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1、精品资源课题 1·质量守恒定律·知识要点【要点 1】质量守恒定律1质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和注意： 1在一个体系中只有参加化学反应的物质才能适合该定律，关键字词：“参加化学反应” 、“反应后生成” 、“质量总和” 2不能遗漏任一反应物和生成物，特别注意的是易忽视的气体讨论： 课本 P88“活动与探究” 方案一中如果只用橡皮塞塞住瓶口或玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？提示：白磷在锥形瓶中燃烧时，放出大量的热使空气急剧膨胀，瓶塞常被冲开，导致实验失败 如果玻璃管上端未系上气球造成装置不密闭 有气体质量变化，导致实验失败
2、2质量守恒定律成立的原因从化学反应实质可知：化学反应的过程就是原子重组合的过程即在说明：质量守恒定律成立的原因分析：就是要明确化学反应前后，原子种类和数目都不变这一关键点上宏观现象往往是微观实质的客观反映【要点 2】托盘天平的使用(如图 5 1)(1) 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡；(2) 称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘(左物右码 )；(3) 称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处；(4) 干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量；(5) 砝码用镊子夹取；(6) 托盘天平只能用于粗略称量，能称准到 0.2g讨论：为什么
3、砝码要用镊子夹取，而不能用手直接拿取？手上的汗液能导致砝码生锈，砝码质量有所变化，导致称量物质时产生误差【要点 3】化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子1化学方程式的意义(1) 表示反应物、生成物以及反应条件(2) 表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比 )(3) 化学方程式也能说明反应物、生成物的各粒子的相对数量关系说明：反应物、生成物之间的质量比可约为最简整数比分析：提供的信息有：反应物： Mg 、CuO；反应条件：加热；生成物：MgO 、 Cu；参加反应和生成的各粒子的相对数量：每1 个镁原子和1 个氧化铜分子反应生成 1 个氧化镁分子和 1 个铜原子；反应前后质量守恒；反应物、生成物之间的质量比：m(Mg) m(CuO) m(MgO) m(Cu) 3 10 5 82化学方程式的读法质的方面：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳量的方面：每 12 份质量的碳跟 32 份质量的氧气完全反应生成 44 份质量的二氧化碳粒子方面：1 个碳原子与1 个氧分子反应生成1 个二氧化碳分子欢迎下载精品资源欢迎下载