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1、化学式及相关计算根底知识：1. 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2. 化学式 (分子式 ) 表示的含义：(1) 表示该物质的一个分子 .(2) 表示构成一个分子的各种原子的原子个数 .(3) 表示一种物质及组成该物质的各种元素 . 考查题型： 计算分子中各元素的原子个数比 计算分子的相对分子质量 计算分子中各元素的质量比 计算分子中某元素的质量分数和分子在物质中的质量分数给出物质质量，计算含某元素的质量 常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)： 相对分子质量=分子中含有各原子的原子质量(原子个数X相对原子质量)之和;相对分子质量=A的相对原子质量Xm+B的相对原子质量Xn 元素的质量
2、分数=该元素的相对原子质量X原子个数十相对分子质量。A 的质量分数=元素的质量分数比 A、B元素的质量比 A元素的质量=化合物质量 从的质量分数 在混合物中，某物质的质量分数纯度杂质不含该元素时 两种物质的质量比等于相对分子质量X 分子个数之比. 两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比(NH4NO3). 计算需要用多少千克试确定该氧化物的化学式典型例题例 1：原方案用 90kg 尿素 CO(NH 2)2 ，现因缺货改用硝酸铵 的硝酸铵才能与 90kg 尿素的含氮量相等？解法 1：设需要硝酸铵质量为 x，x=120kg 答：需用 120kg 的 NH 4NO3.解法 2：设需要
3、硝酸铵质量为 x. 据关系式NH4NO3 CO(NH2)28060x90kg80： 60=x： 90kg x=120kg 答：需用 NH 4NO3 120kg.例 2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7： 2解法1设该氧化物的化学式为FexOy，贝U56x： 16y=7 ： 2 x： y=1： 1氧化物的化学式为FeO.答：该氧化物化学式为 FeO.解法 2：Fe、O 两种元素的原子个数比为：氧化物化学式为 FeO 答：该氧化物化学式为 FeO.例3:在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%,求铁元素的质量分数是多少？解:设混合物中氧元素的质量分数为 x,
4、据关系式S403264a%x32: 64=a%: xx=2a%铁元素质量分数为 1-a%-2a%=1-3a% 答:铁元素质量分数为 1-3a%.例 4:某硝酸铵样品中混有另一种氮肥,经测定该样品中含氮 38%,那么该样品中可能混有的 氮肥是 ( )A. NH4HCO3B.(NH4)2SO4C. NH4ClD. CO(NH 2)2解析:先求出纯洁的硝酸铵的含氮量为 35%,样品中含氮量为 38%,所以样品中 一定混有含氮量比 38%更高的氮肥 .计算各种氮肥的含氮量分别为:NH 4HCO 3 为 17.7%(NH 4)2SO4 为 21.2%NH 4CI 为 26.2%CO(NH 2)2 为 4
5、6.7%所以答案为 D.选择题:1 以下符号中,既具有宏观意义,又具有微观意义的是()A2NB2CI2CCO2D3NO1有一种氮的氧化物,氮与氧的质量比为7: 4,那么该氧化物的化学式为 ()A.N 2OB.NO2C.N2O3D.N2O52硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血. 某贫血患者每天需补充1.40g 铁元素,服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为 ()3以下物质中铁元素的质量分数最高的是()A . FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe2SO434. X、Y两元素的相对原子质量之比为7: 2,由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21： 8,那么这种化合物的化学式为A. XY
6、2B. X2Y3C. X3Y4D . X2Y5. 某元素的+ 3价的氧化物中，该元素与氧元素的质量比为13: 6,那么这种元素相对原子质量为A. 26B. 52C. 78D. 1046. 某元素相对原子质量为27,其硫酸盐的相对分子质量为342，那么该金属元素硝酸盐化合价不变的相对分子质量为A. 89B. 151C. 213 D. 2407. 以下化肥中含氮元素的质量分数最高的是A . NH4CIB . NH4NO3C . NH42SO4D . CONH 22&相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为A . 1:1 B . 7:11C . 11:7 D . 14:119.由X、Y两种
7、元素组成的化合物中，X和Y的质量比是3: 1,又知X与Y的相对原子质量之比是12: 1,那么能够表示此化合物化学式的是A . XY4B . XY 3C . XYD . X2Y10 .化合物 X2Y3中含Y为50%，化合物 YZ中含Y为25%，那么化合物 X2Y2Z3中含Y的 质量分数为A . 14.29% B . 28.57%C . 42.86%D . 57.14%11 .含某种杂质的氧化铁粉末,A . CuOB . Cu测知其含氧C .32.5 %，这种杂质可能是FeD . SiO212 .某化合物完全燃烧，需要 中A .含有碳、氢、氧三种元素C.只含碳、氢两种元素4.8g氧气，同时只生成4
8、.4g二氧化碳和2.7g水，那么该化合物B .只含碳、氧两种元素D .无法确定 填空题:1 . 1在食盐中参加适量的碘酸钾KIO 3,可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算：KIO3的相对分子质量为 ; 我国规定，食盐加碘的含量为每千克含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 go2根据尿素的】CO NH2 2化学式计算：尿素的相对分子质量为 ;有一不纯的尿素样品， 测知含氮元素44.8%,假设杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为o2. 由某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，那么该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 o3. 在高温下用碳充分复原8.0g
9、氧化铁得5.6g铁，氧的相对原子质量为16,那么铁的相对原子质量为o4 .葡萄中由含量丰富的白藜芦醇化学式为C14H12O3,它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生。求：白藜芦醇的相对分子质量 ; 白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比 ; 含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比 o3.4-5. 露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质苯并茈.其化学式为C20H12该物质126g中含碳元素质量 g.6. 某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%杂质不含碳元素，那么样品中CaCONH昶匕 净重:50kg 含氮虽：阳.眇 XXXT业公司的质量分数为.7 右图是一种氮肥包装标
10、签的局部文字这种氮肥的相对分子质量是 ，其纯度即化肥中硝酸铵的质量分数是.&山茶油中含柠檬醛现从山茶油中提取 76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，那么柠檬醛中含有的元素是 填元素符号9.尼古丁的化学式为 CxHyNz，其相对分子质量为 162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%， 贝U化学式中 x=, y=, z=.计算题：1 在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：1过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比： ;多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？2某商店1kg化肥的市场价格为：尿素 CONH221元
11、，硝酸铵NH4NO30.8元假设用10 元买化肥，那么买哪种得到的氮元素多？3. 赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是 Fe2O3,计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？4. 小明每天需从钙片中得到0.2g钙，那么小明每天需吃含葡萄糖酸钙C6H11O72Ca的质量分数为85%的钙片多少克？5 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验所含杂质在煅烧过程中不发生变化，测得反响后固体的质量m与反响时间 的关系如下表:反响时间t/ stot1t2t3t4t5t6反响后固体的质量 m/g80757066625858请答复以下冋题：(1)当石灰石完全反响后，生成CO2的
12、质量为g。(2) 求该石灰石中CaC03的质量分数，写出计算过程。(3) 请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间变化的曲线。课后练习选择题1. 一瓶H20和H2O2的混合液体，氢元素和氧元素的质量比为1:12，混合物中H20和H2O2的质量比和分子数比分别为()A . 3:8 和 5:6B . 9:15 和 3:2C. 8:5 和 3:2D. 9:17 和 1:12. 由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%,那么其中钠元素的质量分数为()A .无法确定B . 23%C . 46%D . 32.6%3. X、Y元素能形成两种化合
13、物C1、C2 , C1中含X元素75%,含Y元素25%, C2中含X元素80%,含Y元素20%,假设C1的化学式为XY4，那么C2的化学式是A . X2Y4B . X2Y6C. X3Y2D . X2Y34某金属元素，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n,那么该金属元素的化合价为A . n-m/37B . 2 n-m /37C. m-n/37D . 2n-m/375. 某含有C、O两种元素的混合气体中，经测定，C元素的质量分数为 30%，那么该混合物中A . 一定有 CO2B . 一定有 COC. 一定有 02 D . 一定有 CO2、CO计算题1 .有一灰锰氧高锰酸钾的
14、俗名样品杂质中不含有氧元素，经分析知，含氧元素的质量分数为34.2%，计算该样品中高锰酸钾的质量分数。2.的氧化物1.6g充分复原后生成1.12g金属M，假设该氧化物的化学式M2O3，求M的相对原子质量。3.和CO2的混合气体中氧兀素的质量分数为64%，取此混合气体 5 g通过灼热CuO,充分反响后，将产生的气体再通过足量的澄清的石灰水，那么产生沉淀的质量为多少克。5.甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数杂质不参与反响，分别设计方案并进行实验。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5Ca 40甲组：1实验：取石灰石样品 10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密 闭、枯燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g。2计算：设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO 高温 CaO+COf56100x6.04g以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%造成计算结果错误的原因是 请你写出正确的计算过程。解：乙组：也取原石灰石样品10.00g，按右图所示装置气密性完好进行实验， 测得完全反响后C中氢氧化钠溶液增重 了 3.90g。由此计算出碳酸钙的质量分数 要比甲组 填高或低或相同造成该结果的原因可能是