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1、山西省朔州怀仁某校 2021-2021学年高一上学期期末考试卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、S 32Cl 35.5、K 39、Ca 40、Mn 55、Fe 56、Cu 63.5、Zn 65、Ag 108一、选择题共21小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共42分1以下各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的选项是A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，C60,石墨烯，金刚石D. 混合物：铝热剂，纯洁矿泉水，盐酸，漂白粉2. 用Na表示阿伏加德罗常数，以
2、下表达正确的选项是A. 标准状况下，22.4LH 2O含有的分子数为 NaB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NaC. 通常状况下，Na个CO2分子占有的体积为 22.4LD. 物质的量浓度为 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有 CI-个数为Na3. 根据所给信息和标志，判断以下说法错误的选项是ABCD?神农本草经?记载，麻黄能止咳逆上气碳酸氢钠药片，7 -V.j.aatwUi7 V"古代中国人已用麻黄该药是抗酸药，服用看到有该标志的丢贴有该标志的物品是治疗咳嗽时喝些醋能提高药效弃物，应远离并报警可回收物4.以下各组离子在强碱性条件下能大量共存，且在
3、强酸性条件下能发生氧化复原反响的是A. Mg 2+、Na+、SO42-、Cl-B. K+、CO32-、Cl -、NO3-C. K+、Ba2+、I-、NO3-D. SO32-、NO3"、Na+、NH4+5. 以下陈述i、n正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述nAS有可燃性S在纯氧中燃烧生成 SO3BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于枯燥 H2和CODFe3+有氧化性FeCb溶液可用于回收废旧电路板中的铜6. 以下离子方程式正确的选项是 A. 向 FeNO32稀溶液中参加盐酸：3FP + 4H + + NO3-=3Fe3* + NOT + 2出0B.
4、 碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH溶液混合后加热：NH4+ + OHA NH3f+ H2OC. 过量的 KHSO4 溶液与 BaOH 2 溶液反响：Ba2+ OH+ H + + SO42一 =BaSO4j+ H2OD. 向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2： OH + CO2= HCO 3-7. 以下说法正确的选项是A. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B. 在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反响C. 在某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42-D. 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中
5、发生钝化8. 某氧化复原反响中有反响物和生成物共6种：NO、FeSO4、FeNO33、H2O、HNO3和Fe2SO43。其中HNO3为反响物，那么该氧化复原反响中的复原剂为A. NOB.FeSO4C.FeNO33D.Fe2SO439. 配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，以下操作可使所配制溶液浓度偏高的是A.用量筒量取浓盐酸俯视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线10. 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg 2+、NH4J Cl-、SO42-、HCO 3-、Mn O4-离子中的几种.为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，
6、逐渐参加过量的 Na2O2固体, 产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又局部溶解；另取局部溶液，参加HNO3酸化的Ba NO32溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰以下推断正确的选项是A.肯定有 Na+、Al3+、Mg 2+、SO42-B 肯定有 Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C.肯定没有 K+、HCO3-、MnO4-D .肯定没有 K+、NH4+、Cl-A.在粗硅的制取中发生反响 2C+SQ2 2。0匸+S,硅被复原，所以碳的复原性大于硅的还 原性B. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C02C. 用SiO
7、2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反响，然后再通入D.由 Na2C03+Si02 C02f +NaSiO3可知硅酸的酸性强于碳酸12.NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质见图.以下说法正确的选项是_I»| ci? 用 >| ng 卡rwi* Ca(C01?A. 25 C, NaHC0 3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B. 常温下枯燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以C12不与铁反响C.石灰乳与CI2的反响中，CI2既是氧化剂，又是复原剂D. 如下图转化反响都是氧化复原反响13.以下实验能证明一定有二氧化硫存在的是能使澄清石灰水变浑浊;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红; 能使品
8、红溶液褪色;通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸;通入气体能使溴水褪色，再滴加BaN0 32溶液有白色沉淀产生。A.只有B.均能C. D. 均不能14.为了检验某固体物质中是否含有NH 4+，你认为以下试纸和试剂一定用不到的是 蒸馏水Na0H溶液红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸。A. B. C. D.15. 以下说法正确的选项是氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水的 检验HCI气体中是否混有 Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中 除去HCI气体中的Cl
9、2,可将气体通入饱和食盐水中A. B. C. D.16. VL Fe2 S043溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL ,那么稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为A. a/576Vmol/L B.125a/36Vmol/LC.250a/36Vmol/LD.125a/48Vmol/L17两种金属混合物共15g ,投入足量的盐酸中，充分反响后得到11.2LH2 标准状况，那么原混合物的组成肯定不可能为A.Mg 和 AgB.Zn 和 CuC.Al 和 ZnD.Al 和 Cu18质量分数为a%,物质的量浓度为 C1 mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数变为2a%，此时物质
10、的量浓度为 C2mol/L，贝V ci与C2的关系为A.C2=2C1B.C2V 2c1C.C2 > 2ciD.C1=2c219. 某稀溶液中含有 FeNO33、CuNO32、HNO3,向其中逐渐参加铁粉，溶液中Fe2+的浓度纵坐标和参加铁粉的物质的量横坐标之间的关系如下图，那么溶液中FeNO33、D.3:3:820. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转甲丄亠乙需士丙化关系：冏。以下有关物质的推断不正确的选项是。A.假设甲为焦炭，那么丁可能是 O2B.假设甲为SO2，那么丁可能是氨水C.假设甲为Fe,那么丁可能是盐酸D.假设甲为NaOH溶液，那么丁
11、可能是 CO221. 将 51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物含NO、N2O4、NO2的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被 500mL2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3和NaNO2的 盐溶液，其中 NaNO2的物质的量为NO+NO 2+2NaOH-2NaNO 2+H2O,2NO2+2NaOH- NaNO 3+NaNO 2+H 20二、主观题共4小题22. 共16分如图是中学化学中常用于混合物的别离和提纯的装置，请根据装置答复以下问题：(1) 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置(填代表装置图的字母，下同);除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 从碘水中
12、别离出12,选择装置，该别离方法的名称为 (3) 装置A中的名称是 ，进水的方向是从 口进水。装置 B在分液时为使液体顺利滴下，除翻开旋塞外，还应进行的具体操作是 海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：参加过量的Na2CO3溶液;参加过量的BaCl2溶液；参加过量的 NaOH溶液； 调节溶液的pH等于7;溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是 (填选项字母).a.b.c.d.23. (共14分)现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：(1) X、Y
13、、Z的单质在常温下均为气体(2) X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红 .(3) 两摩尔X的单质可与一摩尔 Y的单质化合生成两摩尔 XY2，XY2常温下为液体.(4) Z的单质溶于XY2中所得溶液具有漂白性.(5) A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液(6) B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加 NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解.(7) C的单质与Y单质反响可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M.请完成以下问题：(1) 写出以下物质的化学式 ：XZ，XY2，MZ的单质溶于XY2中所得溶液中起漂白作用的物质是 (填化学
14、式)(3) A的单质与Z的单质反响的化学方程式：(4) BZ 3与过量的 NaOH溶液反响的离子方程式 ：程品是24.(共16分)某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了以下相关实验.方案I 甲组同学用质量法，按如以下图所示的实验流程进行实验:(1)实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的仪器是按如以下图所示装置进行实验:(5)X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反响后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为(2)有同学认为 参加适量盐酸不好操控，应改为 过量盐酸，便于操作且不影响测
15、定的准确性，你认为对或错，为什么(3)假设实验中测得样品质量为46.4g,固体质量为40.95g,那么碳酸钠的质量分数为(保留3位有效数字)(4)蒸发结晶过程中假设有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数_ (填偏大、偏小、无影响)方案n：乙组同学的主要实验流程图如下:(6)有的同学认为为了减少实验误差，在反响前后都通入N2，反响后通入N2的目的方案川：气体分析法(7)把一定量样品与足量稀硫酸反响后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用 (以下选项中选择)使测量误差较小.(5)在C中装碱石灰来吸收净化后的气体.D装置的作用是参加适量凰釀称量佯兄蒸发结品称蚤固体C.饱和氢氧化钠溶液D .饱
16、和硫酸铜溶液25.(共12分)铜既能 与稀硝酸反响，也能与浓硝酸反响，当铜与一定浓度硝酸反响时，可 将方程式表示为： Cu+HN0 3t Cu ( NO 3)2+NOf +NO2 f +H0(方程式未配平，不考虑2NO2 ? N2O4)。(1 )硝酸在该反响中表达的性质有 。(2) 如果参加反响的 Cu和HNO3的物质的量之比是 3:10，写出并配平该反响的离子方程式。(3) 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和N6物质的量相同，那么参加反响的硝酸的物质的量是 ，在标准状况下假设将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反响后发现无气体剩
17、余，那么通入 O2的体积为 mL ;所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是【参考答案】1-5 BBBCD 6-10 AABCA 11-15 CCABC 16-21 ABCBCA22. (每空2分，共16分)(1) D ； A ；(2) B ;萃取；(3) 冷凝管；下；翻开分液漏斗上端的玻璃塞；(4) ad.23. (每空2分，共14分)HCI、出0、Na2O2；HCIO ；2Fe+3Cl2 2FeCl3；AI3+4OH-AIQ-+2H2O;V (氢气)：V (氯气)< 1:124. (每空2分，共16分)(1)蒸发皿、玻璃棒(2 )对，因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果(3) 45.7%(4) 偏小(5) 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个枯燥管中质量增加量的准确性.(6) 将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差(7) b25. (每空2分，共12分)(1) 氧化性、酸性(2) 3Cu + 10H+ 4NO3-=3Cu2+NOT +3NO2? +5HO(3) 0.008Na； 0.012mol ； 44.8mL ；1/22.4mol?L1 (或 0.0446 mol?L一1)