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1、2018 深圳中考初中化学知识点归纳总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如 :颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如 :可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质
2、：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12 作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 弋质子数+中子数（因为原子的质量主要集中 在原子核 ）15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 =质子数W核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）化合反应：由两种或两种以上物质生成
3、一种物质的反应如： A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如： A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反
4、应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 T此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总 和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质， 液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度
5、下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物3 / 9如：HCl=H+ + Cl-HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：koh=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba（OH）2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和
6、水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质 （如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气（或空气）;可燃物的温度要达到着火点。二、基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占 21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、 CO、 SO2、
7、H2S、 NO 等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2s（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-倾酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锐酸根）、MnO42-（钮酸根）、PO43-微酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-微酸氢根）、H2P04-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-倾离子）、NH4+（钱根或钱离子卜K+
8、（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钢离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧 -2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子
9、构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氮（气）He须（气）Ne氮（气）Ar等多原子构成分子的单质：具分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：02（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态澳）多原子分子单质化学式：臭氧O3 等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：
10、读成 某化某"，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成某酸某”，如：KMnO4（高锐酸钾）、K2MnO4（钻酸钾 ）MgS04（硫酸镁）、CaC03僦酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价 ；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；8 / 9c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角6 核外电子排布：1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律：每层最多排2
11、n2个电子(n表示层数)最外层电子数不超过8 个 (最外层为第一层不超过2 个 )先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数> 4易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写 ”、 “配 ”、 “注 ”“ 等 ”。8、酸碱度的表示方法 PH 值说明： (1)PH 值 =7，溶液呈中性;PH 值 <7，溶液呈酸性;PH 值 >7，溶液呈碱
12、性。(2)PH 值越接近0，酸性越强;PH 值越接近14，碱性越强;PH 值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明： (1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(2) 排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：金刚石、石墨：C水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)： CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 苛
13、性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4-5H2O(13)IW>孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸 )CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、6 / 9一水合氨：NH3-H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱 ）（1
14、9）亚硝酸钠:NaNO2 （工业用盐、有毒）四、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、 P2O5、 CaO、 NaOH、 Ca（OH）2、 KClO3、 KCl 、 Na2CO3、 NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2（OH）2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色J: C
15、aCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4他 不溶于稀HNO3）等碱：蓝色J: Cu（OH）2红褐色J: Fe（OH）3白色86、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：02、H2、N2、CO2、CH4、CO（居毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：C0液体：CH30H固体：NaN02 CuS04（X作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 ）五、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水;含 SO42
16、- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32- 的物质只有K2CO3、 Na2CO3、 （NH4）2CO3 溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe（0H）3是红褐色沉淀，Cu（0H）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括 Fe（0H）2）注意：沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（0H）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水-酸）大部分碱性氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化钢、氧化钾、氧化钙、氧化
17、钠 （碱性氧化物+水碱）六、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国;16、中国最大煤炭基地在：山西省;思学佳教育有限公司成立于2008年 ,一直致力打造最专业，最完整的K12 辅导机构。为学之道， 必本于思 ,思学佳教育深耕中小学课外辅导领域多年,目前已经在深圳开设六大分校、佛山开设两大分校,累计辅导学生数万余人。教学面积超过10000平米，教师团队两百余人，在广东有较大的影响力，深受学生、家长的信任和喜爱。我们坚持以教学品质为核心，专注于学习能力开发培养和学习方法的研究。思学佳教育官网：思学佳课外辅导课程：特色课程：VIP 一对一、精品小班、中高考冲刺、闪电速记英语、艺考文化精英课13 / 9