子的核外电子的排布规律进行介绍，接着介绍金属、非金属、稀有气体原子和核外电子层结构的特点与化学性质的关系，为下一节课将要学习的离子作铺垫。因此，本节课起着承前启后的作用。初步了解原子核外的电子是分层排布的，掌握原子结构的表示方法；了解原子结构与元素化学性质的关系，初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力想象力和分析推理能力；树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩
2、证唯物主义观点。教学重点：核外电子排布的规律以及原子结构示意图教学难点：原子最外层电子运动的特点以及最外层电子数与化学性质之间的关系。教学流程教学过程教学内容及教师活动一、引（一）白板呈现复习旧知【复习旧知】上节课我吗学习了原子的内部结构，、现在通过科普文章电子的独白来复习一下原子的内部结构， 课件展示。（找一位学生读，其他学生边听变思考）。（二）借助资源，情景导入提出问题：从文章中你能得到电子是怎样在核外运动的？【播放视频】那么，电子究竟在核外是怎样运动的呢？我们一起观看科普小视频来寻找答案。（播放视频：核外电子的运动）学生活动资源选择、媒体使用及分析边听边思考设计哪白板展示电子些知识点，并
3、找出关的独白科普文章，键字让学生创设情境，让对电子在核外的运学生思维回归到微动做出思考观世界，复习旧知，学生观看视频，并提在提出“电子是如何出自己的猜想运动的？”。利用白板的资源库，导出视频。学生先对电子在原子核外是如何运动的做出猜想，激发学生的好奇心，之后通过观看电子在原子核外运动的视频，完成抽象思维到具象思维的转变。2 / 7二、探（一）多重交互探究新知【提出问题】看完视频并结合课本 54 页内容，思考并回答下列问题：1. 核外电子是如何排布的？2. 核外电子最少可以排几层？做多可以排几层？电子层与原子核远近的关系。3. 核外电子的排布与能量有什么关系？4. 第一层最多排几个电子？最外层最
4、多排几个电子？第二层呢？【总结】核外电子是分层排布的， 最少排一层，最多排七层；离核由近导员，能量由低到高。第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子，最外层最多排 8 个电子。如果只有一层，最外层最多排 2 个电子。【过渡】课件展示书上的图 3-10 核外电子排布示意图，太过繁琐，用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。【讲述】用原子结构示意图表示氧原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义。 小圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数； 弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。说出原子结构示意图中各个部分的含义， 练习画出 1-18 号元素原子结构示意图。分组进行讨论
5、、交通过对展示出来的流，并展示交流结问题的讨论与展示，果。共同总结电子层、电子层与核距和能量之间的关系，以及电子在核外运动的规律，初步掌握教学的难点。说出原子结构示意利用化学学科工图中各个部分的含具，画出氧原子的结义，练习画出 1-18构示意图，在讨论、号元素原子结构示交流中了解原子结意图。构示意图各部分的意义，形成对最外层电子数的认识。3 / 7利用漫游功能，展示 1-18 号元素的原子结构课件展示 1-18 号元示意图素，学生小组讨论上【提出问题】学生小组讨论上面的元素中， 哪面的元素中，哪些是些是金属元素？哪些是非金属元素？哪些是金属元素？哪些是稀有气体元素？他们的最外层电子数有何规非金
6、属元素？哪些律？并展示讨论结果。是稀有气体元素？【总结】稀有气体元素的原子最外层电子数一他们的最外层电子般为 8个，金属元素的原子最外层电子数一般数有何规律？并展少于 4个，非金属的原子最外层电子数一般都示讨论结果。多于 4个。讲解相对稳定结构的概念， 引导学生思考如何使原子达到相对稳定结构。（氦有 2 个电子），是一种相对稳定结构， 在化学反应中不容易得失电子，化学性质稳定。在化学反应中一般容易失去电子， 化学性质不稳定。在化学反应中， 容易得到电子， 化学性质不稳定【总结】最外层电子数决定元素的化学性质。利用漫游功能，展示 1-18 号元素的原子结构示意图然后通过学生的练习画原子结构示意图
7、，巩固核外电子排布的规律和原子结构图各部分的含义，让学生更好的掌握本节课的重点。在教师的引导下归纳总结各类元素原子最外层电子数目特点，形成相对稳定结构的概念，分析金属元素和非金属元素要使之达到相对稳定结构，得失电子的情况，得出元素的化学性质与其结构的关系从而突破教学的难点。4 / 7三、 验学生练习，讨论交流考察学生通过（一） 扩展资源 巩固练习读原子结构示意图【练习与提升】图获得信息的能力，1. 根据原子结构示意图，不能确定的是着重考察通过最完（）成电子数判断元素的种类、化学性质和A.最外层电子数 B.中子数的事电子情况。C. 质子数D.电子层数上个课时学习的内容与本节课内2. 元素的原子结
8、构示意图为有关该元素容相结合，在习题中的下列说法中，错误的是（）强化对本节课的难A. 该元素比较容易得到电子点的理解，将本节课内容进行延伸。B. 该元素原子有三个电子层C.该元素化学性质稳定D.该元素属于非金属3. 判断下列所画原子结构示意图是否正确，着重考察的是画原子结构示意图的依据- 核外电子排布的规律的理解。4. 某元素的原子结构示意图如右图。 根据示意图提供的信息， X 的值为，该原子的原子序数是，根据判断，该元素属于金属元素， 在化学变化中容易电子，化学性质。5 / 7学生回忆本节课学，加强学生对知识的（二）双板结合交流收获习内容，交流收获记忆【课后小结】黑板和白板结合展示学生的收获
9、课题 2原子的结构（ 2）一、核外电子的排布1核外电子是分层排布的。2电子层：一二三四五六七核距：近-远能量：低-高板书设计3. 排布规律（ 1） 第一层最多排 2 个电子；（ 2） 第二层最多排 8 个电子；（ 3） 最外层最多排 8 个电子。4. 原子结构示意图（ 1） 原子结构示意图的含义（ 2） 最外层电子数决定元素的化学性质1. 课下练习并掌握 1-18 号元素的原子结构示意图的画法；2. 课堂作业：课后习题： 1、2、33. 完成学习之友原子的结构作业设计6 / 7本课题设计主脉清晰 , 重点突出 , 从学生的认知水平出发设计教学过程,课后反思学生参与度高 , 在轻松愉快的气氛中 , 知识与能力、过程与方法、情感态度与（包括教价值观都得到了充分的体现，初步突破了教学的教学难点和教学重点。但是学反思、仍然存在很多不足，开始学生的猜想没有充分进行，科普视频的播放太快，教学资源应多放几遍。学生练习时，应让每位学生董起来，完成1-18 号元素原子的结应用反思 ）构示意图，只完成三个，练习量太少。在上课过程中应该多给学生记忆知识的时间，这样整个课堂会更好的呈现出效果。7 / 7