《实验三食用白醋中醋酸含量的测定.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《实验三食用白醋中醋酸含量的测定.doc（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、实验三 食用白醋中醋酸含量的测定一、实验目的与要求1 掌握 NaOH 标准溶液的配制、标定方法及保存要点；2了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用； 3掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。二、实验原理1 HAc 浓度的测定醋酸为有机弱酸（Ka=l.8 xio-5）,与NaOH反应式为：反应产物为弱酸强碱盐， 滴定突跃在碱性范围内， 可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。 食用白醋中醋酸含量大 约在 30-50 mg/ml 。2 NaOH 标准溶液的标定NaOH 在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳， 使得配制的 NaOH 溶液浓度比真实值偏高， 最终使 实验测定结果偏高
2、， 因此，为得到更准确的数据， 必须将 NaOH 溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾 （ KHC8H4O4 ） 标定。在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的H +离子，其与NaOH反应的计量比为1:1。标定时的反应为：邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：（ 1 ）易于获得纯品； （ 2）易于干燥，不吸湿； （ 3）摩尔质量大，可相对减少称量误差。式中： m 邻苯二甲酸氢钾 邻苯二甲酸氢钾质量 /g VNaOH /mL NaOH 体积 /mL三、仪器与试剂酸式滴定管（50mL）、碱式滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒（10mL）、烧杯、移液管、 滴瓶、试剂瓶（带橡胶塞）
3、。Na°H （s）（A.R.）、酚酞指示剂（0.2%乙醇溶液）、邻苯二甲酸氢钾（s）（A.R.在100125 C 下干燥1h后，置于干燥器中备用）。四、实验步骤1 . OYmol .L NaOH溶液的标定洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的 NaOH溶液润洗23次，每次用量510mL，然后将碱液装入 滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至 0.00刻度或零点稍下处，静置 1min后，精确读取滴定 管内液面位置,并记录在报告本上*用差减法准确称取约 0.6 g已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250 mL锥形瓶中，加50 mL水溶解（若不溶可稍加热，冷却
4、后），加入12滴酚酞指示剂，用 0.1 mol L-1 NaOH溶液滴定至呈微红色，半 分钟不褪色，即为终点。计算NaOH标准溶液的浓度。2 食用白醋中醋酸含量的测定用移液管吸取食用白醋试液25.00mL，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取25.00mL稀释后的试液，置于 250mL锥形瓶中，加入0.2%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴 NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。平行测定三次，测定结果的相对平均偏差应小于0.2%。五、实验数据记录与处理41 . OYeo1 .L NaOH溶液的标定项目123m邻苯二甲酸氢钾/gCwoh /(mol.L丄)偏差相对平均偏差2 食用白醋中醋酸含量的测定项目123Chac /(g/100mL)偏差相对平均偏差六、思考题1 测定食用白醋时，为什么选用酚酞指示剂？能否选用甲基橙或甲基红做指示剂?2 与其他基准物质相比，邻苯二甲酸氢钾有什么优点？3 .标准溶液的浓度保留几位有效数字?4酚酞指示剂是溶液变红后，在空气中放置一段时间后又变为无色，为什么？