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1、氧化还原反应同步学习指导一、氧化还原反应1、定义： 有化合价升降的反应为氧化还原反应。2、特征： 有化合价升降3、实质： 有电子的转移我们以 NaCl 和 HCl 的形成过程为例，来了解氧化还原背后的本质原因。Na原子最外层有 1个电子， Cl 原子最外层有 7个电子，当 Na原子和 Cl 原子相遇后， Na 原子失去最外层的电子，变成 Na+， Cl 原子得到 Na 原子的电子变成 Cl-，双方都达到了 8 电子的稳定结构， Na +和 Cl-依靠静电作用相互结合在一起，形成NaCl。 Na 元素显 +1 价，Cl 元素显 -1 价，表明 1 个 Na 原子失去 1 个电子，一个 Cl 原子
2、得到 1 个电子。当 H 原子和 Cl 原子相遇时，双方都想得到对方的一个电子达到稳定结构（ H最外层 2 个电子为稳定结构） ，但双方得电子的能力差不多，都不能把对方的电子完全得到，所以就 采用各提供一个电子，形成共用电子对的办法达到稳定结构。因 Cl 原子对电子对的吸引能 力强，电子对偏离 H 而偏向 Cl ，所以 Cl 元素显 -1 价， H 显+1 价。表明有一对共用电子对 偏向 Cl 而偏离 H 。所以，氧化还原反应表面上是化合价有升降，实质是电子的转移（包括 电子的得失和电子对的偏移） 。、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念以氢气还原氧化铜为例 :从反应物的角度看：H2失去电
3、子，化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，得到的产物H2O 是氧化产物；CuO 得到电子，化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，得到的产物 Cu 是还原产物。五组对立统一的概念：、氧化还原反应中的电子转移表示方法在氧化还原反应中，常常用线和箭头表示电子转移的方向和数目。1用双线桥表示：2用单线桥表示：单线桥表示反应物中不同物质间电子转移情况， 双线桥表示同种元素在反应前后电子转 移及化合价变化情况。两种表示方法都可以使用。四、常见的氧化剂和还原剂在掌握常见氧化剂和还原剂的时候要注意从物质分类的角度和对立统一的角度掌握。五、化合价与物质氧化性、还原性的关系 最高价态只有氧化性，只能发生还原反应。 最
4、低价态只有还原性，只能发生氧化反应。 中间价态既有氧化性又有还原性，既可发生氧化反应又可发生还原反应 。 总结：高价氧化低价还原，中间价态两边转（既氧化又还原） 。六、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 置换反应都有化合价变化，都是氧化还原反应； 复分解反应都没有化合价变化，都是非氧化还原反应； 而化合反应和分解反应中， 有单质参加或生成， 则一定是氧化还原反应； 而没有单质参 加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。七、氧化 还原反应方程式配平氧化 还原反应应配平首先保证电子守恒，其次要保证原子守恒。 （一）配平步骤：例如配平H2S+HNO 3S +NO
5、+H2O其配平步骤如下：1标出变价元素化合价H2 +H O3 + O +H2O2找得失电子的最小公倍数3确定化合价发生变化的原子个数 保证电子守恒3H2 +2H O3 3 +2 O +H2O4再确定其它原子个数 保证原子守恒3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O5检查是否所有各元素原子个数相等。(二)配平应注意的问题：1整体得失原则 例：配平 NH3+O2 NO+ H2O 找得失电子最小公倍数时， O2 不要拆成原子，以 O2 为整体计算得电子数4NH3+5O2=4NO+6H2O若将 O2 拆开，则系数出现分数，还要再通分。当分子式右下角有角码( Rn)，计算得失电子数时，一般以 Rn
6、为整体计算为好。 2价态相邻原则例：同种元素几种价态间的变化，升降到相邻价态。所以 元素由 -2 价升到相邻的 0 价而不是 +4 价， 由 +6 价降为 +4 价。3先变后不变原则例： 确定系数时， HNO3 前系数不能先写上 2，因为参加反应的 N 原子并不是都得电子， 只 有两个 N 原子得电子，所以先确定化合价都变了的原子个数，再确定化合价不发生变化的 原子个数：3Cu+HNO3 3Cu(NO3)2+2NO +H2O ，先确定 Cu、 Cu(NO3)2 、NO 前的系数，再由 Cu(NO3)2 和 NO 个数确定 HNO3 的系数为 8。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+
7、4H2O，氧化 还原反应方程式配平比较复杂，除上述一般原则外，要具体情况具体分析。【典型例题】例题 1：下列说法正确的是：A、氧化还原反应的本质是电子的转移B、某元素从化合态变为游离态( 0 价)，该元素一定被还原C、得电子困难的原子失电子一定容易D、金属阳离子被还原一定得到金属单质【解析】本题考察对氧化还原的一些基本认识。元素的化合价若从负价变为 0 价，则该 元素化合价升高被氧化， B 错。有些原子比如稀有气体原子，得失电子都很困难，C 错；若金属阳离子为变价元素离子，如Fe3+到 Fe2+，Fe元素被还原但并没有得到金属Fe，D 错。【答案】 A例题 2：下列反应中，氨作氧化剂的是（A）
8、8NH3+3Br2=6NH4Br+N2（B）2NH3+H2S=（NH4）2S（C）2NH3+2Na=2NaNH2+H2（D）NH3+NaH=NaNH2+H2分析：氨作氧化剂其突出特征是只能氨中 H 化合价降低，（ A ）中化合价升高是还原剂；（B）中各元素化合价均无变化；（ C）中 NH3 中的 N 的价态无变化，但 H 从+10，所以氨作氧化剂；（D）中 NH3 中 H 的价态 +10，而 NaH 中 H 从 -10，所以氨作氧化剂 NaH 为还原 剂。答案为 CD例题 3：亚硝酸钠（ NaNO2 ）可将人体血红蛋白中的 Fe2+离子转化成 Fe3+，生成高铁 血红蛋白从而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素 C 缓解。下列叙 述中表现亚硝酸钠和维生素 C 的性质正确的是A 、还原性和氧化性B 、氧化性和还原性C、氧化性和酸性D、还原性和碱性【解析】本题选取生活情景中的氧化还原现象，要求用氧化还原的知识解释。Fe2+ 离子转化成 Fe3+，Fe元素被氧化，说明 NaNO2 是氧化剂，维生素 C可解 NaNO2 中毒，说明 维生素 C 能与 NaNO2 反应而消耗它，说明维生素 C 有还原性。【答案】 B