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1、安徽省砀山县第二中学2021-2021学年高一上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Mn 55一、单项选择题每题 3分，共54分。每题只有一个正确选项1 进行化学实验时应强化平安意识。以下做法正确的选项是A .金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗C.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D 不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭2.以下关于钠的化合物的说法中不正确的选项是 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 Na2O和
2、Na2O2都能与水反响生成碱，故均为碱性氧化物 与盐酸反响的剧烈程度：Na2CO3 > NaHCO3 Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为 1 2 等质量的固体与足量盐酸反响放出气体的体积：Na2CO3 > NaHCO3 分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加 BaCl2溶液，均可产生白色沉淀A. B.C.D.3用Na表示阿伏加德罗常数的值，以下表达错误的选项是A . NaH与H2O反响生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为 0.6NaB . 12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NaC. 0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为 0.1 Na
3、D 标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0.6Na4等质量的以下气体，在相同的状况下，所占体积最大的是A NH3 B CH4 C Cl2D. H2S5 将以下溶液均稀释至 100 mL后，溶液中cCl与120mL 2mol L1KCl溶液中c Cl相等的是A 60mL 1mol L 1MgCl 2 溶液B . 50mL 2mol L 1ZnCl2 溶液C. 40mL 2mol L 1AlCl 3 溶液D. 50mL 3mol L 1 NaCl 溶液6.三种正盐的混合溶液只有Na + , Mg2+, Cl, SO42-四种离子，其中含有0.2 mol Na +, 0.2
4、5mol Mg 2+, 0.4 mol Cl ，贝V SO42-为A. 0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol7 以下反响的离子方程式书写正确的选项是A 钠与水反响： Na+2H2O=Na*+2OH 一 +H2 fB .硫酸铝溶液中参加过量氨水：Al3+ 4OH 一 = AIO2+2 H2OC.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2CD .金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH = AlO 2+ H2 f&无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是A . Na+、K+、OH、ClB . Na+、Cu2+、SO42
5、NO3C. Ca2+、HCO 3> NO3、K+D. Mg2+、Na+、SO42、Cl9. 证明某溶液只含有 Fe»而不含有Fe3+的实验方法是A .先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红B .只需滴加KSCN溶液C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D .加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化10. 在反响3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO中，氧化剂和复原剂的物质的量之比为A. 3 : 1 B. 1 : 3 C . 1 : 2D . 2 : 111. 只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCb、Al2SO43四种溶液，这种试剂是A. AgNO 3
6、B. NaOHC. BaCl2D.HCl12 .以下有关实验操作，现象和解释或结论都正确的选项是操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了 NaHCO3晶体B参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清 石灰水中石灰水变浑浊一定有CO32-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反响火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D向Na2CO3粉末中滴加几滴水少量溶解Na2CO3易溶于水13 .甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH 溶液,向两个烧杯中均参加 5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为A . 1:1B .
7、2:3C . 3:2D . 3:114. 以下说法合理的是 根据纯洁物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物 根据电泳现象可证明胶体带电荷 直径介于lnmIOOnm之间的微粒称为胶体 金属氧化物都是碱性氧化物 根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液 同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉A 只有B 只有C.只有D 只有15. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标， 以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。以下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示局部物质间的转化关系。以下说法正确的选项是B. FeO是一种黑色粉末
8、，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末C. 由图可预测：高铁酸盐FeO42-具有强氧化性，可用于消毒，FeO42-与水反响最终可生成Fe OH3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂D. 加热Fe OH3发生转化，加水溶解可实现转化16. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为腐蚀液发生的反响为 2FeCl3+ Cu=2FeCl2 +CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不可能出现的是A .烧杯中有铜、无铁B .烧杯中有铁、无铜C.烧杯中铁、铜都有D 烧杯中铁、铜都无17. Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其复原性较强，在溶液
9、中易被CI2氧化成S04，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反响Na2CO3 + 2Na2S + 4SO2=3Na2S2O3+ C02制取Na2S2O3,以下说法正确的选项是 ()A. Na2S2O3只有复原性B. 氧化产物与复原产物的物质的量之比为1 : 2C. 每生成1 mol Na2S2O3，转移4 0.02 1023个电子D. 每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO218. 用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2 X102mol的XO 4一离子复原，那么元素 X在复原产物中的化合价是A. +1B. +2C. +3D. +4二、填空题19.
10、(16分)FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表:编号实践操作实验主要现象离子方程式参加过量铁粉参加少量Na2 O2粉末2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 fFe3+3OH =Fe(OH) 3 J参加少量AgNO 3溶液生成白色沉淀(2 )某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择适宜的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液实验操作加热所参加的试剂可以是 (填化学式)，证明溶液中 SO42-已经除尽的方法是 。加入Na2CO3溶液的目的是 ，所参加的试齐U可以是 (填化
11、学式)。20. (10分)写出化学方程式，一步实现以下转变。(1) AI NaAlO2(2) Al 2O3 AlCl 3(3) Fe(OH) 2 Fe(OH)3 (4) Na2O2 Na2CO3(5) Na2CO3 NaHCO321. (12分)某研究性学习小组设计了将粗MnO2 (含有较多的 MnO和MnCO 3)样品转化 为纯MnO?的实验，其流程如下：1第步加稀 H2SO4时，粗MnO2样品中的 写化学式转化为可溶性物质。2第步反响的离子方程式：I I -I I Cig = MnSJ十十3第步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈、酒精灯、，蒸发得到的固体中有 NaCIOs和NaOH，那么一定
12、还有 写物质名称。4 假设粗MnO2样品的质量为12.69 g,第步反响后，过滤得到8.7 g MnO2,并收集到0.224L CO2 标准状况，那么第步反响中至少需要 g NaCIOs。22. 8分将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为 5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟参加的 NaOH溶液的体积关系如图。横坐标体积单位是 mL ,纵坐标质量单位是 g求：1合金中Mg的质量是所用HCI的物质的量浓度是 【参考答案】1.D2.A3. A 4.B5. B 6. D 7. C 8. D 9. C 10.C11. B 12. A 13.
13、B 14. A 15. C 16. B 17. B 18. D19 (每空2分共16分)编号实验操作实验主要现象离子方程式铁粉局部溶解，溶液由棕黄色变浅绿色2Fe3+Fe=3Fe2+生成红褐色沉淀并放出无色无味气体Ag +Cl -=AgCl J(2) Ba(NO3)2或者是 Ba(0H)2静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(0H)2，假设无沉淀产生那么已除尽除去过量的Ba2+ HN0 320 (每空2分共12分)(1) 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO 2+3H 2 T(2) Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O(3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5) Na2CO3+ CO2+ H2O=2 NaHCO 321. (每空2分共12分)(1) MnO、Mn CO 35Mn 2+2ClO 3-+4H 2O=5 Mn O2J +C2f +8H(3) 蒸发皿玻璃棒氯化钠(4) 2.1322. (每空4分共8分)(1) 4.8g(2)8mol/L