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1、黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高二10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Hl C 12N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5(满分100,时间80分钟)I卷(50分)选择j一、选择题(本题共25小题，每小题有一个选项符合题意，共50分)1. 单位体积内"活化分子”多少可以判断化学反应速率快慢，下列说法中不正确的是()A. 活化分子之间的碰撞一泄是有效碰撞B. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加C. 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D. 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体枳
2、内的活化分子增多，反应速 率加快2. 已知热化学方程式；恥+210仗)=2HCl(g)+E(g) AH=kJ molK反应过程如下：®H2(g)+ICl(g) = HClI(g)+H(g)(慢) H(g)+ICl(g) = HCl(g)+I(g)(快) HClI(g) = HCl(g)+I(g)(快) I(g)+I(g) = l2(g)(快)下列说法不正确的是()A. 反应的焰变小于0B. HC1I是上述总反应的催化剂C. 总反应的速率由反应的速率决立D. 总反应的正反应活化能Eal与逆反应活化能民2之差为a kJ mol 13. 下列有关叙述，正确的是()A. Cl?的水溶液能导电
3、，但6是非电解质B. 0.01 moLT的氨水可以使酚駄试液变红，说明氨水是弱电解质C. 在某温度下，测得纯水中c(HJ=2xlO 7mol/L,则c(OH )为5x10 smoVLD. 常温下O.lmoL亚硝酸(HNO2)溶液的pH为2.2,则亚硝酸是弱电解质4. 下列说法正确的是()A. HC1溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物B. HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质C. 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4D. 饱和石灰水中加入少量CoO,恢复到原来温度溶液的pH不变5. 下列有关说法，正确的是()A. 电解质溶于水一
4、泄放出热量B. 可逆反应在加热时正、逆反应速率都增大C. 强电解质溶液导电能力一泄很强，弱电解质溶液导电能力一左很弱D. 25二时，O.OlmoL'L的氢氧化钠溶液中，水电离的c(I巧与水电离的c(OH )的积为l.OxlO446. 25二时，水的电离达到平衡：H：jO=H-+OH H>0,下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(IF)增大，Kw不变C.向水中通入HC1气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱D.将水加热，增大，pH不变7. 下列叙述正确的是()A. 用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4B. 常温
5、下，某溶液中由水电离的c(OH )=1 .Ox 10-6则此溶液一泄呈酸性C. 25二时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7D. 25ZJ时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7,则强碱与强酸 的体积比是1 : 108. 25二时，下列各组离子在指泄溶液中一泄能大量共存的是()A. pH=l 的溶液中：Na'、K MnO4 CO3厂B. c(H )=lxlO BmoVL 的溶液中：Mg"、CiF'、SCV、NO3C. O.lmoLLNHiHCO3溶液中：K Na'、NO3： ClD. 加水稀释c(H')增大
6、的溶液中：K CH3COO、AIO2、Cr2O729. 用标准液滴泄待测液，下列操作造成待测液浓度结果偏大的是()A. 滴左前标准液凹液而最低处与零刻线相切B.盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少星:蒸馅水C.滴左管用蒸馅水冲洗后即注入标准液D.滴泄终点读数时，俯视滴泄管的刻度10. 向pH=6.5的蒸馆冰中加入一左疑的NaHSO4晶体，保持温度(T)不变，测得溶液的pH=2,下 列有关叙述中不正确的是()A. T>253B.由水电离岀来的 c(H*)=1.0xl0 nmolLC. c(OH )=1.0xl0-11mol/LD.加入NaHSO4后水的电离程度增大11. 在一个1L的密闭容器中，加
7、入2molA和ImolB,发生下述反应：2A(g) + B(g)= 3C(g) + D(s),达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平 衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是()A. lmol A+05mol B+1.5mol C+0mol DB 3mol C+ 0.5mol DC 2mol A+ lmol B+1 molDD 0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C12. 为探究F0和C眉对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1.图2所示5滴01 mo】5滴0. 1 mol-L1FeCbCuSO4图1
8、的实验。下列叙述不正确的是()A. 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B. 用图2装宜比较反应速率可通过测定在相同状况下反应产生一圧体积气体所需时间的多少C. 若图1所示的实验中反应速率为，则一泄说明Fe才比Cu»对吐0?分解催化效果好D. 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一泄距离，一段时间后松开 活塞， 观察活塞是否复原13对封闭体系已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列 有关叙述正确的是()生成物的产量一泄增加反应物的浓度一定降低可能使用了正催化剂C.D.生成物的百分含量一泄增加反应物的转化率一定增大 正
9、反应速率一左大于逆反应速率A. B.14已知某化学反应的平衡常数表达式k= 4空/如,在不同的温度下该反应的平衡常数如下 c(CO)c(H2O)表:温度/70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A. 上述反应的正反应是放热反应B. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) = CO2(g)4-H2(g)c.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：空生=空2, 判断此时的温度是1000二 3c(CO) 5c(H2)D.如果在一泄体积的密闭容器中加入CO2和各1 mol, 5imn后温度升高到830二，此时测得CO2为0.6 mol,
10、该反应达到平衡状态15. 已知某些酸的电离常数数据如下，下列离子方程式正确的是()H2SO3Ki = l.5xl02 : Kz= l.lxlO-7H2CO3Ki=4.3xl0-7 : K2 = 5.6x1041HC1OK=3.0xl0-8A. NaClO 溶液中通少量 SO2： 2C1O +SO2 + H2O = 2HC1O + SO32B. Na2CO3 溶液中通足量 SO2： COj2- + 2SO2 + H2O = C02 t + 2HSO3C. NaClO 溶液中通少量 CO2： 2C10 + CO2 + H2O = 2HC1O + COj2_D. Na£O3溶液中加少量氯水
11、：CO32_+H+ = HCO316. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4molX和2 mol Y进行如下反应：3X(g)+2Y(g) =4Z+2W(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol Z,则下列说法正确的是()A. 该反应的平衡常数表达式是篇 B.此时Y的平衡转化率是40%C. 增大该体系的压强，平衡常数增大D.增加Y,再次平衡时Y的平衡转化率增大17. 已知：CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g)-49.0kJ mol l0 一宦温度下，向体积为 IL的恒容密闭容器中充入lmolCO?和3molH2Ji得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变
12、化曲线如图所示。 下列叙述中，正确的是()A. 3iiihi时，用CO：的浓度表示的正反应速率等于用CHsOH的浓度表示的逆反应速率B. 13niin时，向容器中充入2mol氢气，CO?的转化率减小C. 13niin时，向容器中充入2mol氮气，该反应的化学反应速率增加D. 从反应开始到平衡，H?的平均反应速率u(H沪0.225mol L118. 关于反应3Oz(g)=2O3(g),反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的 甜、AS的说 法中正确的是()A. SH<0AS<0B. H>0AS<0C. SH<Q40D. H>0AS>0219. 乙烯
13、气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) =C2HQH(g)4H 乙烯的平衡转化率随 温度、压强的变化关系如下起始时，”(HQ)=“(C2H4)=lmol： a点容器体积为1L。下列分析不正 确的是()A乙烯气相直接水合反应的甜<0B. 图中a点对应的平衡常数 QLmol】C. 图中压强的大小关系为：D达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b 20.工业上以CHj为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)C0(g)+3Hz(g)o在一加条件下向a、b 两个恒温恒容的密闭容器中均通入l.lmolCH4(g)和1.1 molH2O(g),测得两容器中CO的物质的量 随
14、时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L,温度为la,下列说法不正确的是()A. a. b两容器的温度可能相同B. 在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大C. 该反应在Ta温度下的平衡常数为27 mol2 L 2D容器b中，反应开始前与平衡时压强之比为11:17 21 已知:2CH$OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) A=-25kJ mol 1 某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/（mol L 】）0.81.241.24下列说法正确的是()平衡后升高温度
15、，平衡常数>400平衡时，CH3OCH3浓度为1.6 mol L 1：平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ匚平衡时，再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大匚此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol L 1B.©®C.噩D.C. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率22. 某温度下，对于反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) A27=-92.4 kJ/mola N2的平衡转化率(a)与 体系总圧强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A. 将1 mol氮气.3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放
16、岀的热量为92.4 kJ血打30% 井B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)VK(B)20%;C. 上述反应在达到平衡后，增大压强缩小体积，H?的转化率增大D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大.正反应速率减小23. 某温度下，任2 L恒容密闭容器中投入一泄量的A、B发生反应3A(g)+bB(g) =cC(g) AH = -0kJ moi(0>O)。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mob反应过程如下图所示。下列 说法正确的是()A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol L Ls 1B. 前12 s内，A和B反应放出的热量为0.20kJD.
17、化学计量数之比b：c=l：224. 如图所示，隔板二固泄不动，活塞匚可自由移动，M、N两个容器中均发生反应A(g)+2B(g)= xC(g) zV/=-192kJ mol向M、N中都通入ImolA和2molB的混合气体，初始M、N容积相 同，保持温度不变，M保持体积不变，N保持压强不变。下列说法正确的是()MNIA. 若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为p(M)>(p(N)B. 若x>3,达到平衡后B的转化率关系为a(M)>a(N)C. 若xv 3, C的平衡浓度关系为c(M)>c(N)D. 若xv 3,达到平衡时N中放出热量比M中多II卷(50分)非选择25.廣诗五
18、颜六色化学也色彩斑斓。下列物质或化学实验后的颜色与加点颜色不相同的是()A绿蚁新酷酒出土的古代铜制品上覆盖着的铜锈B红泥小火炉电镀铜时，阴极析出的物质C蓝田日暖玉生烟FeCb溶液中加K3Fe(CN)6溶液后生成的沉淀D紫泉宫殿锁烟霞O.lmoVL的NaOH溶液10mL中加入等浓度的HC1溶液15mL后，稀 释至IOOOiiiL后加入几滴石蕊，所得的混合溶液二、填空题(本题共4小题，共50分)26. (8分)(1)在25匚时，某NaSOj溶液中c(SO广)=5xl(HmoLL 取该溶液ImL加水稀释至IOiiiL,则稀释后溶液中c(Na_) ： c(OH )= (2) 门时，水的离子积为1x10
19、込 将PH=11的NaOH溶液Vi L与pH=l的稀硫酸V2 L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和），所得混合溶液的pH=2,贝lj Vi : V2= 。（3）水电离生成H3O+和0H叫做水的自偶电离。同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的电离方程式为：o（4）写出草酸溶液使酸性髙镭酸钾溶液褪色的离子方程式27. （14分）充有HC1气体（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化 钠溶液滴立，以确立该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：（1）若酸式滴左管的量程为25niL,调液而为5,将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体 积20niL （填 “”、&qu
20、ot;V” 或（2）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是 （填序号）。C5.000 mol-'LCO.5000 moVLZ0.0500 moLT（3）润洗装有稀盐酸溶液的滴立管的操作为：从滴左管上口加入35mL稀盐酸，,然后将液体从滴逹管下部放入烧杯中。（4）滴立前排气泡时，应选择下图中的 （填序号）。（5）若该滴左实验用酚酥做指示剂，达到滴定终点时的现象为：当最后一滴标准NaOH溶液滴入,（6）下列操作导致所测盐酸浓度偏小的是 （填字母）。A.不小心将标准液滴至锥形瓶外B.滴左前，碱式滴定管有气泡，滴左后消失C. 刚变色后则立即记下数据D.若用含有Na?O杂质的氢氧化
21、钠固体配制标准溶液（7）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴左稀盐酸，操作步骤合理，滴左后的实验数据如下：实验编号待测盐酸的体积（mL）滴氢氧化钠溶液前刻度滴氢氧化钠溶液后刻度120.005.0022.40220.004.5021.52320.005.2022.18求测得的稀盐酸的物质的量浓度为。28. （16分）以天然气（CHJ为原料合成甲醇（CH3OH）。有关热化学方程式如下：匚2CH4（g）+O2（g） = 2CO（g）+4H2（g）5 = 70.8 kJ mol4LCO（g）+2H2（g） = CHsOH（g） A2匚2CH4（g）+O2（g） 2CH3OH（g）逊=一251.0 kJ
22、mol"（1）kJ mol'1 o反应二自发进行的条件是 （填序号）。a.高温b.低温c.任何环境都自发&任何环境都不自发（2）若在一定温度下的恒压容器中只投入1 mol CO和1 mol H?只发生反应二，下列量不再变化时可以判断反应达到平衡的是0a.压强b.密度c.混合气的平均摩尔质量d. CO的体积分数（3）在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） 二CH3OH（g）o实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。匚M点时，氐的转化率为:压强：pi 2 （填S “v”或匚反应速
23、率：N 点m（CO）M 点U£（CO）（填 “”、“v” 或“=”）。匚温度为506 0时，若压强为p】、在密闭容器中进行上述反应（起始投料不变），平衡时容器体积 为1L,则平衡常数（用分数表示）。在不同温度下上述反应的平衡常数的对数（lgK）如图2所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为 （填字母）。二在2 L恒容密闭容器中充入a（a>0） mol H- 2 mol CO和6 mol CHsOH（g）,在506二下进行上述 反应。为了使该反应逆向进行，a的范用为°（4）某甲醇一空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHC
24、O3时停止放电, 写出这个过程负极总的电极反应式、29. （12分）某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验:试管中试剂实验滴加试剂现象 先加 ImLO.l mol/LFeSO4溶液ii 再加硫酸酸化的KM11O4溶液无明显现象先变红，后褪色iii.先加 ImL 0.05 inol/LFe2(SO4)3 溶液iii.溶液变红ol 2niL0.1mol-Liv .再滴加 0.5 niL 0.5 moVL FeSO4 溶液iv.红色明显变浅KSCN溶液（1）SCN存在两种结构式，分别为N三C_S和S=C=N SCN是二者的互变异构的混合物，写 出N三CS的电子式，针对实验丨中红色褪去的原因
25、，小组同学认为是及 Fe”+3SCN =Fe(SCN)3°（2）用离子方程式表示实验I溶液变红的原因SCN被酸性KM1104氧化为SOF ,并设讣如 右图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是, Y溶液是检验产物SO42的操作及现象是 （3）针对实验II “红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。甲同学査资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强,即“盐效应”。“盐效应”使Fe”+SCN F已（SCN）尸（红色）平衡体系中的Fe卄跟SCN结合成Fe（SCN）“的机会减少，溶液红色变浅。乙同学认为SCN可以与Fe»反应生成无色络合离子，进一步使F
26、e*+SCN Fe（SCN）平衡左移，红色明显变浅，而Mg-与SCN难络合，于是乙设计了如下实验：a3mL0.05mol'L厂 Fe2(S04)3?OI I 6mL0.1rEoLL 冒/ KSCN滝懣 红色滚液分成三等份0.5mL05moLLFeSCh滋滋红色略变浅红邑比a浅红色比b浅由此推测，实验11“红色明显变浅”的原因是(4) 工业上测立钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN溶液为指示剂，用NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Ti ( III ), 反应的化学方程式为：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2=2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4,
27、则达到滴圧终点时溶液颜色变化为，20202021年度高二上学期第一次月考化学试题参考答案一、选择题（本题共25小题，每小题有一个选项符合题意，共50分）：123456789101112131415ABDDBBDCCDCCADB16171819202122232425BDBCAACDDD二、填空题（本题共4小题，共50分）26 （8 分）（1）1000 : 1（2 分）（2）9: 11（2 分）（3）NH3 + NH3=NH< + NH< 或 2NH3=NHT + NHy （2 分）（4）5H2C2O4 + 2MnO4 + 6HT = 2Mir* + IOCO2 t + 8H2O （
28、2 分）27. （14 分）（1）> （2 分）（2）J （2 分）（3）倾斜着转动滴立管，使液体润湿全部滴左管内壁 （2分）（4）二（2 分）（5）溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色（或不褪色）（2分）（6）CD （2 分）（7）0.0425 mol/L （2 分）28 （16 分）（1）-90.1（1 分） c （1 分）（2）（2） be （2 分）（3）C25%（2 分） >（1 分） V （1 分）匚 4/27 L2/mo卩（2 分） BE （2 分） 0<a<9（2 分）（4）CH3OH-6e-+7OH = HCO3-+5H2O （2 分）29 （12 分）（D :N:C：S：（2 分）（2） MnO4 + 5Fe2+ + 8ET = Mn2+ 5Fe” + 4H2O （2 分）©（ 0.1 moVL） KSCN溶液，硫酸酸化的KAlnO4溶液：（2分）一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化顿溶液，岀现白色沉淀（2 分）（3）（注：本题答案可以是开放性的，逻辑合理就行）（2分）“盐效应”使FJ跟SCN结合成Fe（SCN）2*的机会减少:SCN与Fe»反应生成无色络合离子；水溶液的稀释使溶液变浅；三者可能均有（不答水稀释可以不扣分）（4）无色变为红色或溶液变红（2分）