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1、物质及其变化课题：第二章化学专题复习授课班级课时教学目的知识与技能1、巩固物质的分类及方法， 了解胶体的主要性质;进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念过程与方法通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识 进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。情感态度价值观通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐重点离子方程式的本质及离子方程式的书写；难点氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用 知识结构与板书设计第二章化学专题复习一、本章知识结构梳理物质的分类物质的化学变化二、本章典型题剖析三、本章专题讲座-氧化还原反应的基本规律
2、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的 氧化还原反应，化合价升高总数 =降低总数=失电子总数= 得电子总数价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不 交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。01元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最 强，O2金属元素只有正价无负价， F、o只有负价无正价O3含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧 化还原强弱律氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、
3、师生活动板书一、本章知识结构梳理讲分类是学习和研究化学的一种常用方法。分类要 有一定的标准，根据不同的标准可以对化学进行不同的分 类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。板书1、物质的分类投影以分散质粒子大小对分散系分类以组成为标准对物质进行分类物质纯净物单质金属：Na g、Al非金属：S、N2、o2化合物氧化物酸性氧化物：So2、So3、P2o5、碱性氧化物：Na2o、cao、Fe2o3两性氧化物：Al2o3不成盐氧化物:co、No酸按酸根分含氧酸：HNo3H2So4无氧酸：Hcl按电离出的 H+数分一元酸： Hcl、HNo3二元酸：H2So4 H2So3多元酸：H3Po4碱按强弱分强碱
4、：NaoH Ba2弱碱：NH3?H2o Fe3按电离出oH数分兀碱：NaoH二元碱：Ba2多元碱：Fe3盐正盐：Na2co3酸式盐：NaHco3碱式盐：cu22co3混合物板书2、物质的化学变化化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+Bc=Ac+B复分解反应：AB+cD=AD+cB根据反应中是否有电子转移氧化还原反应实质：有电子 转移特征：反应前后元素的化合价有变化基本概念相互关系氧化剂-有氧化性-得电子-化合 价降低-发生还原反应-还原产物还原剂-有还原性-失电子-化合价升高-发生氧化 反应-氧化产物非氧化还原反应根
5、据反应中是否有离子参加离子反应定义：有离子参加的一类反应，主要包括复分 解反应、有离子参加的氧化还原反应。离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示离 子反应的式子书写方法写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应分子反应板书二、本章典型题剖析下列离子反应方程式，书写正确的是A、 向碳酸钠溶液中加盐酸：co32 + 2H+= H2o+ co2 TB、 向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+ 6H+= 2Fe3+ 3H2 Tc、向盐
6、酸中投入碳酸钙：co32 + 2H+= H2o+ co2 TD、氢氧化钡溶液中加入硫酸：H+ oH= H2o能用离子方程式 H+ oH= H2o表示的是A.Ba2溶液和H2So4溶液混合B.NaoH溶液和盐酸混合 c.cu2和稀H2So4反应D.co2通入NaoH溶液中在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有 气体生成的是A.Na +、Ag+、co32 、cl B. +、Ba2+、So42、 cl c.Na +、+、co32 、cl D.Na+、+、cl 、So42在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.g2 +、ca2 +、Hco3、cl B.Na +、co32 、cl 、 S
7、o42c. +、Fe2 +、So42、Br D.Fe2 +、ca2 +、cl 、No3下列反应中，水作还原剂的是A.2Na + 2H2o= 2NaoH+ H2f B.2Na2o2 + 2H2o= 4NaoH+ o2fc.3No2 + H2o= 2HNo3+ NoD.2cl2 + 2H2o= 4Hcl + o2在3cu+8HNo3?= 3cu2 + 2Nof + 4H2o反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是A.1 : 1B.3 : 8c.2 : 3D.8 : 3板书三、本章专题讲座氧化还原反应的基本规律讲电子守恒在氧化还原反应中具有重要的作用。在氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子
8、总 数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化 合价上升必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。有关电子守恒的规律有如下应用：O1求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂 分子数之比及氧化产物瑟还原产物分子数之比。O2 进行氧化还原反应的有关计算板书1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数=降低总数=失电子总数=得电子总数投影例 1、Ro3n-+6I +6H+ =R-+3l2+3H2o 中，Ro3n-中R元素的化合价为 , n的数值为 Ro3n-中R元素得电子总数为 点击试题24L浓度为0.05OI/L
9、的Na2So3溶液，恰 好与20L浓度为0.02OI/L 的2cr2o7溶液完全反应，则 cr 元素在被还原的产物中的化合价是 讲化合价与氧化还原反应有着重要的关系。首先我 们看一下价态与氧化性、 还原性的关系。当元素处于最高价， 只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间 价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质 若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。重要 的应用是判断元素或物质氧化性是还原性的有无。另外，价 态也具有变化规律。氧化还原反应中，以元素相邻价态间的 转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化 合价只靠近不交叉；同种元素，相邻价态间不发生
10、氧化还原 反应。重要的应用是分析判断氧化还原反应能否发生。板书2、价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有 还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不 交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。注意：O 1元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，O2金属元素只有正价无负价，F、o只有负价无正价O3含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧 化还原投影例 2、在 clo3+6Hcl=cl+3cl2 T +3H2o 的反应 中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为A、1: 6B、6: 1c、1: 5D、5: 1板书3、强弱律
11、氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂 >氧化产物还原性：还原剂 >还原产物投影例 3、根据反应式：O 12Fe3 + +2I =2Fe2+ +I2 O2Br2+2Fe2 + =2Br +2Fe3+可判断离子的还原性由强 到弱的顺序A、Br、Fe2+、I B、I 、Fe2 +、Brc、Br、I 、Fe2 +D、Fe2 +、I 、Br 点击试题已知 X2、y2、Z2、2四种物质的氧化能力 为2>Z2>X2>y2，下列氧化还原反应能发生的是A、2Na+ Z2= = 2NaZ+ 2B、2NaX+ Z2= 2NaZ+ X2c、2Nay+ 2= = 2Na+ y2D、2NaZ+ X2= 2NaX+ Z2投影主干知识，让学生回忆细节知识教学回顾：