《广西柳江中学2021-2021学年高一上学期期中考试试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西柳江中学2021-2021学年高一上学期期中考试试卷.docx（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、广西柳江中学2021-2021学年高一上学期期中考试试卷出题人：韦媛审题人：覃启俊 考试时间 90分钟 总分值100分注意：1请把答案填写在答题卡上，否那么答题无效。选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 Cu-64第I卷选择题，共 54分、选择题：本大题共18小题，每题3分，共54分，在每题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的。1.以下有关试剂的取用说法不正确的选项是A .胶头滴管可用来取用少量液体试
2、剂B 无毒的固体试剂可用手直接取用C.多取的钠可放回原试剂瓶中2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2及泥沙，可将粗盐溶于水，然后在以下操作中选D 取用固体试剂时，可用药匙取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤加过量 NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液A .B .C.D .3如图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是A .蒸馏、蒸发、分液、过滤B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏4以下各组混合物可用分液漏斗别离的一组是A .淀粉溶液和泥沙B 碘和四氯化碳C .汽油和水D .水和酒精5分
3、类是学习和研究化学的一种重要方法。以下分类合理的是A . H2O和NH3都属于电解质B. K2CO3 和K2O都属于钾盐C.烧碱和纯碱都属于碱D. CH3COOH和HCI都属于一元酸6.以下无色溶液中，能大量共存的离子组是A. SO2、Cl、Na、Cu22+_2+| 1 +B. CO2、Na 、Ba2、H2+ C. CO2、Na 、Cl、HCO3一+. c 2 一D. HCO3、Na、CO3、OH7常温下，在溶液中可以发生如下反响： 2Fe2+ + Br2=2Fe3+ + 2Br 一 ： 2Br一 + Cl 2=Br2+ 2CI 一 ： 2Fe3+ + 21 一=2Fe2+ + b ；由此判断
4、以下说法错误的选项是 A 铁元素在反响和中均被氧化B .反响中当有1 mol Cl 2被复原时，有 2 mol Br被氧化C.复原性强弱顺序为：I >Fe2 >Br >CID .氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3+ >12&为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取以下哪种溶液A .浓盐酸B .稀盐酸9.以下操作中最终可以得到AlOH 3的是A .过量的氨气通入到AICI3溶液中C 稀硫酸D 氢氧化钠溶液B. Al和水反响C.过量的NaOH溶液参加到 AlCl 3溶液中D . Al 2O3和水混合加热10用Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项
5、是A . 1 mol N 2所含有的原子数为 NaB. 1.0 mol L 一1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为2NaC. 标准状况下，11.2 L水中所含分子数为 0.5NaD .常温下，28 g CO中含有的分子数为 Na11. 纳米材料是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓的纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A. 不能全部透过滤纸B .有丁达尔效应C.所得液体呈胶状D .所得物质一定是悬浊液12. 以下离子方程式或电离方程式书写正确的选项是A .铁与稀盐酸反响：2Fe + 6H+
6、 =2Fe3+ + 3H2 fB .硝酸银溶液中参加铁粉：Ag + Fe= Fe2 + AgC.硫酸氢钠的电离方程式： NaHSO4=Na +H + SO42- D .碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3= Na + + H + + CO32-13. 将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解， 得到20 mL cOH 一= 1 mol L一1的溶液,然后向溶液中滴加1 mol L一1的盐酸至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL,那么该合金中钠的质量为A . 0.23 gB . 0.46 gC . 0.69 gD . 0.92 g14. 在酸性条件下，有如下反响：CIO3 一+2M3+4H2O=M
7、2O7n 一 +CI 一+8H +。其中 M 2O7n中M的化合价是C.+ 6A. + 415. 以下说法正确的选项是A .钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反响B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁外表的氧化膜疏松，不能保护内层金属D .铝制容器能用来长期存放碱性食物16. 以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的表达正确的选项是A .相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠< 碳酸氢钠B .相同条件下，热稳定性：碳酸钠> 碳酸氢钠C.相同条件下，与酸反响的速率：碳酸钠> 碳酸氢钠D .一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠17.向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液
8、进行如下操作，其中结论正确的选项是选项操作现象结论A滴加BaCI 2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2- 4B滴加稀盐酸溶液变浑浊原溶液中有AgC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反响火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液中可能有 CO2-318.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反响，产生气体的体积V与时间t的关系如下图，那么反响中镁和铝的A.物质的量之比为 3 : 2B .质量之比为3 : 2C.摩尔质量之比为 2 : 3D .转移电子数之比为 2: 3第n卷非选择题，共 46分19. 根据所学的知识填空。14分1 铜在常温下能被稀HNO3 溶解：3CU+8HNO3 =
9、3CuNO32 + 2N0f + 4H2O 用双线桥法表示上述电子转移的方向和数目在化学方程式上标出。 请将上述反响改写成离子方程式： 19.2g铜与稀硝酸完全反响，生成的气体在标准状况下的体积为 L ;假设4 mol HNO 3参加反响，那么该过程转移电子的数目为 。(2) 标准状况下，44.8 L由02和C02组成的混合气体的质量为82g,那么02的质量为g,该混合气体的平均摩尔质量为 。(3) 3.4g NH3中所含氢原子数目与标准状况下 L CH4所含氢原子数相同。20. (8分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuS04、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做
10、了以下实验： 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； 往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。(1) 固体混合物中肯定有 ,肯定没有 ;(2) 可能有,对可能有的物质可采用滤液中滴加 溶液的方法来检验；(3 )第步生成沉淀的反响离子方程式为 ;第步中沉淀溶解的离子方程式为 。21. ( 12分)有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体甲；B在空气中加热熔化但不滴落；C在一定条件下与水蒸气反响生成H2和一种黑色固体。请根据以上信息答复以下问题：(1 )写出以下物质化学式：ABC 甲(2)按要求写出方程式： A在空气中
11、燃烧的化学方程式： B与氢氧化钠溶液反响的离子方程式： C与水蒸气反响的化学方程式： 甲与水反响的化学方程式： 22. (12分)某同学欲配制 480 mL物质的量浓度为 0.1mol L-1的CuSO4溶液。(1)完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙和(2 )写出整个实验简单的操作过程：计算t称量t溶解t转移t工定容t摇匀。(3) 如果用CuS04固体来配制，应该称量固体的质量为 ;如果用CUSO4 5H2O来配制，应该称量固体的质量为 。(4 )以下操作使配制的溶液浓度偏低的是 。A. 配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。B. 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有枯
12、燥。C. 定容时俯视液面。D. 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线。(5)取配制好的溶液50 mL用水稀释到 100 mL,所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度为。【参考答案】选择题：1 5 BCBCD 6 10 CADAD 11 15 BCDCA 16 18 BDA非选择题(共46分)i 3 Xt+i"tfi卄(I >3Cirl 8HNC)3GHNU T 2N(>f I H ><)I19、 (1) 3Cu+8H+2NO3- 3CiF+2NOf +4H2O4.48; 3Na 或 1.806 K024(2) 16; 41g/mol(3) 3.3620、 ( 1) Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCb；(2) NaCl稀硝酸和 AgNO3(3) Ba2+ CO32一 =BaCO3JBaCO3+ 2H +=Ba2+ + CO2T+ H2O21、(1)Na Al Fe Na2O2点燃(2)2Na+ O2=Na2O22Al+2OH -+2H20=2AlO 2+3H2 f高温3Fe+ 4H2O(g)=FesO4+ 4H22Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2 f22、(1) 500mL 容量瓶(2)洗涤(3) 8.0g； 12.5g (4) AD (5) 0.05mol/L