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1、山东省实验中学2021届高三第一次诊断性考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 Cu 64第I卷共48分一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项.符合题意1 .以下说法正确的选项是A .氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因B .汽车尾气中的NO主要是由空气中的氮气在内燃机的高温下参与反响生成的C. 硫的氧化物的排放是光化学烟雾形成的主要原因D. CIO2因为具有强复原性可用于杀菌消毒2. SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。那么图中右侧Y形管中放置的药品组合
2、不符合要求的是必要时可以加热A .大理石和稀盐酸B. CaO和浓氨水C. Cu和浓硝酸D.高锰酸钾溶液和浓盐酸3. CUSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如以下图所示。以下说法错误的选项是Wil強H占6旦A .途径所用混酸中 H2SO4与HNO3的最正确物质的量之比为 3: 2B .与途径、相比，途径更好地表达了绿色化学思想C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反响的硫酸的物质的量：=笑D .利用途径制备16g硫酸铜，被复原的硫酸的物质的量为0.1 mol4. 以下实验方案能到达实验目的的是选项实验目的实验方案A比拟 Ksp(BaCO3)v向BaSO4悬浊液中参加饱和 Na2CO3溶
3、液，充分搅拌，KsP(BaSO4)静置，过滤，洗涤。向滤渣中参加盐酸有气泡产生B配制 480mL 0.2 mol L-1CuSO4溶液将24g CuSO4 5H2O溶于蒸馏水配成500mL溶液C比拟非金属性强弱：C1> C向一定浓度的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸， 将产生的气体通入澄清石灰水D验证Na2SO3是否变质向NaSO3溶液中滴入足量盐酸至不再产生气体，然后滴入BaCl2溶液5. H2和 I2在一定条件下能发生反响：H2(g) l2(g)? 2HI(g) H= a kJ mol-1：J#卫均大于事)以下说法正确的选项是()A . H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B.
4、 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a )kJC. 相同条件下，1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)的总能量小于 2 mol HI(g)的总能量D. 向密闭容器中参加 2 mol H2(g)和2 mol 12(g)，充分反响后放出的热量为2a kJ6以下有关热化学方程式的表达正确的选项是()A . 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) AH= 483. 6 kJ/mol，那么氢气的燃烧热为 241 . 8 kJ/molB .C(石墨，s)C(金刚石，s) H > 0,那么金刚石比石墨稳定C.含20. 0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28
5、 . 7kJ的热量，那么表示该反响中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HC1(aq) NaC1(aq)+H 20(1) AH= 57. 4kJ/molD .己知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) Hl, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) AH2，那么 H1> AH27.以下说法正确的选项是()A .用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B.粗铜电解精炼时，假设电路中通过2 mol e ，阳极减少64gC.用惰性电极电解 MgCl 2溶液所发生反响的离子方程式为2CI +2H20电解Cbf +H +2OHD .在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的
6、负极&硼酸(H3B03)为一元弱酸，H3BO3与足量NaOH溶液反响的离子方程式为 H3BO3+OH=B(OH)4 , H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如以下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过 )。以下说法错误的选项是()fflrta阳st阴膜 一 - p£l JD LJj . |千_ 1'4戸 P I J * « . j . u. *二*111 BL:： Mt椿就一L f 1 I阳掘逐 产曙曼 »fs wasA .阳极的电极反响式为：2H2O- 4eO2 T +4HB .反响一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度增大C. 当
7、电路中通过 3mol电子时，可得到 1mol H 3BO3D. B(OH) 4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室9. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。以下有关该电池的说法正确的选项是(A .反响 CH4+H2O 3H2+CO，每消耗 1mol CH 4 转移 12 mol 电子B.电极 A上H2参与的电极反响为： H2+2OH 2e- 2H2O 2C.电极B上发生的电极反响为：O2+2CO2+4e =2CO3D .电池工作时， CO3向电极B移动10. 对可逆反响：2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) AH v 0,在一定条件下到达平衡，以下有关表达正确的选项是() 增
8、加A的量，平衡向正反响方向移动 升高温度，平衡向逆反响方向移动，v正减小 压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动, 增大B的浓度，v正v逆v正、v逆均增大A .只有B 只有C.只有D只有11.密闭容器中进行的可逆反响aA(g) bB(g)? cC(g)在不同温度(Ti和T2)及压强(pi和P2)下，混合气体中B的质量分数 3(B)与反响时间的关系如下图。 以下判断正确的选项是C.T i < T2,Ti> T 2,T i< T 2,Ti >T2,pi < P2,pi< p2,pi > p2,pi > p2,a+b < c,a+b < c,a
9、+b > c,a+b > c,正反响为吸热反响正反响为吸热反响正反响为放热反响i2.标准状况下，向iOOmL H2S饱和溶液中通 SO2气体，所得溶液pH变化如下图。以下分析正确的选项是() 参加催化剂，B的转化率提高A. a点对应溶液的导电性比d点强B 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C. 向d点对应的溶液中参加 Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0. 05mol L13. 一定条件下，通过以下反响可以制备特种陶瓷的原料MgO :MgSO4(s) CO(g) ? MgO(s) CO2(g) SO2(g) AH >0,该反响在恒容的密
10、闭容器中到达平衡后，假设仅改变图中横坐标x的值，重新到达平衡后，纵坐标 y随x变化趋势合理的是()Q选项xyACO的物质的量CO2于CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4质量忽略体积CO的转化率14. 室温下，向以下溶液中通入相应的气体至溶液pH=7通入气体对溶液体积的影响可忽略，溶液中局部微粒的物质的量浓度关系不正确的选项是A .向 0. 10 mol L-1NH4HCO3 溶液中通 CO2： c NH4 c HCO32c CO3B. 向 0. 10 mol L-1NaHSO3溶液中通 NH3： c NH 4 c H2SQ c S&C. 向
11、0. 10 molL-1Na2SO3溶液中通 SO2： c Na 2c S& c HSO3 c H 2SO3 D .向 0. 10 mol L-1CH3COONa 溶液中通 HC1 : cNa+ > cCH3COOH= cCl-15. 在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矶 NH4FeSO42作指示剂，用 KSCN的标准溶液滴定Ag+。己知：AgSCN白色，s ? Ag SCN , Ksp=1. 0XI012,32Fe SCN ? FeSCN红色，K=138，以下说法不正确的选项是A 边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B .当Ag+定量沉淀后，少许过量的 SCN与F
12、e3+生成红色配合物，即为终点C.滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，以免影响终点的观察D .上述实验可用 KC1标准溶液代替 KSCN的标准溶液滴定 Ag +。16. 向x mL 0 . 1mol / L，氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度和pOHpOH= 1gcOH随着参加稀硫酸的体积的变化如下图实线为温度变化，虚线为pOH变化。以下说法不正确的选项是A. x=40B. a, b, c三点由水电离出的 c(H+)依次减小C. b点时溶液的pOH > pHD. a, b, d三点对应的 NH3H2O的电离常数； K (b)>K(d) >
13、 K(a)第n卷(非选择题，共52分)17. (16分)二氧化氯(ClO 2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O2的工艺主要包括: 粗盐精制；电解微酸性NaC1溶液；C1O2的制取。工艺流程如以下图：州CTi-£9 hci苓辭叶HCI粗盐术一H民2:诜s；*4掃带LT氏应【I电爾)一阪应 111 1CIOj!1提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和 K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液(1) 粗食盐水中含有 Ca2+、Mg2+、SO4等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先参加过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是 (填化学式)。(2)
14、 上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反响生成C1O2。电解时生成的气体B是:电解时阳极反响式为 。反响出的化学方程式为。(3) ClO 2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到CIO2溶液。为测定所得溶液中CIO2的含量，进行了以下实验：步骤1:准确量取 CIO2溶液10. 00 mL,稀释成100 mL试样。步骤2:量取V1 mL试样参加到锥形瓶中，调节试样的pHW2. 0,参加足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置 30分钟。(CIO2+H + l2+C+H2O未配平)步骤3:以淀粉溶液作指示剂，用c mol L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL
15、。2 2(：I 2 2S2O32IS4O6 ) 准确量取10. 00 mL CIO 2溶液的玻璃仪器是 。 上述步骤3中滴定终点的现象是。 假设实验中使用的 Na2S2O3标准溶液局部因被氧气氧化而变质，那么实验结果填偏高、偏低或无影响 根据上述步骤可计算出原C1O2溶液的浓度为 mol L-1用含字母的代数式表示。18. 16分为研究铁质材料与热浓硫酸的反响，某学习小组用碳素钢即铁和碳的合金进行了以下探究活动：探究一1常温下，可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 ;2称取碳素钢6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反响后得到溶液X并收集到混合气体Y。 甲同学队为X中除Fe3+之外还可能含有F
16、e2+。假设要确认其中的Fe2+,应选用 填序号。A . KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN溶液C .浓氨水D .酸性KMnO 4溶液 乙同学取560mL标准状况气体Y通入足量溴水中，发生 SO2+Br2+2H 2O=2HBr+H 2SO4反响，然后参加足量BaCl2溶液，经适当操作后得枯燥固体 4. 66g,由此推知气体Y中SO2 的体积分数为。探究二根据上述实验中 SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中除SO2外还可能含有Q1和Q2两种气体，其中 Q1气体，存标准状况下密度为0. 0893g/L。为此设计了以下探究实验装置假设有关气体完全反响。I JB 1 画 L»3装置B
17、中试剂的作用是 。4分析Y气体中的 Q2气体是如何生成的 用化学方程式表示。5洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加 M于填序号。A . A 之前B . A B 间C. B C 间D . C D 间6确认 Q1气体存在的实验现象是 。探究三如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，局部固定装置未画出。(7) 以下有关说法不正确的选项是 A .关闭K2,翻开Ki，滴加硫酸，那么装置 B中每消耗1 mol Na 2O2，转移电子数为 2NaB. 关闭Ki，打丌K2，试剂X是酸性KmnO4或FeCh溶液，均可证明 SO2有复原性C. 为防止环境污染，装置 C和E中的试剂均
18、取用 NaOH溶液19. (20分)(1)汽车尾气中的 CO、NO、 催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。 ： 2NO(g)+O 2(g)2NO2(g) NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO 2(g) N2(g)+O2(g)2NO(g)D .实验过程中表达了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性NO 2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加H1= 112. 3 kJ mol-1H2= 234 kJ mol-1出=+179 . 5 kJ mol-1请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式 (2)假设将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反响:2CO(g) 2NO(g) ? N2
19、(g) 2CO2(g) AH= 759. 8 kJ mol-1，反响到达平衡时，23恥1。的体积分数随n(CO) / n(NO)的变化曲线如图 b点时，平衡体系中 C、N原子个数之比接近 ; a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为 ; a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为。 假设n(CO)/n(NO)=O . 8，反响达平衡时，N?的体积分数为20%,那么CO的转化率为 <(3)假设将NO2与O2通入甲中设计成如图 2所示装置，D电极上有红色物质析出，那么A电极处通入的气体为 (填化学式 ); A 电极的电极反响式为 段时间后，假设乙中需加0. 2mol Cu(0H)2使溶液复原
20、，那么转移的电子数为 。：25C时，H2CI2O4 的电离常数 Kai=5. 9X102, Ka2=6. 4X10-5,那么 25C时，0.1mol L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ，假设向该溶液中参加一定量NaOH固体，使c HC2O4c C2O4 ，那么此时溶液呈 (填酸性碱性或中性。【参考答案】1 5 BADDB6 10 CDCCA1115 BCBCD 16 B17. (16分，每空2分)(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(错选或多项选择本小题不得分。Na2CO3放在BaCl2后面)H2C 6e+3H2O=CIO3 一 +6H+2NaClO 3+4HCl=2C
21、lO 2? +2NaCI+2HO+CI 2 f(3)酸式滴定管溶液蓝色恰好消失，且30s内不恢复原色偏高2cV2"VT18. (16分，每空2分)(1)常温下，铁在浓硫酸中外表被钝化D 0. 80检验SO2是否除尽(5)CH= 1227.8 kJ mol75%2H0.8Na(4) C+2H 2SO4(浓)CO2 f +2SOf +2HOD中固体由黑变红，E中固体由白变蓝(7)D19. (20分，每空2分)(1) 4CO(g)+2NO 2(g) CO2(g)+N 2(g)(2) 1: 1 a> b> ca= c> d(3) NO2NO2 e H2O NO3 c Na > c HC2O4 > c H > c C2O： > c OH 酸性