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1、湖北民族学院2010年未季期末试卷A或BB卷课程基础化学使用班级0509501-6,0509509, 0509511-13制卷份数490考生姓名命题人试题库教研室审核人他位审核人答题纸数3班 级题号二四五六七八九十省计学 号评分分数阅卷人注意:所有试题答案都必须写在答题卡上一.选择题(共30分)L下列属于SI基本单位的量的名称为质量 体积物质的量速度A.B.C.D.2 .在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是质量摩尔浓度物质的量浓度摩尔分数质量浓度质量分数A.B.D.3 .下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是A. 5%的 C6H2O6l半透膜 12%的 NaC
2、lB. 0.050 mob kg1 的 NaCll半透膜10.080 mol kg”的 C6Hl2。6C. 0.050 mol-kg1 的尿素I半透膜 10.050 mol-kg1 的蔗糖D. 0.050 mol-kg'1 的 MgSOR半透膜10.050 mol-kg1 的 CaChE. 0.90% 的 NaCll半透膜 12%的 NaCl4 .与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为A.溶液的体积B.溶液的温度C.溶质的本性D.单位体积溶液中溶质质点数E.以上都不对5 .在纯水中，加入一些酸，其溶液的A. H+与OH乘积变大D. H+等于OHB.H+与
3、OH乘积变小C.H+与OH乘积不变E.以上说法都不对6.在NH3的水解平衡NH3(aq) + H2O=NH4+ (aq) + OH(aq)中，为使OH增大，可行的方 法是第1页，共4页A.力口 H2O B.力口 NH4clC.力口 HAc D.力口 NaCl E.力口 HC1()7.山相同浓度的HB溶液与B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb=LOxlO/。，则此缓 冲溶液的pH为A. 4.0B. 5.0C. 7.0 D. 10.0 E. 14.0()8.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C.通电后
4、，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于Inm,后者介于lnm100nmo E.溶液中的溶质微粒带电荷，胶体中分散质微粒不带电荷()9,已知d亿1产/Zn)=-0.76V,(Ag+/Ag)=0.80V,将这两电对组成原电池，则电池的标准电动 势为A. 2.36V B. 0.04VC. 0.84V D. 1.56V E. 1.18V()10.某一电子有下列成套量子数(、/、?、5),其中不可能存在的是A. 3, 2, 2, 1/2B. 3, 1, -1, 1/2C. 1, 0, 0, -1/2D. 2, -1, 0, 1
5、/2E. 1, 0, 0, 1/2()ll.H2s分子的空间构型和中心原子S的杂化类型分别为A.直线形，sp杂化B.平面三角形，sp2杂化 C.四面体形，sp3杂化D.V字形，sp?杂化 E. V字形，不等性sp3杂化()12.已知Ni(CO)4中,Ni以dsp2杂化轨道与C成键，Ni(CO)"的空间构型应为A.三角锥形B.正四面体C.直线型D.八面体E.平面正方形()13.Co(NH3)6产是内轨配离子，则C03+未成对电子数和杂化轨道类型是A. 4, sp3d2B. 0, sp3d2C. 4, d2sp3D. 0, d2sp，E. 6, d2sp1()14下述有关Lambert-
6、Beer定律的数学表达式错误的是A. -g,T=Ebc B. A=sbc C. IgT&bc D. T=sbc E. gT= -sbc()15.在一定条件下用厚度为L的吸收池测定某一溶液的吸光度为A,若改用厚度为2L的吸收池 测定溶液的吸光度，其测定值为A. ATI B. 2A C. AD. A2 E. AI/2第2页，共4页-是非题（对的在括号中填“口，错的填“X”,共20分）1 .（） “物质B的物质的量浓度”可以简称为“物质B的浓度”。2 .（）若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。3 .（ ） NaAc溶液与HC1溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒
7、数。4 .（）缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。5 .（）当胶粒移动时，胶团从吸附层和扩散层间分开。6 .（）增加反应L + 2e-U 21-中有关离子的浓度，则电极电位增加。7 .（ ） s区元素原子的内电子层都是全充满的。8 .（） 一般来说，共价单键是。键，在共价双键或叁键中只有1个。键。9 .（）在配合滴定中，金属离子与滴定剂EDTA 一般是以1： 1配合。10 .（）吸光度表示物质对光吸收的程度，物质浓度越大，吸光度一定越大。3 .填空题（共20分）1 .关于Raoult定律所讨论的依数性适用于（1） 、（2）的（3）溶液。2 .考虑强电解质溶液中离子之间的
8、相互作用，应该用（4）代替浓度,它的含义是（5）。3 .影响缓冲容量的两个重要因素是（6） 和 （7）。4 .溶胶胶核的（8）或胶核表面的分子（9）可使胶粒带电。5 .在氧化还原反应中，电极电位值愈负的电对，其还原型物质（10）电子的倾向愈大,是愈强 的）剂。6 . = 3,的原子轨道属（12）能级,该能级有（13）个简并轨道。7 .根据成键电子来源，共价键可分为（14）和（15） °8 .配合物“硝酸氯硝基二（乙二胺）合钻（山）”的化学式是（16）,它的外层是（17）。9 .用强酸滴定强碱时，滴定曲线的突跃范围大小与曲8）有关。10 .分光光度分析中，偏离Lambert-Beer定
9、律的主要因素有（19）和（20）。4 .计算题（30分）1. 25c时B物质（M=100.00g mol/）的饱和溶液8.00ml重10.00g,将其蒸干后得溶质2.00g。求：（1）该溶液的质量分数CDB；（2）该溶液的质量浓度PB（3）该溶液的质量摩尔浓度bB （mol kg-1）； （4）该溶液的物质的量浓度CB （mol L-o （8分）第4页，共4页2 .溶解0.1130g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245C,求此溶液中的磷分子是由几个磷原 子组成的。（苯的Kr= 5.10 K kg moH,磷的相对原子质量为30.97）（6分）3 .现有 0.10 mol L/ H
10、C1 溶液,（2） 0.10 mobL/HAc 溶液,（3） 0.10 mol L" NaH2Po4 溶液各 50 mL,欲配制pH = 7.00的溶液，问需分别加入0.10mol【/NaOH溶液多少毫升？配成的三种溶 液有无缓冲作用？哪一种缓冲能力最好？（10分）4 .将 10.0mL0.005 mol LAgNCh溶液和 10.0mL0.002moi L“ KBr溶液混合制备AgBr溶胶。写出该 溶胶的胶团结构，试问下述电解质中哪一种对该AgBr溶胶的聚沉能力最强。（l）CaCb;（2） Na2so4； （3） MgSO4。（6分）答题卡选择题1 ()2 ()3 ()4 ()5
11、()30分6 ()7 ()8 ()9 ()10 ()11 ()12 ()13 ()14 ()15 ()是非题1()2()3()4()5()20分6()7()8()9()10()三.1.填空题（共20分）（1）(2)(3)2.(4)(5)3.(6)(7)4.(8)(9)5.(10)(11)6.(12)(13)7.(14)(15)8.(16)(17)9.(18)10.(19)(20)四.计算题（30分）湖北民族学院2010年杂季期末试卷基础化学试卷B参考答案选择题1(B)2 ( D )3 ( B)4 ( D)5 (C)30分6(D)7( A )8 ( D)9 ( D)10 (D)11(E)12(E
12、)13 ( D)14 ( D)15 (B)是非题1(X)2( X )3( 7)4( X)5(X)20分6(X)7( X )8( 7)9( 7)10(j7)三.填空题(共20分)11. (1)难挥发性(2)非电解质(3)稀溶液(无先后顺序)12. (4)活度(5)电解质溶液中实际可起作用的离子的浓度13. (6)总浓度(7)缓冲比(无先后顺序)14. (8)选择性吸附(9)离解15. (10)失去 (11)还原16. (12) 3p (13) 317. (14)配位键(15)配位键(无先后顺序)18. (16) CoCl(NO2)(en)2NO3 (17) NOj19. (18)酸碱浓度20.
13、(19)非单色光 (20)化学因素(无先后顺序)四.计算题(30分)1.2.00g 八一=- = 0.2B 10.00g=2mol- kg2,00g/100.00gmorllO.OOgxlOkg-g1)=2.5mol- L2.00g/l OO.OOg-moL1(8.00mLx IO-395 0LmlJ2. ATf = K4 = KtJOOP1000%1n7 A M=123.5 g moP15.10K kg niol xO.lBOgxlOOOg kg0.245 Kxl9.O4g磷分子的相对分子质量为123.5所以，磷分子中含磷原子数为： =3.99«430.973. (1)当加入50
14、mLO.10 mol L-1 NaOH溶液时,NaOH和HC1刚好完全反应生成0.050 mol L的 Na。溶液，pH=7.00,此时溶液无缓冲作用。(2)设在HAc中需力口入xLNaOH ,才能形成HAc Ac缓冲系，有PH = P&+Ig(Ac)(HAc)7.00 = 4.756 + Ig0.10nx)l -L-1 x aL0. lOniol L-1 x 0.050L - 0. lOniol - L-1 x xLx = 0.0497(L) = 49.7(mL)此时，缓冲比为166,溶液的缓冲能力很小。(3)依题意，选择HFOJHPO；-为缓冲对，需加I入yLNaOH,则7.00
15、= 7.21 +1g(HPOj)h(H2PO4)7.00= 7.21+lg0.10n»l -LxyL0.10nx)l - r1 x 0.050L - 0.10n»l - L-1 x yLy = 0.0191(L)= 19.1 (mL)此时，缓冲比为0.62,溶液的缓冲能力较强。4. n (Ag+) = 0.005mol- L'1 x 10.0mL = 0.05 mmoln (Br ) = 0.002mol- L-1 x 10.0mL = 0.02 mmol由于(Ag+)AgNCh溶液过量，胶核(AgBr) 优先吸附Ag+形成带正电荷的胶粒。胶团的结构为：(AgCl)m nAg+- (n-x)NO? x+-x NOs-因此，电解质中的负离子对胶粒的聚沉起主要作用，并且价数越高的负离子聚沉能力越强，所 以Na2so4及MgSCU的聚成能力大于CaCb;此外，具有相同负离子的电解质，正粒子的价数越高对 正胶粒的聚沉能力越弱，所以Na2s04的聚沉能力大于MgSCU,故上述电解质聚沉能力次序为：MgSO4>Na2SO4>CaCh