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1、第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第二课时）【学习目标】1初步学会食盐精制的实验技能2能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流3通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度【重点难点】食盐精制的操作过程中试剂的选择、填加顺序、用量等以及有关注意事项【课前预习】粗盐经过溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍含有可溶性杂质硫酸盐，可通过 （填试剂）来检验经过溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中含有硫酸盐，简述SO42-的检验的操作步骤 ；实际上，得到的盐中除硫酸盐外，还含有 、 等可溶性杂质。【学习探究】一、食盐的精制【讲述】海水中含有可溶于水的CaCl2 、MgCl2以及一些硫
2、酸盐，所以经溶解、过滤、蒸发操作后得到的食盐中可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？【回答】先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。【思考与交流】如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？提示：可参考相应物质的溶解性。【完成下表】杂质加入试剂反应原理硫酸盐MgCl2CaCl2 【投影总结】杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2 aqBaCl
3、2 + Na2SO4=BaSO4+ 2 NaClMgCl2NaOH aqMgCl2 +2 NaOH =Mg(OH)2 +2NaClCaCl2Na2CO3 aqCaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl【思考】加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？若有，想一想在用什么方法再把它们除去？提示：调整试剂填加顺序和一些必要的操作【思考】试剂的填加顺序是否可以改变？如能，如何改变？提示：能改变，只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以；因为BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3 +2NaCl ；最后会剩余OH 、CO32 这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适
4、量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止。2 / 5【典例评析】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）(1) 判断BaCl2已过量的方法是(2) 第步中，相关的化学方程式是 (3) 若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：_ 【方法总结】【当堂达标】1、为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液AB C D2、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手
5、边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作可选择_或_仪器。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。（4）操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。（5）操作的目的是_。3、实验室里如何提纯含有少量CaCl2、MgSO4的固体食盐？简述实验步骤，并写出除杂反应的化学方程式。【课后作业】根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填下列正确选项的代码)。A左盘
6、重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有_等【反思总结】附参考答案或提示：【典例评析】（1）取操作后的上清液少许于试管中，再滴加12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。（2）CaCl2Na2CO3CaCO3+2NaCl；BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl 。（3）再次酸度条件下，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又会溶解而使盐水中再混入杂质离子【当堂达标】1、CD 2、（1）蒸发皿 、坩埚 （2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去 。（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽 。（4）除去过量的Ba2减少一次过滤操作。 （5）除去溶解在溶液中的CO2 。 3、略。【课后作业】(1) 过滤， 蒸发结晶 ； (2) B ； (3) 滤液浑浊 ； (4) 液体飞溅 ；(5) K2CO3 、K2SO4 、KCl等 -温馨提示：如不慎侵犯了您的权益，可联系文库删除处理，感谢您的关注！