《铝的氧化物和氢氧化物(练习).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铝的氧化物和氢氧化物(练习).doc（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第1单元课时2铝的氧化物与氢氧化物班级姓名一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中属于两性化合物的是（）A.MgOB.AlC.NaAlO 2D.Al(OH) 32.实验室中，要使AlCl 3 溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A.NaOH 溶液B. 氨水C.盐酸D. Ba(OH) 2 溶液3.下列离子方程式中正确的是（）A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+OH -= +H 2OB. 硫酸铝溶液中滴入氨水Al 3+OH -=Al(OH) 3 C.将足量 CO2通入偏铝酸钠溶液中Al 3+CO 2+H 2O=Al(OH) 3 +CO 32-D. 硝酸铝溶液中滴加少
2、量氢氧化钠溶液3+-Al+3OH =Al(OH) 34.在溶液中不能与Al 3+ 大量共存的离子是（）A.Cl -B.OH -C.H+D.Na +5.下列反应最后能产生沉淀的是（）A. 向 AlCl3 溶液中加过量的NaOH 溶液B. 向 NaAlO 2 溶液中加过量的盐酸C.向 AlCl 3 溶液中通入过量的CO2D. 向 NaAlO 2 溶液中通入过量的CO26.用 H2SO4、 NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al （ OH ）3，甲、乙两位学生的制备途径分甲：Al硫酸（）NaOHAl（）别为：Al 2SO43OH 3AlNaOHNaAlO 2硫酸Al乙：（）OH 3若要得到等质量的Al
3、 （ OH）3 ，则（）A. 两者消耗的 Al 相等B. 两者消耗的 NaOH 相等C、两者消耗的硫酸相等D. 两者消耗的各种原料均不相等7某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al 2(OH) nCl m·yH 2O X，式中 m 等于（）A 3-nB 6-nC 6+nD 3+n二、填空题18.将 1molAlCl 3 完全转化为 Al(OH)3 需要 NaOHmol, 再加入mol NaOH,Al(OH) 3全部溶解。9.有 4 种含有铝元素的化合物A 、B、C、D ，且能发生下列反应 A NaOH D H2OBA H 2O C NaOHB N
4、aCl 在溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则 A 、 B 、C、D 的化学式分别是A、B、 C、D。10.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（ 2）属于酸式盐；（ 3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（ 4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（ 1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3 4 小时。（ 2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。 （ 3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（ 1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）。（ 2）试写出甲
5、中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：。（ 3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：三、计算题11.向 100mL0.1mol/L的 AlCl 3 溶液中滴加NaOH 溶液，当滴加碱液800mL 时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH 溶液的物质的量浓度。2 参考答案 1.D2.B3.D4.B5.D6.A7.B8.319.A ：Al 2O3B：A l (O H ) 3C：AlCl 3D：NaAlO 210. (1) NaHCO3Al(OH) 3(2)HCO3- + H+ = H2O +CO2(3)A l (O H ) 3 +3H+=Al 3+3H2OA l ( OH ) 3 +OH-=NaAlO 2-+2H2 O11.设 NaOH 溶液的物质的量浓度为xmol/L由题目信息判断出反应：AlCl 3+4NaOH=3NaCl+NaAlO 2此时恰好完全反应得到澄清溶液。找出相应关系：AlCl 34NaOH1mol4mol100mL× 0.1mol/Lxmol/L × 800mLx=0.053