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1、鲁教版高一化学 第1章 原子结构与元素周期律复习教学目的 1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识 2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位性构”的关系重点、难点： 原子核结构、元素周期律和周期表知识分析： 1. 原子结构 2. 元素周期律和元素周期表 2 / 8 3. 元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律 4. 元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下： 元素所在周期数元素原子电子层数 元素所在主族序数元素原子最外层电子数元素的最高化合价数 主族元素最低负化合价数8主族序数【典型例题】 例1. 不久前科学家将和两原子核聚合放出一定数目的
2、中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是（ ） A. 112号元素位于第8周期第VIII族 B. 该元素的原子属稳定同位素 C. 该元素是“两性”金属元素 D. 上述两原子核聚合时释放出7个中子 解析：氡的原子序数为86，位于第6周期0族，则第7周期0族元素的原子序数为118，112号元素应该在第7周期IIB族，A不正确。因Po以后的元素均为放射性元素，故B不正确。IIB族中锌的氧化物 氢氧化物具有两性，该未知元素只有金属性。 答案：D 点评：“原子结构、元素性质、原子序数”三者相互联系，相互影响。 例2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是（ ） A. 元素周
3、期表是元素按原子序数大小排列而成 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 解析：元素周期表的编排方法是： 按原子序数递增的顺序从左到右排列。 将电子层数相同的元素排成一个横行，作为周期。 把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，作为族。并不是所有的元素的最外层电子数等于所在的族序数，所以C错误。 答案：C 点评：元素周期表是元素周期律的一种表现形式，也是为研究周期律服务的工具。 例3. 已知下列元素的原子半径为： 根据以上数据，磷原子的半径可能是
4、（ ） A 0.080nmB 0.110nmC. 0.120nmD. 0.070nm 解析：P与N同主族，原子半径比N大，排除D项。N与Si、S同周期，原子半径比Si小（排除C项），比S大（排除A项）。 答案：B 点评：元素在周期表中的位置影响着原子半径大小。 例4. 有A、B、C、D四种元素：A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子多8，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的可显2价的金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L 。D原子的M层上有7个电子。 （1）A、B、C、D各是什么元素？ （2）写出B、C、
5、D最高价氧化物的水化物的化学式。 （3）比较D的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性。 解析：A元素的2价阴离子比氦的核外电子多8个，即A原子得到2个电子后，核外电子为（28）个，所以A为氧；遇到空气能够放出氧气的淡黄色固体氧化物为Na2O2，则B为钠，C为可显2价的金属，根据其与盐酸反应放出氢气的量列式计算其质量分数为24，质子数为12 ，核外电子数也为12，则C为镁；D原子的M层有7个电子，其核电荷数为17，所以D为氯。 答案：（1）A为O，B为Na，C为Mg，D为Cl。 （2）B、C、D最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Mg(OH)2、HClO4。 （3） 稳定性：HF>HCl&
6、gt;H2S 点评：解元素推断题常常要找到“突破口”，然后“顺藤摸瓜”，问题可以迎刃而解。 【模拟试题】一. 选择题 1. 性质递变规律中不正确的是（ ） A. 离子半径：K+>Na+>O2->F- B. 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 C. 熔点：Al>Na>K>Rb D. 热稳定性：SiH4<PH3<NH3<H2O 2. 美国等国家发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。下列表示反物质酸碱中和反应的离子方程式正确的是（ ）
7、 A. H-+OH+H2OB. H+OH+H2O C. H-+OH-H2OD. H+OH-H2O 3. 由非金属元素组成的化合物（ ） A. 一定是共价化合物B. 一定是离子化合物 C. 不可能是共价化合物D. 可能是离子化合物 4. 下列各组物质的晶体中，化学键类型的是（ ） A. B. C. D. 5. 同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4.则下列推断中，正确的是（ ） A. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 C. 原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D. 气态氢化
8、物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 6. 运用元素周期律，判断下列说法不正确的是（ ） A. Be一种轻金属，它的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 B. 砹（At2）是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水和HNO3的物质 C. SrSO4可能难溶于水和强酸，Sr(OH)2为强碱 D. AsH3是无色气体，它比NH3稳定，H3AsO4是强酸 7. 已知元素的离子、均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是（ ） A. 原子半径C>D>A>BB. 原子序数C>D>B>A C. 离子半径D>C>B>AD. 单质的还原性B >
9、;A >C>D 8. 是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是（ ） A. 质量数是60B. 质子数是60 C. 中子数是33D. 电子数是27 9. 银在周期表中的表示如下图所示，下列叙述不正确的是（ ） A. 银的原子序数为47 B. 银的摩尔质量为107.9 C. 银为过渡金属元素 D. 银原子最外层有1个电子 10. 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ） 微粒半径S2->Cl->S>F氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se 还原性S2->Cl-&g
10、t;Br->I-氧化性Cl2>S>Se>Te 酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4得电子能力F>Cl>S>Se A. 只有B. C. D. 只有 二. 非选择题 11. 36g普通水（H2O）和80g重水（D2O）它们所含氧原子个数之比是_,中子个数之比是_，它们分别与足量Na反应，同温同压下放出气体体积之比是_，质量之比是_。 12. 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如右转化关系： （1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出： A的化学式_D的化学式_ （2）如果A和C是18电子的微粒，
11、B和D是10电子的微粒， 请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式_。根据上述离子方程式， 可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示） _。 13. 已知某主族元素X的原子核内质子数和中子数之比为：，在含该金属阳离子的溶液中，该金属阳离子的浓度为0.8mol/L,10mL这种溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中CO32-全部沉淀，且10mL这种溶液含该金属阳离子0.32g，根据计算推断，是什么元素，画出其阳离子结构示意图及指出在周期表中的位置。【试题答案】一. 1. A2. A3. D4. AB5. AB6. D7. B 8. B9. B10. C二. 11. 1：2；2：5；1：2；1：4。 H 12. （1）NH4+；H2O （2）； 13. 钙元素； ；第4周期，第IIA族。 -温馨提示：如不慎侵犯了您的权益，可联系文库删除处理，感谢您的关注！